甘肃省金塔县第四中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘章节总结 新人教版.doc

第四单元 物质构成的奥秘章节总结个原子不显电性。3、核电荷数：原子核所带的正电荷数。即：质子所带的正电荷数。4、在原子中，质子数=核电荷数=电子数=原子序数5、原子的质量：主要集中在原子核上(电子的质量很小,可不计)，由质子数和中子数共同决定。6、不同种类的原子的区别是：核电荷数不同，即质子数不同。7、并非所有的原子中都含有中子，例如：氢原子中没有中子。8、电子围绕原子核高速运动就构成原子。二、相对原子质量1、定义：以碳(12)原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。表示符号：ar2、公式:相对原子质量ar= 其他原子的质量碳原子质量的1/12(1.6610-27kg )例如：已知氧原子的质量是2.65710-26kg,计算氧原子的相对原子质量。 解：ar(o)=2.65710-26kg1.6610-27kg 163、单位：有，是“1”一般省略不写。4、相对原子质量=质子数 + 中子数5、相对原子质量一般近视为整数，用时在课本75页查找或在154页附录查找。第二节 元 素一、元素1、【定义】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2、【理解】(1)元素的种类由核电荷数(或质子数)决定；不同种元素的区别是：核电荷数不同，质子数不同。 (2)同种元素相同的是质子数，但中子数和电子数不一定相同 (3)元素是同类原子的总称，只论种类，不论个数，无数量多少的涵义。只具有宏观意义。3、【含量】(1)地壳中含量（质量分数）前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；即地壳中含量最多非金属元素是氧，其次是硅；含量最多的金属元素是：铝，其次是铁。(2)生物细胞中含量（质量分数）前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。(3)空气中含量最多的气体是：氮气，含量最的多元素是：氮。4、【分类】分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素三类。金属元素的名称除“汞”以外都是“金”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石、气和三点水等偏旁。因此我们可以从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。5、物质、元素、分子、原子之间的关系。6、物质由元素组成。物质由分子或原子构成；分子由原子构成。例如：硫酸(h2so4)由氢、硫、氧三种元素组成。硫酸由硫酸分子构成，每个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。铁由铁元素组成。铁由铁原子构成。二、 元素符号1、书写：若只有一个字母就大写；若有两个字母组成，第一个字母大写写大，第二个字母小写写小，一般写在第一个字母的右下角。ai、si、ci三种除外。 2、正确读写和熟记下列19种元素的元素符号：氢、碳、氧、氮、硫、氯、钠、镁、铝、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、钡、汞h c o n s cl na mg al k ca mn fe cu zn ag ba hg 3、意义：（1）宏观上表示：一种元素；（2）微观上表示：这种元素的一个原子。例如：h：表示：氢元素；一个氢原子5、元素符号前面加上数字表示：几个某原子。例如：“2h”：表示：2个氢原子；“2fe”表示：2个铁原子。6、元素符号前面的数字表示：某原子的个数。例如：2h中的“2”表示：氢原子的个数。3cu中的“3”表示：铜原子的个数。三、元素周期表简介 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族）。在元素周期表中共有7个周期，16个族。课题3 离子一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的，又叫分层运动的。2、原子结构示意图各部分表示的意义如右图：是铝原子的结构示意图，该图表示：铝原子核内的质子数为13，核外有13个电子。共有三个电子层,第一层最里层有2个电子,最外层上有3个电子,第二层次外层上有8个电子。电子层 第一层 第二层 第三层 第四层字母表示 k层 l层 m层 n层3、元素的化学性质主要决定于：原子的最外层电子数。 4、原子最外层电子数与元素化学性质的关系：元素原子最外层电子数结构的稳定性化学性质在反应中原子金属元素一般4个不稳定不稳定失去电子非金属元素一般4个不稳定不稳定得电子稀有气体元素都是8个(氦是2个)稳定稳定不得不失 二、离子1、定义：带电的原子和原子团。2、分类：阴离子(带负电的离子)和阳离子(带正电的离子)。3、形成：原子通过得、失电子而形成。得到几个电子就带几个单位的负电荷。失去几个电子就带几个单位的正电荷。4、原子和离子的区别：原子不带电，而离子带电。5、原子和离子的联系：分子、离子、原子都是构成物质的基本粒子。6、离子结构示意图和原子结构示意图的判断：看质子数和电子数是否相等，相等的为原子结构示意图；不相等的为离子结构示意图。7、离子的表示符号离子符号(1)、写法：在元素符号(或原子团)的右上角标明该离子所带的某种电荷数，离子所带的电荷数与该元素(或原子团)的化合价一致。即;该元素是正几价,就带几个单位的正电荷，是负几价就带几个单位的负电荷。（注意若是非金属离子就看它的负价）例如：k+、h+、nh4+、ca2+、al3+、cl、oh、o2、so42(2)意义：一个某离子；一个某离子带几个单位的什么电荷（一般只说第二个意义）。例如：mg2+表示：一个镁离子带2个单位的正电荷。so42表示：一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。