福建省三明一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

福建省三明一中2014-2015学年高 一下学期期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1（2分）创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）a对废旧电池进行回收处理b购物时尽量不用塑料袋c对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海d使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭2（2分）下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）a能够燃烧的化合物是有机化合物b含有碳元素的化合物都是有机化合物c易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物d有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一3（2分）反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列表示化学反应速率最快的是（）av（n2）=0.40 moll1s1bv（nh3）=1.20 moll1min1cv（nh3）=0.60 moll1s1dv（h2）=0.80 moll1s14（2分）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）a二氧化碳的电子式：b14c的原子结构示意图：cc3h8的结构式ch3ch2ch3d次氯酸的电子式：5（2分）下列叙述中正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b物质燃烧反应都是放热反应c酸碱中和反应可能是吸热反应d放热反应不要加热就能发生反应6（2分）下列说法正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b只有非金属原子间才能形成共价键c由共价键形成的一定是共价化合物分子d熔化后不导电的化合物一定是共价化合物7（2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）a溴挥发b氯气被木炭吸附c食盐溶于水d硫酸溶于水8（2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）a甲烷分子的空间结构为正四面体，4条ch键完全相同b甲烷可使澄清石灰水变浑浊c甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色d甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应9（2分）100ml 2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a加入适量nano3溶液b加入适量naoh溶液c加入适量na2co3溶液d加入适量nacl溶液10（2分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是（）a通入酸性kmno4溶液b通入澄清石灰水c通入足量的溴水d通入浓硫酸11（2分）等质量的下列烃完全燃烧，消耗o2最多的是（）ac2h6bch4cc2h4dc5h1212（2分）下列说法正确的是（）a石油裂解的目的是获得更多的轻质液体燃料b石油裂化主要是得到乙烯、丙烯等小分子烃c石油分馏是物理变化，可分离得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，它们都是纯净物d煤的干馏是化学变化，可从得到的煤焦油中提取苯，甲苯等重要的化工原料13（2分）向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应（n2+3h22nh3）下列有关说法不正确的是（）a达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量之比为1：3：2b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化c达到化学平衡时，n2不能完全转化为nh3d达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化14（2分）下列叙述正确的是（）a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极c电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被h+得到而释放出h2d铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole，锌片质量将减少13g15（2分）在一密闭容器中进行反应2so2+o22so3，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为2moll1、1moll1、2moll1当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为（）aso2为4 moll1、o2为2 moll1bso3为4 moll1cso2为2.5 moll1dso2、so3为1.5 moll116（2分）如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置若用过氧化氢和二氧化锰来制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）abcd17（2分）下列反应中，属于取代反应的是（）ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br ch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o ch3cl+cl2ch2cl2+hclabcd18（2分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极aabcdbbcdacdabcdabdc19（2分）在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）accoco2na2co3bcucu（no3）2溶液cu（oh）2cfefe2o3fe2（so4）3溶液dcaoca（oh）2溶液naoh溶液20（2分）如图所示装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述中不正确的是（）a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊c若a为浓硫酸，b为na2so3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红d若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中产生白色沉淀21（2分）如图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置下列说法错误的是（）a铜片表面有气泡生成b装置中存在“化学能电能光能”的转换c如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动d如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变22（2分）一定条件下，可逆反应2x（g）+3y（g）4z（g），若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时x、y、z的浓度分别为0.2moll1、0.3moll1、0.16moll1，则下列判断不合理的是（）a平衡时，y和z的生成速率之比为3：4bc1的取值范围为0c10.28 