湖北省襄阳市致远中学高三化学9月月考试题（无答案）.doc

2016/2017学年致远中学高三第一次月考试卷化 学总分100分第卷 选择题 （1-15每题2分，16-25每题3分共60分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1设na 为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）a 1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子 b 标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5na c 标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子 d 56g铁片投入足量浓h2so4中生成na 个so2分子2.下列除去杂质的方法正确的是（）a 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性kmno4溶液进行分离b 除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液c 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏d 除去氯气中少量的氯化氢，通过naoh溶液进行分离3.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是()a 答案a b 答案b c 答案c d 答案d4.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）a 蒸发 b 过滤 c 萃取 d 分液5.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()a na2co3溶液(nahco3):加入适量的naoh溶液b nahco3溶液(na2co3):通入过量的co2气体c na2o2粉末(na2o):将混合物在o2中加热d na2co3溶液(na2so4):加入适量的ba(oh)2溶液,过滤6.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()a 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量b “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位c 0.012 kg12c中所含的碳原子数为nad 1 mol任何物质都含有约6.021023个分子7.下列溶液中的cl-物质的量与100 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-物质的量相等的是()a 150 ml 1 moll-1nacl溶液 b 100 ml 3 moll-1kclo3溶液c 75 ml 2 moll-1mgcl2溶液 d 50 ml 1 moll-1fecl3溶液8.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 moll-1的是()a 将0.1 mol氨充分溶解在1 l水中b 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合c 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 l溶液d 将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 l溶液9.某feso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且so42的物质的量浓度为6mol/l，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）a 11.2 g b 16.8 g c 19.6 g d 22.4 g10.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是 ()a co2，so3、n2o5、no都是酸性氧化物b 乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质c 白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体d 盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物11.下列化学用语正确的是（）a nacl的电子式：b 乙烯的结构简式：ch2ch2c mg原子结构示意图：d 乙酸乙酯的分子式：c4h8o212.化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（）a 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒b 用食醋可除去水壶内壁上的水垢c 因花中有芳香醇因此才闻到花香d ph小于7的雨水即为酸雨13.下列物质属于电解质的是（）a 氯化钠 b 铜 c 蔗糖 d 乙醇14.下列离子方程式正确的是()a 在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe24hno=3fe3no2h2ob mno2与浓盐酸反应制取cl2：mno24hcl(浓) mn22clcl22h2oc 过量的khso4溶液与ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso=baso4h2od 向稀氢氧化钠溶液中通入少量co2：ohco2=hco15.将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）a 硫酸铜的溶解度 b 溶液的质量c 溶液中溶质的质量分数 d 溶液中cu2+的数目16.两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 l h2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()a mg和ag b zn和cu c al和zn d al和cu17.在常温常压下，将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为()a 111 b 554 c 123 d 11218.下列能大量共存的离子组是()a k+、alo2-、no、ba2+ b na+、nh、cl-、oh-c k+、mg2+、so42、co d h+、na+、hco、so4219.某溶液中可能含有na、fe2，br，co、i、so六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是()a na，br，cob na、i、so c fe2、i、so d fe2，br，co20.用化学方法区别mgso4、al2(so4)3和fe2(so4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的()a naoh溶液 b kscn溶液 c 氨水 d 石蕊试液21.