（广东专用）（新课标）高考化学二轮复习作业手册 专题二 化学常用计量.doc

专题限时集训(二)专题二化学常用计量(时间：40分钟)1下列实验操作正确的是()a给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水b具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量c中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果d配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol氨基(nh2)中含有10na个电子b标准状况下，2.24 l18o2中含有2na个中子c标准状况下，22.4 l c8h18中含有25na个共价键d在反应cao3ccac2co中，每生成1 mol co，转移3na个电子3若阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法中正确的是()a1.0 l 0.1 moll1na2s溶液中含有的s2离子数小于0.1nab1 mol fe与过量的氯气反应，转移2na个电子c2.24 l co和co2混合气体中含有0.1na个碳原子 d50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成0.46na个so2分子4设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()a常温下，1 l ph1的硫酸溶液中含有的h为0.1nab常温下，14 g c2h4和c3h6的混合气体中含有2na个氢原子c2.3 g na和足量的o2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1nad1 mol甲醇中含有ch键的数目为na5依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是()每10 ml溶液中含有0.23 g na的硫酸钠溶液每10个水分子中溶有1个na的naoh溶液浓度为18.4 moll1的硫酸10 ml加到100 ml水中所得的稀硫酸标准状况下，100 ml氨气溶于20 ml水中所得溶液的密度为0.9 gcm3的氨水abc d6设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温常压下，22.4 l nh3中含有3na个nh键b1 moll1 cacl2溶液含有na个ca2c48 g o3和o2的混合气体中含有3na个o原子d1 mol no2溶于水后溶液中含有na个no37若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a标准状况下，2.24 l cl2与过量的稀naoh 溶液反应，转移0.2na个电子b1 moll1 cacl2溶液含有2na个clc在标准状况下，22.4 l空气中约有na个气体分子 d25 时，1 l ph13的ba(oh)2溶液中含有0.1na个ba28na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a一定条件下，1.5 mol h2和0.5 mol n2充分反应后可得到nh3的分子数为nab足量的fe与cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3nac常温常压下，18 g h2o含有的电子总数为8nad标准状况下，22.4 l的己烯中含有的分子数为na9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a标准状况下，11.2 l的h2o中含有1.5na个原子b0.1 moll1 的(nh4)2so4溶液中，所含nh4数小于0.2nac常温常压下，16 g的o2和o3混合气体中，含有8na个电子d质量相同的n2和co中，含有2na个原子10500 ml某溶液中除h和oh外，只含有4.5 mol so42和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为()a6.0 moll1 b3.0 moll1c9.0 moll1 d4.5 moll1 11以na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a在标准状况下，含溶质的物质的量为4 mol的浓盐酸与足量的mno2反应可生成22.4 l氯气b0.1 moll1氯化钡溶液中cl数是0.2nac18 g d2o所含电子数目为10nad4 g氦气所含分子数为na12设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a标准状况下，22.4 l c8h18中含有的共价键键数为25na b56 g fe与71 g cl2充分反应，转移了2na个ec22.4 l no与22.4 l o2充分混合后的气体中含有3na个o原子d1 mol/l的mgcl2溶液中含2na个cl 13(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。a不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠b使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大c分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出d用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体e用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。图21下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体naoh的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图22。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。图22根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_。14漂白粉是一种常用的消毒剂。(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为_，漂白粉的有效成分为_。(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。限选试剂：2 moll1 naoh溶液、2 moll1 hcl溶液、2 moll1 hno3溶液、0.5 moll1 bacl2溶液、0.01 moll1 agno3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。步骤2：向沉淀加入适量2 moll1 hcl溶液，将产生的气体通入_现象：_结论：_步骤3：取滤液分装a、b两支试管。向a试管，_现象：溶液先变红色，然后褪色。结论：_步骤4：向b试管，_现象：产生白色沉淀。