moll1c当反应达到平衡时，扩大容器的体积，平衡会发生移动d此反应，若起始通入2 moll1的x和3 moll1的y达到平衡时，与起始只通入4 moll1的z达到平衡时，各物质的组成含量不相同二、填空题23（5分）下面是我们熟悉的物质：o2 co2 cacl2 h2so4 nh4cl ch4 naoh ar；按下列要求回答（填序号）（1）这些物质中，属于共价化合物的是；属于离子化合物的是（2）这些物质中，不含化学键的是；只含离子键的是；（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是24（4分）下列各组物质中互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是，属于同一种物质的是（填序号）金刚石和石墨 d和t 16o2和18o2 和 h2o和h2o2ch3ch2ch2ch3和25（9分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献（1）图1装置能组成原电池的是（填序号）（2）现有如下两个反应：anaoh+hcl=nacl+h2o；bzn+h2so4=znso4+h2判断能否利用所给反应设计成原电池a，b（填“能”或“不能”）（3）将锌片和铜片按图2方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是a甲、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d两烧杯中溶液的ph均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“”、“或“=”）请写出图甲中的负极电极反应式：；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为l（标准状况下）26（13分）图表法是常用的科学研究方法下表所代表的元素均在元素周期表的前20号它们的主要化合价如表所示代号半径（pm）3064669170106110186125232主要化合价1，+1124，+43，+52，+4，+64，+4+1+3+1（1）元素在周期表中的位置是，元素的离子结构示意图（2）元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是，元素和形成的化合物其化学键是，（填“共价键”或“离子键”）元素和形成的化合物有、，属于化合物（填“共价”或“离子”）（3）这些元素中金属性最强的是（填元素符号），气态氢化物最稳定的是（填氢化物化学式）（4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式（5）由上述某些元素组成的物质a、b、c、d有如下转化关系：ab如果a是一种红棕色气体，d是一种黑色的固体单质，则b的化学式为，b与d反应生成a的化学方程式为27（4分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2（g）+o2（g）2so3（g） 且生成2molso3同时放出190kj的热量现在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20mol so2和0.10molo2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18mol求：（1）v（o2）= moll1min1，放出的热量19kj（填“等于”、“大于”或“小于”）（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（选填序号）v（o2）正=2v（so3）逆so2、o2、so3的浓度之比为2：1：2单位时间内生成2n molso2的同时生成2n mol so3容器中气体压强不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化28（4分）某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素每次实验hno3的用量为25.0ml、大理石用量为10.00g提供的试剂还有：hno3（1.00moll1、2.00moll1）块状大理石、粉末状大理石请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；实验和探究对该反应速率的影响；实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；实验编号t/k大理石规格hno3浓度/moll1298块状2.00308块状2.0029（10分）氯气是一种重要的工业原料某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：ca（clo）2+cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验回答下列问题：（1）该实验中a部分的装置是 （填标号）（2）装置b中产生的现象为（3）请设计实验验证装置c中的na2so3已被氧化（4）写出d装置中发生反应的离子方程式（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法（6）若将上述装置改为制取so2并分别验证so2的漂白性、氧化性和还原性等性质b中溶液退色，则说明产生的气体为so2； c中na2s溶液出现；d中溶液退色，说明so2有还原性30（7分）标况下，某气态烃2.24l，充分燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为1：1，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加3.6g请回答：（1）此气态烃的结构简式为，结构式为（2）将该气态烃通入盛有br2的ccl4溶液，发生的反应化学方程式为，反应类型为福建省三明一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1（2分）创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）a对废旧电池进行回收处理b购物时尽量不用塑料袋c对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海d使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案解答：解：a对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，故a正确；b尽量不用塑料袋，避免白色污染符合人与自然和谐相处，故b正确；c将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，故c错误；d、使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，更环保减少对环境的污染，故d正确；故选c点评：本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行2（2分）下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）a能够燃烧的化合物是有机化合物b含有碳元素的化合物都是有机化合物c易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物d有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一考点：无机化合物与有机化合物的概念；同分异构现象和同分异构体 