（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训21.doc

课下限时集训21 (限时：45分钟)一、选择题1下列关于电解的叙述中，正确的是()电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应abc d2某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()a铅笔端作阳极，发生还原反应b铂片端作阴极，发生氧化反应c铅笔端有少量的氯气产生da点是负极，b点是正极3利用如图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()a氯碱工业中，x、y均为石墨，x附近能得到naohb铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4c电镀工业中，x是待镀金属，y是镀层金属d外加电流的阴极保护法中，y是待保护金属4用石墨作电极电解cuso4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()acuso4 bh2occuo dcuso45h2o5(2016泉州模拟)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是()a正极的电极反应方程式为o22h2o4e=4ohb将石墨电极改成mg电极，难以观察到铁锈生成c若向自来水中加入少量nacl(s)，可较快地看到铁锈d分别向铁、石墨电极附近吹入o2，前者铁锈出现得快6(2016安徽芜湖一中联考)lioh是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。下列说法中正确的是() ab极区电解液为lioh溶液b电极每产生22.4 l气体，电路中转移2 mol ec电解过程中li移入b电极区、oh移入a电极区d电解池中总反应方程式为：2hcl2h2cl27下列有关电化学装置完全正确的是()abcd铜的精炼铁上镀银防止fe被腐蚀构成铜锌原电池8图中x为电源，y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴kmno4溶液，通电后y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()a滤纸上c点附近会变红色bcu电极质量减小，pt电极质量增大cz中溶液的ph先减小，后增大d溶液中的so向cu电极定向移动9假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()a当k闭合时，a装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源b当k断开时，b装置锌片溶解，有氢气产生c当k闭合后，整个电路中电子的流动方向为；d当k闭合后，a、b装置中ph变大，c、d装置中ph不变10用a、b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4的混合溶液n(alcl3)n(cuso4)19。t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为224 ml(忽略气体的溶解)；t2时刻cu全部在电极上析出。下列判断正确的是()aa电极与电源的负极相连bt2时刻，两电极的质量相差3.84 gc电解过程中，溶液的ph不断增大dt2时刻后，b电极的电极反应是4oh4e=2h2oo2二、非选择题11如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放饱和nacl溶液。甲池中铁棒的电极反应式_。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体a氧化了生成的碘，已知反应中a气体和i2的物质的量之比为 51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(2)若两池中均盛放cuso4溶液，反应一段时间后：甲池中石墨棒上的电极反应式为_。如果起始时乙池盛有200 ml ph5的cuso4溶液(25 )，一段时间后溶液蓝色变浅，测定其ph变为1(不考虑体积变化)，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。 12.如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若x、y是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中x极上的电极反应式是_，在x极附近观察到的现象是_。y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是_，电极反应式是_。y电极的材料是_，电极反应式是_(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_g。13(1)二氧化氯(clo2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取clo2的新工艺。 图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2。则阳极产生clo2的电极反应式为 _。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 ml(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区ph增大的原因：_。(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了y2o3的zro2晶体，在高温下它能传导o2。