（新课标）高中化学 5.3.1 化学键练习.doc

1 新课标化学同步备课精品新课标化学同步备课精品 5 3 15 3 1 化学键化学键 5 3 15 3 1 1 下列说法正确的是 a 离子键就是阴阳离子间的静电引力 b 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 c 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 d 在离子化合物 cacl2中 两个氯离子间也存在离子键 2 x 和 y 两种元素的单质能化合生成 xy 型离子化合物 则 x y 可能位于 a a 和 a b a 和 a c a 和 a d a 和 a 3 下列各数值表示有关元素的原子序数 能以离子键相互结合成稳定化合物的是 a 10 与 19 b 6 与 16 c 11 与 17 d 14 与 8 4 双选 与 ne 核外电子排布相同的离子跟与 ar 的核外电子排布相同的离子所形成的离 子化合物是 a n a2s b ccl4 c kcl d kf 5 双选 ab 型的离子化合物中 a b 两种离子的核外电子数之和为 20 可知 a b 两元 素在元素周期表中的周期序数分别为 a 同在第二周期 b 第二周期和第三周期 c 同在第三周期 d 第三周期和第二周期 6 双选 关于化学键的下列叙述中正确的是 a 离子化合物中可能含有共价键 b 共价化合物中可能含有离子键 c 离子化合物中只含离子键 d 共价化合物中不含离子键 7 下列说法正确的是 a 两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键 b 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 c 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 d 气态单质分子中一定含有非极性键 8 下列关于极性键的叙述不正确的是 a 由不同种的元素原子形成的共价键 b 离子化合物中可能含极性键 c 由同种元素的两个原子形成的共价键 d 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 9 下列叙述正确的是 a o2分子间存在着非极性共价键 b co2分子内存在着极性共价键 c so2与 h2o 反应的产物是离子化合物 2 d 盐酸中含有 h 和 cl 故 hcl 为离子化合物 10 双选 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键 又能 彼此结合形成非极性共价键 a na b ne c cl d o 11 下列分子中 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 a h2o b bf3 c sf6 d co2 12 下列各组物质中 化学键类型完全相同的是 a hi 和 nai b h2s 和 co2 cl2和 ccl4 d na2o2和 naoh 13 两种元素可以形成 ab2型共价化合物的是 a 无中子的原子和最外层有 6 个电子的短周期元素的原子 b 核电荷数分别是 12 和 17 的元素 c a 族和 a 族中原子半径最小的元素 d 最高正价都为奇数的两种元素 14 下列事实中 可以证明 al2o3中一定存在离子键的是 a 水溶液能导电 b 易溶于水 c 熔化时能导电 d 有较高的熔点 15 在共价化合物中元素化合价有正负 其主要原因是 a 电子有得失 b 共用电子对有偏移 c 电子既有得失又有电子对偏移 d 含有多种非金属元素 16 下列过程中化学键未被破坏的是 a 干冰升华 b 溴与 h2生成 hbr c so2气体溶于水 d nacl 固体溶于水 17 在下列物质 h2o h2o2 ca oh 2 na2o na2o2 i2 nacl naoh 中 只含有离子键 的是 只含有极性键的