专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：a、无机可燃物可以燃烧；b、一般含碳元素的化合物为有机物，无机物中有co、co2、co32等；c、无机非金属单质也可以溶解于有机溶剂；d、有机化合物种类繁多的重要原因是碳原子连接方式多，存在同分异构体等解答：解：a、无机可燃物可以燃烧，如可燃性物质h2、co、c、s等，故a错误；b、无机物中有co、co2、co32等，有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，故b错误；c、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如无机物非极性分子，i2、br2等易溶解于有机溶剂，故c错误；d、碳原子连接方式多，存在同分异构体等是有机化合物种类繁多的重要原因，故d正确；故选d点评：本题考查了有机物、无机物概念的分析判断，注意物质性质的分析判断，题目较简单3（2分）反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），下列表示化学反应速率最快的是（）av（n2）=0.40 moll1s1bv（nh3）=1.20 moll1min1cv（nh3）=0.60 moll1s1dv（h2）=0.80 moll1s1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答解答：解：反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，要注意保持时间单位相同a.=0.40，b.=0.04，c.=0.3，d.=0.27，显然a中比值最大，反应最快，故选a点评：本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握选择题以比值法较方便为解答的关键，也可转化为同种物质的反应速率比较，选项d为易错点，注意单位要统一，题目难度不大4（2分）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）a二氧化碳的电子式：b14c的原子结构示意图：cc3h8的结构式ch3ch2ch3d次氯酸的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：a二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键；b碳原子的原子序数=核外电子总数=6，最外层含有4电子；c结构式中需要将所有共价键用“”表示，ch3ch2ch3为结构简式；d次氯酸的中心原子为o，其分子中不存在氢氯键解答：解：a二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，c、o原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，故a正确；b14c的核电荷数、核外电子总数都是6，其原子结构示意图为：，故b错误；cch3ch2ch3为丙烷的结构简式，丙烷的结构式为：，故c错误；d次氯酸为共价化合物，h原子最外层1个电子，cl原子最外层7个电子，o原子最外层6个电子，则其电子式为：，故d错误；故选a点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、结构式与结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确次氯酸的中心原子为o原子，为易错点5（2分）下列叙述中正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b物质燃烧反应都是放热反应c酸碱中和反应可能是吸热反应d放热反应不要加热就能发生反应考点：反应热和焓变 分析：a、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；b、燃烧反应都是放热反应；c、酸碱中和反应都是放热反应；d、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关解答：解：a、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故a错误；b、燃烧反应都是放热反应，故b正确；c、酸碱中和反应都是放热反应，故c错误；d、放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 al+fe2o3al2o3+2fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故d错误；故选b点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系已经常见的放热反应，需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键6（2分）下列说法正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b只有非金属原子间才能形成共价键c由共价键形成的一定是共价化合物分子d熔化后不导电的化合物一定是共价化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型 分析：a离子化合物中可存在共价键；b金属与非金属元素也可形成共价键；c由共价键形成的可能为单质；d熔化后不导电的化合物，不存在离子解答：解：a离子化合物中可存在共价键，如naoh中含离子键和共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故a错误；b金属与非金属元素也可形成共价键，如氯化铝为共价键形成的共价化合物，故b错误；c由共价键形成的可能为单质，也可能为化合物，故c错误；d熔化后不导电的化合物，不存在离子，则化合物一定是共价化合物，故d正确；故选d点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大7（2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）a溴挥发b氯气被木炭吸附c食盐溶于水d硫酸溶于水考点：化学键 