（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（26）.doc

非选择题系列练题（26）1世界能源消费的90%以上依靠化学技术。(1)工业制氢的一个重要反应是利用co还原h2o(g)。已知：c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h394 kjmol12c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h222 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1则co还原h2o(g)的热化学方程式为_。(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：_。(3)一种新型锂离子二次电池磷酸铁锂(lifepo4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：_。(4)lioh是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉ki溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则m极为电源的_(填“正”或“负”)极，b极区电解液为_(填化学式)溶液，该离子交换膜是_(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_。【答案】 co(g)h2o(g)=co2(g) h2(g) h41 kjmol1 h22e2oh=2h2o lifepo4xe=li(1x)fepo4xli 负 licl 阳 氯气将生成的i2继续氧化为更高价态的碘的化合物 (2)燃料电池的负极上是燃料氢气失电子的氧化反应，根据电解质是碱性环境，所以负极上的电极反应式：h2-2e-+2oh-2h2o，故答案为：h2-2e-+2oh-2h2o；(3)充电时发生氧化反应为阳极，电极反应式为：lifepo4-xe-li(1-x)fepo4+xli+，故答案为：lifepo4-xe-li(1-x)fepo4+xli+；(4)电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液，由图可知，左侧生成氢气，则a中氢离子放电，可知a为阴极，m是负极，在a中制备lioh，li+由a经过阳离子交换膜向b移动，离子交换膜是阳离子交换膜；b中为licl溶液，氯离子放电生成氯气，cl2将i2氧化成更高价态的碘的化合物，导致蓝色褪去故答案为：负；licl；阳；气体a(cl2)将i2氧化成更高价态的碘的化合物。点睛：本题考查反应热有关计算、原电池原理和电解原理及其应用。注意利用盖斯定律构造目标热化学方程式，本题的易错点和难点是电极的判断和电极方程式的书写。2a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：相同温度下，同浓度的5中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：e=bca=db、d均能与ph=3的a溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；浓度均为0.1moll-1 c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）d是_，e是_；（2）用水稀释0.1moll-1 b溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填写序号）a b cc（h+）c（oh-） dn（oh-）（3）ph相同的等体积的两份溶液a和e，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）。a反应所需要的时间ea b开始反应时的速率aec参加反应的镁粉物质的量a=e de溶液里有镁粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液ph随温度变化如图中_曲线（填写序号）。【答案】 naoh ch3cooh a c (2)用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n(nh3h2o)减小，n(oh-)增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比， 减小，a正确、d错误；温度不变，水的离子积常数不变，由kw=c(h+)c(oh-)知c(h+)c(oh-)不变，b错误；稀释时c(oh-)减小，由kw=c(h+)c(oh-)不变知c(h+)增大故答案为：a(3)ph相同的等体积的两份溶液hcl和ch3cooh，开始时c(h+)相同，反应速率相同，b错误；反应开始后，醋酸继续电离，c(h+)增大，反应速率大，反应生成等量氢气时所用时间少，a错误；ph相同等体积则ch3cooh的浓度大，物质的量多，完全反应消耗的锌粉多，所用醋酸中不可能剩余锌粉，d错误；生成等量的氢气，根据方程式知消耗的锌粉相同，c正确；故答案为：c；(4)等体积、等物质的量浓度b和c混合后得到(nh4)2so4溶液，nh4+水解溶液显酸性，ph7，错误；加热水解平衡向右移动，c(h+)增大，酸性增强，ph减小，错误、正确，故答案为：。 3从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）b的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出b的结构简式_。（2）请你写出第步反应的化学方程式：_。（3）反应中，属于消去反应的有_。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第步和第步的顺序调换，则b结构将是_。（5）如果没有设计和这两步，直接用kmno4/h+处理物质a，导致的问题是：_。（6）某种有机物的分子式为c5h6o4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有_种。【答案】 +2naoh+2nabr 碳碳双键也会被氧化 5【解析】（1）根据b的名称可得b的结构简式为。（2）根据流程可知：brch2ch=chch2br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应为-br水解为-oh，则a为hoch2ch=chch2oh；反应为a与hcl加成生成b。根据上述分析，反应为brch2ch=chch2br在naoh的水溶液、加热的条件下水解生成hoch2ch=chch2oh，化学方程式为：brch2ch=chch2br +2naoh hoch2ch=chch2oh +2nabr。（4）反应为水解反应，brch2ch=chch2brhoch2ch=chch2oh，反应为加成反应hoch2ch=chch2oh。若将反应和反应调换顺序，即先brch2ch=chch2br与hcl加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。（5）反应为消去反应，则富马酸的结构简式为hooc-ch=ch-cooh。如果省去步骤和，直接用kmno4/h+处理物质a（hoch2ch=chch2oh），碳碳双键也能被高锰酸钾氧化，则得不到富马酸。故答案为：碳碳双键也会被氧化。（6）富马酸含有2个-cooh和1个碳碳双键，该有机物为富马酸的同系物，且比富马酸多1个碳原子。该有机物可能的结构有、，共5种。故答案为：5。点睛：（6）问中判断c5h6o4同分异构体的数目为本题的难点，根据限定条件，同分异构体应具有一个碳碳双键和2个-cooh，可看作时ch2=chch3上的2个h原子被2个-cooh取代。采用“定一移一”的方法，先固定一个-cooh的位置，再移动另一个-cooh，确定符合条件的有机物共有5种。4某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子fe3+、al3+、fe2+、ba2+、na+阴离子cl、co32、no3、so42、s2现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的naoh溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的co2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是 _，一定不含有的阳离子是_；（2）写出中产生无色气体的反应的离子方程式：_；（3）写出中通入过量co2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：_；（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(fe3+)1.0102moll1，c(al3+)1.0103moll1。要想使fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0105moll1）而al 3+不沉淀，则应调节溶液ph范围为_。（已知常温下fe(oh)3的ksp1.01038，al(oh)3的ksp1.01033）【答案】 no3，so42- ba2+ 3fe2+ no3+4h+ =3fe2+no+2h2o alo2-+co2+2h2o= al(oh)3+hco3- 3ph4【解析】本题主要考查离子的检验。红棕色气体是二氧化氮，废水含有no3和还原性离子fe2+、s2中的一种；红褐色沉淀是氢氧化铁，表明废水含有铁元素的离子，白色絮状沉淀是氢氧化铝，表明废水含有al3+。相应地不含有与fe3+或fe2+或al3+发生反应的s2、co32。（3）中通入过量co2产生白色絮状沉淀，