电池工作时正极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 ml含有以下离子的溶液。离子cu2hclsoc/moll11441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。答案一、选择题1解析：选d把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将发生氧化还原反应，即一定发生化学变化；一些不能自发进行的氧化还原反应，可以借助电解来实现，故选d项。2 解析：选d本题实际是对以铂片、铅笔(石墨)为电极电解nacl的实验的讨论。在电解时铅笔作阴极连在电源的负极。铅笔这一极的电极反应式为2h2o2e=2ohh2(或2h2e=h2)，这样在铅笔走过的地方就有较多的oh产生，所以会出现红色字迹。3 解析：选d电解饱和食盐水时，阴极区得到h2和naoh。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。4解析：选c用石墨作电极电解cuso4溶液的电解方程式是2cuso42h2o2h2so42cuo2，根据缺什么补什么的原则，知c正确。5 解析：选d铁是负极，失电子被氧化成fe2，在正极o2得电子发生还原反应生成oh，故将o2吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快；向自来水中加入nacl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率；但若将石墨电极换成mg电极，则负极为mg，fe被保护，难以看到铁生锈。6解析：选a电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。由图可知，右侧生成氢气，则b中h放电，b为阴极，在b中制备lioh，b极区电解液为lioh溶液，故a正确；a中为licl溶液，cl放电生成cl2，则阳极反应式为2cl2e=cl2，电极每产生标准状况下22.4 l气体，电路中转移2 mol e，故b错误；li向阴极移动，即由a透过阳离子交换膜向b移动，oh向阳极移动，但是oh不能透过阳离子交换膜，故c错误；电解池的阳极上是cl失电子，阴极上是h得电子，电解的总反应方程式为：2h2o2liclh2cl22lioh，故d错误。7 解析：选c电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，a错误；铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，b错误；c是外加电流的阴极保护法，正确；铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，d错误。8 解析： 选a紫红色斑即mno向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极，nacl溶液中h放电，产生oh，c点附近会变红色，a正确；电解硫酸铜溶液时，pt为阳极，溶液中的oh放电：4oh4e=o22h2o，cu为阴极，溶液中的cu2得电子，生成铜，总反应式为2cuso42h2o2cuo22h2so4，pt电极附近生成h，则so向pt电极移动，b、d不正确。随着电解的进行，z中溶液变为硫酸溶液，继续电解则为电解水，硫酸浓度增大，ph减小，c不正确。9 解析：选a当k闭合时，b装置构成原电池，在电路中作电源，整个电路中电子的流动方向为；b装置中消耗h，ph变大，a装置中相当于电解饱和食盐水，ph变大；c装置中相当于在银上镀铜，ph不变；d装置中相当于铜的电解精炼，ph不变。10解析：选b根据a电极得到cl2，即2cl2e=cl2，则电极a为阳极，与电源的正极相连，a错误；根据生成cl2的体积可求得原混合溶液中含cl 0.02 mol，故 cuso4为0.06 mol，t2时刻阴极b上cu2完全析出，其电极质量增加0.06 mol64 gmol13.84 g，b正确；cl和cu2放电时，溶液ph不变，当oh和cu2放电时，溶液酸性增强；t2时刻后，a、b两极分别是oh和h放电，即电解水。溶液ph减小，b电极的电极反应为2h2e=h2，c、d错误。二、非选择题11 解析：甲为原电池，乙为电解池。当溶液均为nacl溶液时甲池发生吸氧腐蚀，乙池为电解饱和nacl溶液，生成h2、cl2和naoh。氯气氧化碘可根据氧化还原反应电子守恒确定生成的酸为碘酸和盐酸。当溶液均为cuso4溶液时，甲池中fe为负极，石墨为正极，石墨极上发生铜离子得电子的还原反应，乙池电解后铜离子仍有剩余，故根据电解的总方程式可知加入的氧化铜的物质的量为氢离子的0.5倍，由于生成的酸性变化较大，可忽略原有酸性，直接根据电解后的溶液进行计算：m(cuo)80 gmol10.8 g(或 1.24 g cuco3)。答案：(1)fe2e=fe25cl2i26h2o=10hcl2hio3(2)cu22e=cucuo(或cuco3)08(或1.24) 12. 解析：(1)电解池中x极是阴极，发生还原反应，电极反应式为2h2e=h2，可以看到电极上有气泡产生，且由于h放电使x极附近溶液中oh浓度增大，使酚酞溶液变红色。y电极上是cl放电，电极反应式为2cl2e=cl2。(2)电解精炼粗铜，阳极用粗铜，阴极用纯铜。根据反应，电路中通过 2 mol 电子，阴极析出1 mol cu，故当电路中通过0.04 mol电子时，析出0.02 mol cu，阴极增重1.28 g。答案：(1)2h2e=h2有气泡产生，溶液变红色2cl2e=cl2将湿润的淀粉ki试纸置于c口处，试纸变蓝(2)纯铜cu22e=cu粗铜cu2e=cu21.2813 解析：(1)阳极失去电子发生氧化反应。水电离产生的h在阴极上放电产生h2，转移电子的物质的量 n(e)2n(h2)20.01 mol，则在内电路中移动的电荷为0.01 mol，每个na带一个单位的正电荷，则通过的na为0.01 mol。(2)电池工作时，正极上o2得电子发生还原反应生成o2。结合离子浓度可知电解过程可分为三个阶段：先是电解cucl