福建省厦门市高三化学10月月考（无答案）新人教版.doc

20122013学年禾山中学上学期高三10月月考化学试卷时间 90分钟 分数 100可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 p：31 s：32cl：35.5 k：39 ca：40 fe：56 cu：64 zn：65一、选择题（共40分）1下列物质中属于碱性氧化物的是（）ana2o2 bna2o cco dso22下列有关物质的分类或归类正确的是（）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：cacl2、烧碱、淀粉、石灰水电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡胶体：云、雾、豆浆、有色玻璃a b c d3农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该引用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）a原子 b分子 c单质 d元素4胶体和其它分散系的本质区别是（ ）a分散质粒子的大小 b是不是一种稳定的体系c会不会产生丁达尔效应 d粒子有没有带电荷5配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）a所用naoh已潮解 b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里 d称量时误用“左码右物”6家庭用“84”消毒液（naclo溶液）消毒，下列说法不正确的是（ ）a1l 1mol/l的naclo溶液含clo-的个数小于nab1mol cl2与足量naoh溶液反应生成naclo转移2mol电子cnaclo溶液的漂白原理与na2o2相同，与so2不同d“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气7下列反应中属于氧化还原反应的是（）acu2(oh)2co3 2cuo + h2o + co2 bna2o + h2o = 2naohc2co + o22co2 dna2co3 + cacl2 = caco3+2nacl8下列溶液中c(cl-)最大的是（ ）a65ml 1mol/l的kcl溶液 b25ml 3mol/l的nacl溶液c20ml 2mol/l的mgcl2溶液 d10ml 1.5mol/l的alcl3溶液9在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）ak+、mno4-、na+、cl- bk+、na+、no3-、co32-cna+、k+、hco3-、so42- dfe3+、na+、cl-、so42-10一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42-、cl-bc(h+)=110-13mol/l的溶液：na+、cu2+、so42-、co32-c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3-、scn-d含有大量no3-的溶液：h+、fe2+、so42-、cl-11某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其浓度b可能为（ ）离子na+al3+cl-x浓度 mol/l321bano3-、4 bso42-、4 coh-、4 dso42-、812下列说法不正确的是（ ）a na2o2、hclo、so2等物质都具有漂白作用b液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质c所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a氯化铁溶液与铜粉反应：cu + 2fe3+ = 2fe2+ + cu2+b稀h2so4与铁粉反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2c实验室用浓盐酸和mno2反应制cl2：mno2 + 2h+ +2cl- cl2+mn2+ + h2od实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+ + co32- = co2+ h2o14na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a32g o2所含的原子数目为nab1l 0.5mol/l nh4cl溶液含0.5na个nh4+c1mol na2o2固体中含离子总数为3nad标准状况下，2.24l ccl4所含分子数为0.1na15元素x的单质及x与y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中mn，且均为正整数）。下列说法正确的是（ ）ax、y不可能均为非金属元素b若x为fe，y不可能为clcx一定为金属元素d若x为fe，y可能为cl16为了治理废水中cr2o72-的污染，常先加入试剂使之变为cr3+，该试剂为（ ）anaoh溶液bfecl3溶液cna2so3和h2so4d明矾kal(so4)212h2o17在下列反应中，hcl作氧化剂的是（ ）anaoh + hcl = nacl + h2obzn + 2hcl = zncl2 + h2cmno2 + 4hcl(浓) mncl2 + 2h2o + cl2dcuo + 2hcl = cucl2 + h2o18有关kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2+ 3h2oakclo3被氧化b生成3mol cl2电子转移6molc被还原的kclo3与被氧化的hcl物质的量之比为1:5dcl2只是还原产物19已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl-fe2+h2o2i-so2，则下列反应不能发生的是（ ）ah2o2 + h2so4 = so2 + o2 + 2h2obi2 + so2 +2h2o = h2so4 + 2hic2fe3+ + so2 +2h2o = 2fe2+ + so42- + 4h+d2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i220现有微粒：s s2- na+ fe2+ h+ cu hcl h2o，其中在反应中，只能作还原剂的是（ ）ab cd二、选择题（60分）21（9分）写出下列反应的离子方程式：（1）nahco3与盐酸反应： （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气： （3）co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o： 22（6分）配平方程式： k2cr2o7 + hcl = kcl + crcl3 + h2o + cl2 fe2+ + h+ + mno4- = fe3+ + mn2+ + h2o23（7分）太湖蓝藻爆发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次时间再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有fe3+、ba2+、k+、oh-、cl-、co32-、so42-。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态；向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀生成，在加稀硝酸，白色沉淀不消失；用石蕊试纸测定污水，试纸显蓝色。（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。24（9分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是： ，化合价没有发生变化的反应物是： 。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） （3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入nabio3溶液又变成紫红色。说出nabio3的一个性质： 25（10分）五色气体a在一种黄绿色气体b中可安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体c，把c溶于水所得的浓溶液是一种酸，与mno2加热反应可得到b。b与金属d反应可生成白色固体e，d在空气中燃烧生成浅黄色固体f，f与co2反应可得到气体g，d与水反应可生成a和h，a在g中燃烧生成水。由此推断：（1）用化学式填空：b ，e （2）写出fg的化学方程式 写出da的离子方程式 写出b与h反应的离子方程式 26（12分）某氯化铁样品含有少量fecl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上述流程，回答以下问题：（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作必须用到的仪器是 （填序号）。a50ml 烧杯 b50ml 量筒 c100ml 量筒 d25ml 滴定管（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 ，加入氨水要过量的原因 （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 （4）若蒸发皿质量是w1g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始计算式，不