（广东版）高三化学一轮复习 限时集训（24）弱电解质的电离与水的电离.doc

限时集训(二十四)弱电解质的电离与水的电离(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1关于强、弱电解质的叙述错误的是() a强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡b在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电2在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向左移动b加入少量naoh固体，平衡向右移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向右移动3(2012重庆高考)下列叙述正确的是()a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4(2011天津高考)下列说法正确的是()a25 时 nh4cl 溶液的 kw 大于 100 时 nacl 溶液的 kwbso2 通入碘水中，反应的离子方程式为 so2i22h2o=so2i4hc加入铝粉能产生 h2 的溶液中，可能存在大量的 na、ba2、alo、nod100 时，将 ph 2 的盐酸与 ph 12 的 naoh 溶液等体积混合，溶液显中性 5下列操作中，能使电离平衡h2ohoh向右移动且溶液呈酸性的是()a向水中加入nahso4溶液b向水中加入al2(so4)3溶液c向水中加入na2co3溶液d将水加热到100 ，使ph66若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()aal3nanoclbk na cl nock na cl alodk nh so no7已知某温度下，ka(hcn)6.21010、k(hf)6.8104、k(ch3cooh)1.8105、ka(hno2)6.4106。物质的量浓度都为0.1 mol/l的下列溶液中，ph最小的是()ahcn溶液bhf溶液cch3cooh溶液 dhno2溶液8(2010重庆高考)ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 mol/l)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy9(2011安徽高考)室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热10室温下，有以下2种溶液：0.01 moll1 nh3h2o；0.01 moll1 nh4cl。下列操作可以使2种溶液中的c(nh)都增大的是()a加入少量h2o b加入少量naoh固体c通入少量hcl气体 d升高温度二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a mol/l的氨水与0.01 mol/l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数k_。12(12分)25 时，0.1 mol/l的ha溶液中1010，0.01 mol/l的boh溶液ph12。请回答下列问题：(1)ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，boh是_。(2)ha的电离方程式是_。(3)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a.b.cc(h)与c(oh)的乘积dc(oh)(4)在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸溶液中加入 足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。13(12分)有0.1 mol/l的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 ml，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的ph由大到小的顺序是_(填字母代号，下同)。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生h2的速率由大到小的顺序是_(不考虑zn的纯度及表面积等问题)。(3)三种酸跟足量的锌反应产生h2的体积由大到小的顺序是_。(4)三种酸分别跟0.1 mol/l的naoh溶液中和，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是_。(5)三种酸分别跟50 ml 0.1 mol/l的naoh溶液反应后，溶液的ph由大到小的顺序是_。14(14分)(2010浙江高考)已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：k(ch3cooh)1.8105，k(hscn)0.13；难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.51010。25 时，2.0103 moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1 hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1 nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_c(scn)(填“”、“”或“”)。(2)25 时，hf电离平衡常数的数值ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。(3)4.0103 moll1 hf溶液与4.0104 moll1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。答 案限时集训(二十四) 弱电解质的电离与水的电离1b2.b3.c4.c5.b6.b7.b8.c9选ca点即是1.000 moll1的氨水，nh3h2o是弱电解质，未完全电离，c(oh)1.01014 moll1，a项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，b项错误；c点溶液显中性，即c(oh)c(h)，结合电荷守恒关系：c(oh)c(cl)c(h)c(nh)，有c(cl)c(nh)，c项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，d项错误。10选c加水，两溶液中的c(nh)都减小，a项错误；加入少量naoh固体，nh3h2o的电离平衡逆向移动，c(nh)减小，nh4cl溶液中由于发生反应：nhoh=nh3h2o，导致c(nh)减小，b项错误；通入少量hcl气体，中发生反应生成nh，c(nh)增大，中nh的水解平衡逆向移动，c(nh)亦增大，c项正确；升高温度促进电离和水解，中c(nh)增大，中c(nh)减小，d项错误。11解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。答案：(1)逆c(a)增大，平衡向减小c(a)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中 12解析：(1)25 ，kwc(h)c(oh)1014，结合1010可得c(h)102 mol/l，再根据ha的浓度知ha为弱电解质。(2)ha的电离方程式为haha。(3)在加水稀释时，c(h)减小，c(a)减小，ka(ha)不变，c(h)减小，则减小，c(h)与c(oh)乘积不变，c(oh)增大，ka(ha)不变，c(a)减小，则增大。(4)ha是弱电解质，故ph、体积均相等的盐酸与ha，ha的物质的量大，故ha与zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)haha(3)b(4)多13解析：(1)醋酸是弱酸，只能部分电离，则c(h)由大到小顺序为bac，phlg c(h)，c(h)越大，ph越小，则ph由大到小顺序为cab。(2)c(h)越大，与zn反应速率越大，故开始时反应速率应是bac。(3)ch3cooh和hcl都是一元酸，物质的量相等则生成h2体积相同，故生成h2体积大小为bac。(4)提供n(h)越多消耗naoh溶液体积越大，则bac。(5)醋酸溶液反应后生成ch3coona，溶液呈碱性，盐酸恰好反应生成nacl，溶液呈中性，硫酸过量，所以反应后溶液呈酸性，故溶液ph由大到小顺序为cab。答案：(1)baccab(2)bac(3)bac(4)bac(5)cab14解析：由题给数据可知，相同条件下，hscn的酸性强于ch3cooh，则等体积、等浓度时，hscn溶液中的c(h)比ch3cooh溶液中的大，则反应速率要快，最终均与nahco3完全反应，得到ch3coona溶液和nascn溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(ch3coo)c(scn)。答案：(1)hscn的