重庆市重庆一中高三理综（化学部分）上学期第一次月考试题.doc

2014年重庆一中高2015级高三上期第一次月考化 学 试 题 卷i卷（共42分）以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 ca-40 cu-64 mg-24 na-23选择题(本题为713小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)7下列说法不正确的是 a. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中b. 已经完成定容的500 ml 1.0 moll-1 的naoh溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制c. 导管口点燃co时需要验纯，h2加热还原cuo时也需要验纯d. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行8利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是 选项实验器材(省略夹持装置)相应实验a三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 ml容量瓶用浓盐酸配制100ml 0.1 moll-1的稀盐酸溶液c烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇d烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用h2so4标准液滴定未知浓度的naoh溶液9 na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 a常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 nab1 mol mg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2 na个电子c由co2和o2组成的混合气体中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2 na10. 下列说法或表达正确的是 次氯酸的结构式为 hclo含有离子键的化合物都是离子化合物 蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物a b c d 11. 下述实验不能达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的a将2.5 g cuso45h2o溶解在97.5 g 水中配制质量分数为1.6%的cuso4溶液b向盛有1 ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c取少量待检固体溶于水中，滴加少量ba(oh)2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验nahco3固体中是否含na2co3d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出12在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（m）关系，判断下列说法正确的是 a若m（甲）m（乙），则气体的压强：甲乙b若m（甲）m（乙），则气体的摩尔体积：甲乙c若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙d若m（甲）m（乙），则分子数：甲乙13在t时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c moll-1。则下列选项不正确的是 a溶质的质量分数为b用水稀释该溶液，oh- 的物质的量增加c该溶液中共有6种微粒d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 ii 卷（共58分）1（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：i. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（c60）ch3ch2ch2ch(c2h5)ch3 和 ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5235u、238u 氧气（o2）与臭氧（o3）乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3） 淀粉和纤维素 （1）是同素异形体的是 ，（填序号，下同）（2）是同位素的是 ，（3）是同分异构体的是 ，（4）是同一物质的是 。ii. 下列物质：cl2 na2o2 naoh hcl c2h6 mgf2 hno3 （1）只由离子键构成的物质是_（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是_（3）由极性键和非极性键构成的物质是_iii. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：a. 盐酸 b. 酸性高锰酸钾 c. 氢氧化钠溶液 d. (浓)溴水 e. h2（催化剂） f. cao g. nacl分离方法： 蒸馏 分液 洗气 过滤 被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水） (2)乙烷(乙烯) (3)硬脂酸钠溶液（甘油） (4) 苯（苯酚） (5)sio2（al2o3）2（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2nacl2h2o2naohh2cl2，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：（1）电解前，如果粗盐中so42- 含量较高，必须添加钡试剂除去so42- ，该钡试剂可以是_(填字母代号)。aba(oh)2 bba(no3)2 cbacl2（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分naclmg(oh)2caco3baso4其他不溶物质量分数()1520152051030401015利用盐泥生产mgso47h2o晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题：酸洗过程中加入适量硫酸控制ph为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使mg(oh)2充分溶解并转化为mgso4，caco3在此过程中转化为caso4，请解释此转化得以发生的原因 。过滤所得滤渣的主要成分为 。根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体a主要成分为 。真空干燥mgso47h2o晶体的原因是 。（3）已知nacl在60 的溶解度为37.1 g，现电解60 精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20 g nacl，则电解后naoh的物质的量浓度为_moll-1。3（14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kpa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 ml 1.0 moll-1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取7.5ml 1.0 moll-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）步骤中，配制100 ml 1.0 moll-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母） 。a用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 b容量瓶未干燥即用来配制溶液c浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长d定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线e在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线f烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤_步骤_（3）实验步骤中应选用_(填字母)的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml（4）读数时除恢复到室温外，还要注意_，_。（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为vm_l/mol。4.（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量na+、al3+、fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（cacl22h2o的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的ph为8.0-8.5，以除去溶液中的少量al3+、fe3+。检验fe(oh)3是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph约为4.0，其目的有： ； 。（3）测定样品中cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 ml容量瓶中定容；b.量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 moll-1agno3溶液滴定至终点，消耗agno3溶液体积的平均值为20.39 ml。计算上述样品中cacl22h2o的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中cacl22h2o的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有2014年重庆一中高2015级高三上期第一次月考 化 学 答 案 2014.97 b 8 c 9d 10. c 11. c 12 a 13 d1（共17分）（此题每空1分，多选或者少选或者错选一律0分）i. （1） （2） （3） （4）ii. （1） （2） （3）iii. 被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水）f(2)乙烷(乙烯)d(3)硬脂酸钠溶液（甘油）g (4)苯（苯酚）c (5)sio2（al2o3）a2（共13分，每空两分，最后一空3分）（1）ac（多选或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止）（2）硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的co2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙baso4、caso4等不溶于酸的物质（答出baso4即可） nacl减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水（答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分）（3）7.14（未保留三位有效数字扣一分）3（共16分，每空2分，两个计算题每空3分）（1）a c （2）10 ml量筒0.090（未保留两位有效数字扣一分）（3）a（4）调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 ；读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平（5）4/15 v（或者1/3.75v，