金识源专版高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第1课时）二氧化硫的性质和作用学案 苏教版必修1.doc

二氧化硫的性质和作用【学习目标】1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。【学习重点、难点】so2的化学性质，尤其是使不同溶液褪色的原理【学习过程】 一物理性质： 二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。二化学性质：1.二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。（对比co2学习）a与水反应： b. 与氧化钙反应： c与碱反应：与naoh溶液反应 与ca(oh)2溶液反应 思考1.了解了so2的这些性质后，请讨论用什么方法收集so2，以及多余的尾气如何处理？2.能否用澄清石灰水来区别co2 和so2这两种气体呢？ 2.so2的漂白性：so2气体通入到品红溶液中，现象：_然后给溶液加热，现象：_ 结论：so2能 某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_的无色物质。而_时，这些无色物质又会发生 ，恢复原来颜色。在工业上，so2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。拓展常见的漂白性物质3so2中s元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如o2、cl2、br2、i2、hno3、kmno4、h2o2等）氧化so2与o2反应 so2与h2o2反应 so2使氯水褪色: so2使溴水褪色: ( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。)例1：除去so2中混有的hcl气体，可选用的试剂是 a.石灰水 b.浓硫酸 c.饱和nahso3溶液 d.饱和na2so3溶液例2：将等物质的量的so2气体和cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？（若有反应，请用方程式解释）若将等物质的量的so2气体和cl2同时通入氯化钡的溶液中会观察到什么现象？请用方程式解释该现象。三二氧化硫的污染1、 so2是污染大气的主要物质之一，形成硫酸型酸雨（酸雨的ph5.6，正常的雨水ph约为5.6，由于 ）2、硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为 、 ； 、 。3、酸雨的危害和防治：p8990 【课时训练】1、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制a温室效应 b白色污染 c酸雨产生 d农药、化肥污染 2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 a.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 b.二氧化硫可使品红溶液褪色c.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 d.二氧化硫与水反应生成硫酸3、将等物质的量的so2和cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是a.品红溶液褪色 b.agno3溶液产生沉淀 c.bacl2溶液产生沉淀 d.石蕊试液变红4.防治酸雨最根本的途径是a.减少矿物燃料使用量 b.研究开发新能源，替代化石燃料c.减少温室气体排放量 d.植树造林5.下列物质中硫元素只显示还原性的是a.h2s b.so2 c.s d.h2so46既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是a.cl2 b.h2s c.so2 d.co 7如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体x，若关闭活塞k，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红试液褪色。x和y可能是a.so2、na2so3 b.co2、na2so3 c.so2、na2co3 d.cl2、na2co38下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是a.h2和o2 b.h2和cl2 c.h2s和so2 d. so2和o29将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 ，反应中转移的电子数和还原剂是、a2e-，h2so4 b.4e-，so2 c.2e-，br2 d.2e-，so210一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：co2(hcl)：试剂，离子方程式 co2 (so2)：试剂，离子方程式 so2 (hcl)试剂：，离子方程式 11有一瓶无色气体，可能含有co2，hcl ，hbr ，so2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的bacl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_，肯定不含有_，可能含有_。12. 某钠盐a和食盐固体混合物加热生成一气体b，将b溶于水制成较浓溶液后和黑色固体c反应制得有臭鸡蛋气体的气体d和淡绿色溶液，d气体和e气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量e气体通入naoh溶液中得