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2mno16h5na2o2=2mn25o28h2o10na。下列判断正确的是()a na2o2既是氧化剂，又是还原剂 b o2是还原产物，mn2是氧化产物c 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 d 标准状况下，产生22.4 l o2时反应转移2 mol e22.关于反应11p15cuso424h2o=5cu3p6h3po415h2so4的说法正确的是()a p既是氧化剂又是还原剂，cuso4只是还原剂b cu3p既是氧化产物又是还原产物c 1 mol cuso4可以氧化1/5 mol pd 若有11 mol p参加反应，转移电子的物质的量为60 mol23.已知下列反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o5cl2i26h2o=10hcl2hio3下列说法正确的是()a 反应中hcl是氧化剂 b 反应中cl2发生氧化反应c 还原性：cocl2hcli2 d 氧化性：co2o3cl2hio324.向含有fe2，i，br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()a 线段bc代表fe3物质的量的变化情况b 原混合溶液中c(febr2)6 mol/lc当通入cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe22i2cl2=2fe3i24cld 原溶液中n(fe2)n(i)n(br)21325.在离子浓度都为0.1 mol/l的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是()a 在含fe3+，cu2+、h+的溶液中加入锌粉b 在含i-、so32，br-的溶液中不断通入氯气 c 在含alo2-、so32、oh-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液d 在含fe3+、h+、nh的溶液中逐滴加入烧碱溶液第卷 非选择题（共40分）26.(12分)以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(5)仪器上标有温度的是_(填序号)。27.(10分) 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：cacl2固体30%的h2o2 nh3 副产品 产品已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取cao28h2o的化学方程式是_。(2)检验“水洗”是否合格的方法是_。(3)沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是 . (4)测定产品中cao2的含量的实验步骤：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgki晶体，再滴入少量2moll1的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmoll1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液vml。已知：i22s2o=2is4o第一步发生反应的化学方程式为_； cao2的质量分数为_(用字母表示)。28.(8分)某液体化合物x2y4,常用作火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧,反应方程式为x2y4(l)+o2(g)=x2(g)+2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物x2的体积为11.2 l,其密度为1.25 gl-1,则:(1)反应前o2的体积(标准状况下)为 。(2)x2的摩尔质量为 ;y元素的名称是 。(3)若反应生成0.1 mol x2,则转移电子的物质的量为 mol。29.(10)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、cr2(so4)3、k2so4、h2o七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_。丁达尔效应加入饱和(nh4)2so4溶液产生聚沉可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_c_h2so4_k2so4_cr2(so4)3_h2o。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。a氧化性 b氧化性和酸性c酸性 d还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。参考答案1.【答案】a2.【答案】c3.【答案】b4.【答案】d5.【答案】d【解析】nahco3与naoh反应生成碳酸钠,反应后不生成新杂质,故a正确;na2co3与co2气体反应生成碳酸氢钠,反应后不生成新杂质,故b正确;na2o与氧气反应生成过氧化钠,不会引入新杂质,故c正确;na2so4与ba(oh)2反应生成硫酸钡和naoh,引入新杂质naoh,故d错误。6.【答案】c【解析】摩尔质量有单位为gmol-1，而相对分子(原子)质量单位为1，a错误；“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，b错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12c中所含的碳原子数相同为na，c正确；有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，d错误。7.【答案】c【解析】100 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-物质的量浓度是3 moll-1，cl-物质的量为3 moll-10. 1 l0.3 mol。a项，150 ml 1 moll-1nacl溶液中c(cl-)1 moll-111 moll-1，cl-物质的量为1 moll-10.15 l0.15 mol；b项，100 ml 3 moll-1kclo3溶液中不含有cl-，错误；c项，75 ml 2 moll-1mgcl2溶液中c(cl-)2 moll-124 moll-1，cl-物质的量为4 moll-10.075 l0.3 mol；d项，50 ml 1 moll-1fecl3溶液中c(cl-)1 moll-133 moll-1，cl-物质的量为3 moll-10.05 l0.15 mol。8.【答案】c【解析】a项,溶液的体积不是1 l,故a错误;b项,只能计算稀释后硫酸的质量分数,故b错误;c项,8 g三氧化硫溶于水得到0.1 mol h2so4,配成1 l溶液时溶质的物质的量浓度等于0.1 moll-1,故c正确;d项,0.1 mol氧化钠溶于水得0.2 mol naoh,配成1 l溶液时溶质的物质的量浓度等于0.2 moll-1,故d错误。9.