(3)离子符号前面加上数字只表示：几个某离子。 如：2s2表示：2个硫离子。3co32表示：3个碳酸根离子。(4)离子符号前面的数字表示：某离子的个数。 如：3s2中的“3”表示：硫离子个数。4co32中的“4”表示：碳酸根离子的个数。(5)离子符号右上角的数字表示：一个某离子所带的某种电荷数。 如：3s2中的“2”表示：一个硫离子所带的负电荷数。 4co32中的“2”表示：一个碳酸根离子所带的负电荷数。三、正确理解化学用语中各种数字的意义1、微粒前面的数字，表示该微粒（分子、原子、离子）的个数；2、微粒中右下角的数字，表示一个某微粒（分子、离子）中所含某原子的个数。3、元素符号(或原子团)正上方的数字表示该元素(或原子团)的化合价数。4、元素符号(或原子团)右上角的数字表示该离子(或原子团)所带的某种电荷数。课题 4 化学式与化合价一、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、写法：(1)单质化学式的写法：氧气、氮气、氢气、氯气的化学式是：组成他的元素的元素符号右下角写2。 如：氧气-o2 氢气-h2 氮气-n2 氯气-cl2其余的单质的化学式：仍然用组成它的元素的元素符号表示。如：铁-fe 红磷-p(2)氧化物的化学式的写法： 组成元素的元素符号排列顺序：氧在后，另一种在前。 如：五氧化二磷: p2o5 在元素符号的右下角写出该物质的一个分子中所含该原子的个数。3、意义：宏观意义：(1)一种物质； (2)物质的组成； 微观意义：(3)物质的一个分子; (4)分子的构成。 如：co2表示：(1)二氧化碳;(2)二氧化碳由碳、氧两种元素组成； (3)一个二氧化碳分子;(4)一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。（一般回答化学式的意义时，只说“分子的构成这个意义”。） 例如：o2表示：一个氧分子由两个氧原子构成。 so2表示：一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成。4、化学式前面加上数字表示：几个某分子。例如：“2h2”表示：2个氢分子；“2so2”表示：2个二氧化硫分子。5、化学式前面的数字表示：某分子的个数。例如；2so2中“前面的2”表示：二氧化硫分子的个数。6、化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中所含某原子的个数例如：2so2中“右下角的2”表示：一个二氧化硫分子中所含氧原子的个数。二、化合价1、定义：一种元素一定数目的原子和另一种元素一定数目的原子相互化合的性质，叫做化合价。化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不是原子的化合价。化合价有正价和负价之2、元素化合价的书写：元素化合价常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，它与离子符号的书写有一定的区别。例如：氯化镁-2 镁离子-mg2+ 氯离子-cl3、化合价的一般规律：在化合物中，正、负化合价的代数和为0；单质的化合价为0；在化合物中，金属元素一定显正价，非金属通常显负价(某些非金属显正价如h为+1价)；+2价的铁称为：“亚铁”；+3价的铁称为“铁”。4、化合物中正、负化合价的代数和的计算方法：化学式中各元素的化合价 它的原子个数之和。 例如：al2o3 (+3)2+(-2)3=05、化合价的应用：根据化合物里各元素正、负化合价的代数和为0。 mmmmmmmmmmm 00检验化学式的正误；根据化学式判断某元素的化合价；根据元素化合价书写化学式其一般步骤是：a、排列元素符号：一般正价在前,负价在后b、确定原子个数：方法是：先标出各元素或原子团的化合价；若不能约分将数字直接交叉写在元素符号的右下角；若能约分，约成最简后，再交叉的写在元素符号的右下角。注意：若在原子团的右下角写数字时，原子团要加上括号。 例如：五氧化二磷：p2o5 氧化镁gmgo 命名为：几氧化几某或氧化某 硫酸钠：naso44na2so4 含硫酸根的化合物命名为：硫酸某 碳酸钙：caco33caco3 含碳酸根的化合物命名为：碳酸某 硝酸铝：alno33al(no3)3 含硝酸根的化合物命名为：硝酸某 磷酸钙：capo44ca3(po4)2 含磷酸根的化合物命名为：磷酸某 氢氧化镁：mgohmg(oh)2 含氢氧根的化合物命名为：氢氧化某 氯化铵：nh4cl4nh4cl 含铵根的化合物命名为：某化铵或某酸铵6、需要记住的化合价。口诀：钾、钠、银、氢正一价，钙、镁、钡、铜正二，铝3、铁2、3。 氟、氯、溴、碘负一价，负2氧、硫，负3氮磷。 负2硫酸、碳酸根，负1硝酸、氢氧根，负3磷酸根，正1是铵根。三、有关相对分子质量的计算1、相对分子质量（mr）(1)定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。(2)计算：化学式中，各原子的相对原子质量它的原子个数之和。例如：已知硫酸铝的化学式为：al2(so4)3，试计算硫酸铝的相对分子质量。 解：aral2(so4)3=272+(32+164)3=3422、化合物中各元素的质量比的计算：化合物中各元素原子的相对原子质量它的原子个数之比。例如：硫酸铝的化学式为：al2(so4)3，试计算硫酸铝中各元素的质量比。解：al2(so4)3中al、s、o三种元素的质量比=2723231643=54641923、化合物中某元素的质量分数的计算：(1)某元素的质量分数= 化合物中某原子的ar它的原子个数化合物的mr100% （化合物中某元素的质量） （化合物的质量）公式变形得：化合物中某元素的质量=化合物的质量化合物中某元素的质量分数 化合物的质量化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量分数例如：已知尿素的化学式：co(nh2)2计算：尿素中氮元素的质量分数；200kg尿素中含氮元素的质量；小民家的一亩小麦地经测定缺氮元素23.3kg,需施