福建省南安第一中学高一化学下学期期末考试试题 (2).doc

南安一中20142015学年度下学期期末考高一化学科试卷 本试卷考试内容为：必修2专题一至专题四的内容。分第i卷（选择题）和第ii卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。5可能用到的相对原子质量有：h1 c12 o16 k39 cr52 cu64 zn65 第i卷（选择题 共54分）一选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。在每小题只有一项符合题目要求。1“酒驾”是当前热门话题之一喝酒不开车，开车不喝酒酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为k2cr2o7）下列关于重铬酸钾的说法正确的是（） a它是氧化物 b含有k、cr、o三种元素 c钾、铬 、氧三种元素的质量比为 39：52：112 d重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成2f和f两种粒子中，不相同的是（ ） 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数 a b. c d 3正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是（ ） a原子核内有10个中子的氧原子： bnh4cl的电子式为 c羟基的电子式： d乙醇的分子式：ch3ch2oh 4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） ah2o bcacl2 ckoh dh25已知下列元素的原子半径： 元素nsosi原子半径/10-10m0.751.020.741.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（） a1.1010-10m b0.8010-10m c1.2010-10m d0.7010-10m6x、y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（ ） ax的原子半径一定大于y的原子半径 bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 cx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 d两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：17可逆反应：2no2(g)2no(g) + o2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol o2的同时生成2 n mol no2 单位时间内生成n mol o2的同时生成2 n mol no 用no2、no、o2表示的反应速率数值之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 a b c d8下列反应中生成h2的速率最快的是（ ）金属酸溶液温度amg0.5moll-1 h2so420bfe1 moll-1 hcl20cmg2 moll-1 hcl20dmg1 moll-1 h2so4309如图所示是zn和cu形成的原电池，下列描述合理的是() zn为负极，cu为正极 cu极上有气泡产生 阳离子移向zn极 电子从zn极流出沿导线流向cu极 该装置能将电能转化为化学能 若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g a b c d10如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） aa为负极，c为阴极发生氧化反应 b电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 c电解过程中，d电极：2cl-2e-=cl2 d若反应过程中，有2.24 l 气体产生，则有0.2 mol电子发生转移11下列说法正确的是（ ） a甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 b乙烯和苯分子中各原子都在同一平面 c乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同 d石油的裂化、分馏、裂解，煤的干馏都是化学变化12下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（） a蛋白质溶液遇硫酸铜发生盐析 b在一定条件下它们都能发生水解反应，淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应 c油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物 d油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应13化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） a75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 b煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 c用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物 d新制cu（oh）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测 14下列与有机物有关的说法，错误的是（） a乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 b甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 c标况下，1 mol乙醇可与足量的na反应生成22.4 l h2 d乙酸可与nahco3溶液反应生成co2 15质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（ ）a. c2h2 b.c3h6 c. c4h10 d.c7h8 16下列说法正确的是（ ） a.乙酸乙酯的制备实验中，用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 b.甲烷跟氯气反应生成的ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4均为不溶于水的油状液体 c石油的蒸馏，温度计的水银球必须插入反应液液面以下 d水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈17从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事 决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（） a金属的活动性 b金属的导电 c金属的延展 d地壳中金属元素的含量 18下列叙述不正确的是 （）a大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用bh2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用c海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决d利用工业废气中的co2制造全降解塑料，符合绿色环保要求第ii卷（非选择题，共46分） 19将下列物质进行分类（填序号）（4分） o2与o3 126c与136c 白磷与红磷 乙醇与二甲醚淀粉和纤维素 和 和 ch3ch2ch2ch3 （1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 （4）属于同系物的是 20 （8分）如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是nacl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；其中代表石墨的是，其晶体为结构；金刚石、石墨和（名称）互称碳的同素异形体。（2）代表干冰的是，它属于晶体，co2分子间通过结合起来。（3）上述物质中a、b、c三种熔点由高到低的排列顺序为。（用字母表示）21（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、d、f、g、q、m、r、n分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。adfgqmrn（1） 表中f的原子结构示意图为 。（2） 金属性最强的元素是在元素周期表中的位置 。（3）m、r两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是（用化学式表示）。（4）r的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（5）g、q两元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。（6）表中某些元素的原子可形成与ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。 （7）a与d形成分子的空间结构可能是（填序号） 。 a b c d 22（8分）研究反应：2h2+o2=2h2o。（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。（2）已知：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能下表是某些共价键的键能：共价键hho=oho键能/kjmol1436498x根据图中能量变化图，回答下列问题： 图中：a= 表格中：x= 请写出该反应的热化学方程式： 。（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2h2+o2 = 2h2o其中，氢气在 （填“正”或“负”）极发生 反应（填“氧化”或“还原”）电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗气体的总体积是 l。23（4分）将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应： 3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g),经5min后，测得d的浓度为0.5mol/l，c(a)：c(b)=3：5， c的平均反应速率为0.1mol/(l.min)。（1）此时a的浓度为 ，反应开始前容器中a、b的物质的量为 。 （2） b的平均反应速率为 。 （3）x= 。24（4分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310 （1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。 （2）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。 （3）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水 bnacl溶液 cna2co3溶液 dcuso4溶液 你认为可行的是（填编号） 。25（ 10分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：(1)乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二： 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺 更环保、更经济。(2)乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。试根据下图回答有关问题：、有机物 a 是 ，b是 ，c是 （填名称）。、写出图示反应的化学方程式，并指明反应类型： ；反应类型： ；反应类型： 南安一中20142015学年度高一下学期期末考化学科参考答案一、选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案bcacacada题号101112131415161718答案bbdbcadab二、填空题 19（4分） 20（8分）（1）b d 层状 足球烯或碳纳米管 （2）c 分子 分子间作用力 （3）（b）（a）（c）21（8分）（1）略 （2）第四周期 第a族 （3）h2s（各1分）（3）hclo4 （1分） （4）al(oh)3+ oh-= alo2- + 2h2o（2分）（5）s2-cl-k+ （1分） （6）cd（1分） 22.（8分）（1）a 1370 463 2h2（g)+o2 （g) = 2h2o （g) h= -482kj/mol （2分）（3）负 氧化反应 3.3623（4分）（1）0.75mol/l 3mol（2）0.05mol/(lmin) （3）224（4分）（1）23 因为是放热反应，温度升高，反应速率加快（2）0.1 mol/(lmin) （3）ab 25. （10分）(1)二 (2)（11分）、乙醇、乙醛、乙酸 （各1分）、ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o；（2分）酯化反应（1分） （2分）加聚反应 （1分） 南安一中20142015学年度高一下学期期末考化学科参考答案一、选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案bcacacada题号101112131415161718答案bbdbcadab二、填空题 19（4分） 20（8分）（1）b d 层状 足球烯或碳纳米管 （2）c 分子 分子间作用力 （3）（b）（a）（c）21（8分）（1）略 （2）第四周期 第a族 （3）h2s（各1分）（3）hclo4 （1分） （4）al(oh)3+ oh-= alo2- + 2h2o（2分）（5）s2-cl-k+ （1分） （6）cd（1分） 22.（8分）（1）a 1370 463