【答案】a【解析】溶液中n（so42）=0.1l6moll1=0.6mol，feso4、fe2（so4）3、h2so4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（fe2+）=n（h+）=n（fe3+），设fe2+、fe3+、h+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol2，解得n=0.2mol，h+、fe3+都能与fe反应生成fe2+，最后溶液的成分为feso4，则n（feso4）=0.6mol，根据fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol0.2mol0.2mol=0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol56g/mol=11.2g，选a10.【答案】c【解析】a项，no是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；b项，乙酸在水溶液中可以发生部分电离，可以导电，属于电解质，错误；c项，白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1100 nm之间，属于液溶胶，正确；d项，硫酸是指h2so4，属于纯净物中的化合物，错误。11.【答案】d【解析】nacl是离子化合物，由na+、cl-组成，电子式中na+带正电荷，cl-带负电荷且要用方括号，a错误；结构简式需标出官能团，乙烯的官能团是c=c双键，b错误；原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等，而mg原子结构示意图中核外电子数10，核电荷数为12，c错误；分子式要求标出乙酸乙酯分子中c、h、o原子的数目，乙酸乙酯分子中4个c原子、8个h原子、2个o原子，d正确。12.【答案】b【解析】a明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水，因为没有强氧化性而不能杀菌消毒，错误；b水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成可溶物，所以可用食醋除去水壶中的水垢，正确；c因花中有芳香酯以及分子的运动因此才闻到花香，错误；dph5.6的雨水即为酸雨错误。13.【答案】a【解析】nacl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，a正确；铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，b错误；蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，c错误；乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，d错误。14.【答案】【解析】在feso4溶液中加入稀硝酸，fe2与h、no发生氧化还原反应，a项正确；浓盐酸与mno2反应制取cl2的反应中，浓盐酸要拆写为离子形式，b项错误；过量的khso4溶液与ba(oh)2溶液反应时，oh完全反应，正确的离子方程式应为2hsoba22oh=baso42h2o，c项错误；naoh溶液中通入少量co2生成na2co3，正确的离子方程式应为2ohco2=coh2o，d项错误。15.【答案】c【解析】因温度升高了10度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化。维持温度不变，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数并没有变化，选c。16.【答案】b【解析】本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。反应中h被还原生成h2，由题意可知15 g 金属混合物可提供1 mol e，其平均摩尔电子质量为15 gmol1。选项中金属mg、zn、al的摩尔电子质量分别为12 gmol1、32.5 gmol1、9 gmol1，其中不能与盐酸反应的ag和cu的摩尔电子质量可看做。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 gmol1，另一金属的摩尔电子质量小于15 gmol1。17.【答案】a【解析】氨气、氯化氢极易溶于水，水充满整个烧瓶，二氧化氮和水发生反应，即3no2h2o=2hno3no。设烧瓶的容积为1 l，c(nh3)c(hcl)1，c(hno3)，故所得溶液的物质的量浓度之比为111。18.【答案】a【解析】b组，因反应nh+oh-nh3h2o不能大量共存；c组，因反应mg2+ comgco3不能大量共存；d组，因反应h+ hcoco2+h2o不能大量共存。19.【答案】a【解析】选a。加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色。氯水中含有cl2、hcl和hclo，cl2和br反应生成br2，溶液呈橙黄色，推断一定含有br、可能含有i；so遇到氯水只能被氧化而不会产生气体，故溶液中一定含有co。向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成，说明一定没有so。向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色，说明无碘单质生成，则一定没有i。由于fe2和co不共存，故不含fe2，依据溶液呈电中性，一定含有na。20.【答案】b【解析】足量的naoh溶液滴加到mgso4、al2(so4)3和fe2(so4)3三种溶液中时现象分别是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀生成,现象各不相同,故a正确;kscn溶液只能鉴别出fe2(so4)3,故b不正确;氨水与mgso4、al2(so4)3反应均有白色沉淀生成,故c错误;三种溶液都呈酸性,滴入石蕊试液现象相同,故d不正确。21.【答案】d【解析】该反应中mno中mn化合价降低，na2o2中o化合价升高，因此mno为氧化剂，na2o2为还原剂，a项错误；mn2为还原产物，o2为氧化产物，b项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，c项错误；该反应中产生5 mol o2时，转移10 mol e，若产生22.4 l(标准状况下)o2，则转移2 mol e，d项正确。22.【答案】c【解析】在反应中，p既是氧化剂，又是还原剂，cuso4是氧化剂，cu3p为还原产物，h3po4为氧化产物，若有11 mol p 参加反应转移30 mol电子，a、b、d错误；根据电子守恒，c正确。23.【答案】d【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o中co2o3中的co为3价，cocl2中的co为2价，故co2o3为氧化剂，将hcl氧化为cl2，co2o3的氧化性强于cl2；反应5cl2i26h2o=10hcl2hio3中cl2将i2氧化为hio3，故cl2的氧化性强于hio3。24.【答案】b【解析】还原性强弱顺序为ife2br，所以cl2最先氧化i，然后氧化fe2，最后氧化br。图中ab线段表示i的变化情况，氧化i需氯气1 mol，则i为2 mol；bc线段表示fe3的变化情况，氧化fe2需氯气2 mol，