（通用版）高考化学二轮复习 逐题对点特训14.doc

逐题对点特训141有a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。a的基态原子2p能级有3个单电子；c的基态原子2p能级有1个单电子；e的内部各能层均排满，且有成单电子；d与e同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态e原子的价电子排布式：3d104s1。(2)a的单质分子中键的个数为2。(3)a、b、c三种元素第一电离能由大到小的顺序为，fno(用元素符号表示)(4)b元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是h2o分子间存在氢键。(5)a的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中a原子的杂化类型是sp3。(6)c和d形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长a(用、na的计算式表示)cm。解析：(1)根据提供信息，a的电子排布式为1s22s22p3，为n，c的电子排布式为1s22s22p5，为f，则b为o。e的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为cu，d为ca。(2)nn中含有1个键、2个键。(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但n、o反常，则第一电离能：fno。(5)nh3中n有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，n的杂化类型为sp3杂化。(6)该晶胞中黑球为ca，白球为f，含有4个ca2、8个f，则a34，a。2(2016江西上饶模拟)元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。(1)锗(ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或(ar3d104s24p2)。(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有3种。无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个配位键。硼、氮原子的杂化方式是sp2。(3)硅烷的通式为sinh2n2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是相对分子质量增大，分子间作用力增大。最简单的硅烷是sih4，其中的氢元素显1价，其原因为氢原子的电负性比硅原子电负性大。(4)根据价层电子对互斥理论(vsepr)推测：ascl3的vsepr模型名称：四面体形；aso的立体构型：正四面体形。(5)钋(po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209 gmol1，晶胞的密度为 gcm3，则它的晶胞边长(a)为1010pm。(na表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长)解析：(2)根据电离能的变化规律，具有半充满和全充满的电子排布构型的元素的稳定性较高，所以第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有be、c、o三种元素。无机苯类似苯结构，分子存在大键。由单方原子提供孤电子对与含空轨道的原子形成配位键。类比苯的结构可知，由硼氮原子形成平面六元环结构，所有原子共面，b、n都是sp2杂化。(3)硅烷相对分子质量随着硅原子数的增多而增大，硅烷分子间作用力增大，硅烷沸点升高；氢原子的电负性大，吸引电子能力比硅强。(4)三氯化砷分子中价层电子有4对，其中3个成键电子对、1个孤电子对，vsepr模型包括孤电子对和成键电子对，故vsepr模型为四面体形；aso中价层电子对数为4(44)，4个电子对都是成键电子对，它的立体构型为正四面体形。(5)钋晶胞模型如图所示：1个晶胞含1个钋原子。1 cm11010 pm，m(po) g； gcm3，a3 cm3，a cm1010 pm。3(2016河南重点中学联考)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2(或ar3d84s2)。(2)金属镍能与co形成配合物ni(co)4，写出与co互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：n2、cn(或o、c、no)。(3)很多不饱和有机物在ni催化下可与h2发生加成反应，如ch2ch2、hcch、hcho，其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号)，hcho分子的立体结构为平面三角形。(4)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图1所示。该合金的化学式为lani5或ni5la。 图1 图2(5)丁二酮肟常用于检验ni2。在稀氨水中，丁二酮肟与ni2反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。4周期表前四周期的元素x、y、z、m、w、q的原子序数依次增大。基态x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；x与z同周期，m与z同主族，基态z原子有2个未成对电子；基态w原子的最外层电子数与其d能级电子数相等；基态q3的d能级的所有轨道均排布自旋方向相同的电子。请回答：(1)基态q2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。(2)x、y、z的电负性由大到小的顺序为onc(填元素符号)。(3)hyo3比hyo2酸性强的原因为hno3的非羟基o原子数目大于hno2的非羟基氧原子数目，hno3中n元素的正电性更高，羟基中o原子的电子偏向n原子程度大，更易电离出h，hno3的酸性更强。(4)与mxy互为等电子体的一种分子的结构式为oco；mxy中键和键的个数比为11。(5)单质w的晶体堆积模型为六方最密堆积，晶体中w原子的配位数为12。(6)z、w与ba形成的一种晶体广泛用于电子工业中，其晶胞结构如图所示：该晶体的化学式为batio3。若晶胞中两个最近的z原子核间距离为a pm，用na表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度可以表示为 gcm3。解析：(1)由题意可知x为c元素，z为o元素，y为n元素，m为s元素，w元素的电子排布式为ar3d24s2，为ti元素，q元素的电子排布式为ar3d64s2，为fe元素。(2)元素非金属性越强，电负性越大。(3)可通过含氧酸中非羟基o原子的数目越多酸性越强来解释。(4)scn的价电子数为16个，其等电子体为co2，其结构式为oco，每个双键中含有一个键，一个键。(5)六方最密堆积中原子紧邻的其他原子为12个。(6)由顶点原子平均，棱上原子平均，中心原子为1可求得；立方体的边长为a1010 cm，晶胞体积vx32a31030 cm3，一个晶胞的质量m g，由可求晶胞密度。5氟是电负性最大的非金属元素，又因其半径较小，极易和金属元素反应，并将它们氧化到最高价态，生成mnf7、vf5、caf2等。氟还可以和氧形成一系列的氟化物，如of2、o2f2、o4f2等。请回答下列问题：(1)v原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2(或ar3d34s2)。如图所示为一个完整的caf2晶胞，则图中空心球表示ca2(填“f”或“ca2”)。设晶胞边长为a，则ca2与f之间的最近距离为。(2)of2分子中氧原子的杂化轨道类型为sp3，of2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是因为of2中f的电负性比o的大，所以o的化合价为正价，氧化物中氧元素的化合价为负价。(3)o2f2是一种强氧化剂，由o2和f2在低温下合成，运用vsepr模型给出o2f2分子的结构式：，o2f2是极性(填“极性”或“非极性”)分子。解析：(1)根据晶胞特点和caf2中阴、阳离子个数之比为21可知图中空心球表示ca2。晶胞边长即立方体的边长为a，体对角线为a，则阴、阳离子间最近距离为a。(3)根据价层电子对互斥理论可知o2f2的结构式为，为不对称结构，因此是极性分子。6(2016辽宁东北育才高中模拟)在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素a、b、c、d、e、f中，a与其余五种元素既不同周期也不同主族，b的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，c的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，d原子核外电子有8种不同的运动状态，e的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，f元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。(1)写出基态e原子的价电子排布式3d54s1。(2)b、c、d三元素第一电离能由小到大的顺序为cohihbrhcl(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是hf分子之间形成氢键使其熔沸点较高，hi、hbr、hcl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大。(3)b元素可形成多种单质，一种晶体结构如图甲所示，其原子的杂化类型为sp2。另一种的晶胞如图乙所示，该晶胞的空间利用率为34%，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为3.5gcm3。(保留两位有效数字)(1.732)(4)d元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，d的醋酸盐晶体局部结构如图丙，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。极性键非极性键配位键金属键(5)向d的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出上述过程的离子方程式：cu22nh3h2o=cu(oh)22nh、cu(oh)24nh3=cu(nh3)422oh。解析：(1)结合题中信息可知a为h、b为c、c为cl、d为cu，所以电负性最大的元素为cl，共有7个价电子；第一电离能最小即最容易失电子的元素为cu。(3)在其层状结构中碳碳键键角为120，每个碳原子都结合3个碳原子，故碳原子采取sp2杂化；将金刚石的晶胞大立方体切成八个体积相等的小立方体，将会出现两种小立方体：一种体心有碳原子，一种体心没有碳原子。将体心没有碳原子的小立方体的顶点上的碳原子移动到体