结论：_(3)探究小组为测定漂白粉中ca(clo)2的含量：称取漂白粉b g加水溶解后配制成100 ml溶液，准确量取25.00 ml于锥形瓶并加入足量盐酸和ki溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.100 0 mol/l的na2s2o3溶液滴定，滴定2次，平均消耗na2s2o3溶液20.00 ml。则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为_。(只列算式，不做运算，已知：mrca(clo)2143；ca(clo)24hcl=2cl2cacl22h2o，2na2s2o3i2=na2s4o62nai)专题限时集训(二)1c解析 检验容量瓶是否漏水，应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，a项错误；用托盘天平称量任何药品，均不能将药品直接放在托盘上，b项错误；中和滴定中使用的锥形瓶只要洁净即可，不必干燥，不能用待装液润洗，c项正确；不能在量筒中进行稀释、混合等操作，d项错误。2b解析 1个氨基含有9个电子，1 mol氨基含有9 mol电子，a项错误；由n可知18o2为0.1 mol，1个18o的中子数为10，1个18o2含有20个中子，0.1 mol18o2含有2 mol中子，b项正确；c8h18是液体，c项错误；cao3ccac2co2e，每生成1 mol co，该反应转移2 mol电子， d错误。3a解析 n(na2s)0.1 moll11.0 l0.1 mol，s2能水解，则溶液中n(s2)0.1 mol，a项正确；2fe3cl2=2fecl36e，1 mol铁与过量氯气反应转移3 mol电子，b项错误；缺少条件，不知道气体摩尔体积，无法计算，c项错误；n(h2so4)18.4 moll10.05 l0.92 mol，cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，但是生成的n(so2)一定小于0.46 mol，因为铜足量，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，所以参加上述反应的n(h2so4)一定小于0.92 mol，故d正确。4d解析 1 l ph1的硫酸溶液中含有的h的物质的量为n(h)1 l0.1 moll10.1 mol，a项正确；c2h4和c3h6的最简式相同，所含氢原子数为14 g14 gmol12na2na，b项正确；0.1 mol na反应生成na2o或na2o2时，化合价都变成1价，转移电子数相同，c项正确；1 mol甲醇中含有ch键的数目为3na，d项错误。5c解析 中可根据na的物质的量求出硫酸钠的物质的量，进一步求出其物质的量浓度；中无法获知溶液的密度，故无法求出溶液体积，不能求出naoh的物质的量浓度；中无法获知稀释后的溶液密度，故无法求出稀释后溶液的体积，不能求出稀硫酸的物质的量浓度；可根据标准状况下氨气的体积求出其物质的量，进一步求出所得溶液的总质量，再求出所得溶液体积，可以求出氨水的物质的量浓度。6c解析 常温常压下22.4 l氨气的物质的量小于1 mol，所含氮氢键小于3 mol，a项错误；b项缺少氯化钙溶液的体积，错误；混合气体中氧原子的质量为48 g16 gmol13 mol，c项正确；3no2h2o=2hno3no，1 mol no2溶于水后生成 mol硝酸，溶液中含有 mol no3，故d错误。7c解析 由n可得氯气为0.1 mol，cl22naoh=naclonaclh2oe，则0.1 mol氯气与足量naoh溶液反应时转移0.1 mol电子，a项错误；缺少溶液的体积，无法计算，b项错误；由n可得空气的物质的量为1 mol，c项正确；常温下水的kw1014，c(h)1013 mol/l，则c(oh)0.1 mol/l，则n(oh)0.1 mol/l1 l0.1 mol，钡离子的物质的量为0.05 mol，d项错误。8b解析 合成氨是可逆反应，不可能进行到底，a项错误；2fe3cl22fecl36e，生成0.1 mol fecl3时转移0.3 mol电子，b项正确；由n可知h2o为1 mol，1个水分子含有10个电子，1 mol h2o含有10 mol电子，c项错误；己烯是液体，不能用n求其物质的量，d项错误。9c解析 标准状况下水是液体，不能用n求水的物质的量，因此不能确定所含原子的物质的量及数目，故a错误；缺少溶液的体积，不能根据ncv求硫酸铵的物质的量，也不能确定铵根离子的物质的量，故b错误；氧气和臭氧互为同素异形体，则混合气体含有16 g氧原子，则混合气体中氧原子的物质的量为1 mol，1个氧原子含有8个电子，则1 mol氧原子含有8 mol电子，故c正确；虽然氮气和一氧化碳的相对分子质量均为28，但是它们的质量不一定是28 g，根据n，虽然质量相同的氮气和一氧化碳的物质的量相同，但是不一定均为1 mol，所以所含原子的物质的量相同，但不一定是2 mol，故d错误。10b解析 根据题意含有4.5 mol so42和3.0 mol金属离子，可写出该溶质的化学式为r2(so4)3，溶质的物质的量为1.5 mol，则溶质的物质的量浓度为3.0 moll1。11d解析 随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应的hcl一定小于4 mol，生成的氯气一定小于1 mol，a项错误；缺少溶液的体积，b项错误；d2o的相对分子质量为20，根据n求得d2o的物质的量小于1 mol，1个d2o含有10个电子，则18 g d2o所含电子数小于10 mol，c项错误；氦元素是稀有气体元素，氦气分子是单原子分子，其相对分子质量为4，根据n求得氦气的物质的量等于1 mol，d项正确。12b解析 c8h18是液体，不能用n求物质的量，a项错误；由n可知，fe、cl2均为1 mol，由2fe3cl22fecl36e可知，fe过量，1 mol cl2完全反应转移2 mol电子，b项正确；缺少标准状况，不能用求气体的物质的量，c项错误；缺少溶液的体积，不能用ncv求溶质的物质的量，d项错误。13(1)d (2)ac烧杯、玻璃棒bce2.027.413.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)托盘天平称量的结果只能精确到小数点后一位数字，d项错误。(2)容量瓶只能配制溶液，而不能作为反应容器，也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 ml的容量瓶，故需要配制500 ml的naoh溶液。 14.(1)2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2oca(clo)2(2)实验步骤预期现象与结论步骤2：适量澄清石灰水现象：沉淀溶解，产生的气体使石灰水变浑浊(产生沉淀)，或石灰水先产生白色沉淀，后沉淀溶解)结论：该漂白粉含有caco3步骤3：滴加2滴酚酞试液 结论：该漂白粉含有ca(clo)2，可能含有ca(oh)2步骤4：滴加过量2_moll1_hno3溶液和0.01_moll1_agno3溶液结论：该漂白粉含有cacl2 (3)%或或100%解析 (1)工业上用氯气和足量氢氧化钙反应制漂白粉，即2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，即ca(clo)2；(2)步骤2：若漂白粉变质，由于碳酸的酸性比次氯酸强，则次氯酸钙与空气中的co2、h2o能发生复分解反应，即ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，因此漂白粉溶于水后所得沉淀可能是碳酸钙；盐酸的酸性比碳酸强，若沉淀溶于足量2 mol/l hcl