分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答解答：解：a溴挥发克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故a错误；b氯气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故b错误；c食盐属于离子化合物，不存在共价键，故c错误；d硫酸溶于水，完全电离产生氢离子和硫酸根离子了，共价键断裂，故d正确故选d点评：本题考查化学键与分子间作用力，明确分子形态变化及电解质的电离是解答本题的关键，较简单8（2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）a甲烷分子的空间结构为正四面体，4条ch键完全相同b甲烷可使澄清石灰水变浑浊c甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色d甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应考点：甲烷的化学性质 分析：a依据甲烷分子的结构解答；b甲烷性质稳定，不与氢氧化钙反应；c甲烷性质稳定，不能被强的氧化剂氧化；d有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应解答：解：a甲烷分子中，中心碳原子杂化方式为sp3杂化，所以为正四面题结构，四个ch键完全相同，故a正确；b甲烷与石灰水不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，故b错误；c甲烷性质稳定，不能被强的氧化剂氧化，不能使酸性的高锰酸钾氧化，故c正确；d甲烷中的氢原子被氯原子所取代，所以是取代反应，故d正确；故选：b点评：本题考查甲烷的化学性质，熟悉其结构是解题关键，注意对基础知识的积累9（2分）100ml 2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a加入适量nano3溶液b加入适量naoh溶液c加入适量na2co3溶液d加入适量nacl溶液考点：化学反应速率的影响因素 分析：zn过量，生成氢气由盐酸定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答解答：解：a加入适量nano3溶液，不能生成氢气，生成气体为no，故a错误；b加入适量naoh溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故b错误；c加入适量na2co3溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故c错误；d加入适量nacl溶液，溶液体积增大，反应速率减小，由于盐酸物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故d正确；故选d点评：本题考查影响反应速率的因素，为2015届高考常考考点，注意zn过量，生成氢气的量由盐酸定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大10（2分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是（）a通入酸性kmno4溶液b通入澄清石灰水c通入足量的溴水d通入浓硫酸考点：有机物的鉴别 分析：甲烷性质稳定，乙烯含有c=c双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质解答：解：a乙烯被氧化生成和二氧化碳气体，不能用于除杂，故a错误；b甲烷、乙烯不溶于水，且常温下与澄清石灰水都不反应，不能用于除杂，故b错误；c乙烯含有c=c双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故c正确；d二者与浓硫酸都不反应，不能用于检验和除杂，故d错误故选c点评：本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累11（2分）等质量的下列烃完全燃烧，消耗o2最多的是（）ac2h6bch4cc2h4dc5h12考点：化学方程式的有关计算；有关有机物分子式确定的计算 分析：已知反应关系式：4ho22h2o，co2co2，则有4gh消耗1molo2，12gc消耗1molo2，可知等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含h量越大，耗氧量越大，以此来解答解答：解：等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含h量越大，耗氧量越大，a、b、c、d中最简式分别为ch3、ch4、ch2、ch2.4，则含h量：ch4c2h6c5h12c2h4，所以耗氧量最大的是ch4，故选b点评：本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度不大，注意根据反应的关系式得出等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含h量越大，耗氧量越大的结论为解答该题的捷径12（2分）下列说法正确的是（）a石油裂解的目的是获得更多的轻质液体燃料b石油裂化主要是得到乙烯、丙烯等小分子烃c石油分馏是物理变化，可分离得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，它们都是纯净物d煤的干馏是化学变化，可从得到的煤焦油中提取苯，甲苯等重要的化工原料考点：化石燃料与基本化工原料 专题：有机化合物的获得与应用分析：a石油裂解的目的是获得断裂不饱和烃； b石油裂化的目的是得到汽油；c石油分馏产物仍然是混合物；d煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程解答：解：a石油裂解的目的是获得断裂不饱和烃，产物常用于化工生产，不用作燃料，故a错误； b石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故b错误；c石油的分馏产物仍然是多种烃的混合物，故c错误；d煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故d正确故选d点评：本题考查化石燃料与基本化工原料，题目难度不大，注意煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，为易错点13（2分）向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应（n2+3h22nh3）下列有关说法不正确的是（）a达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量之比为1：3：2b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化c达到化学平衡时，n2不能完全转化为nh3d达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题解答：解：a向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但n2、h2的物质的量浓度比为1：3，故a错误；b达到化学平衡时，正逆反应速率相等，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化，故b正确；c反应为可逆反应，n2不可能完全转化为nh3，故c正确；d反应前后气体物质的量是发生变化的反应，气体压强之比等于气体物质的量之比，达到化学平衡时，压强不变说明反应爱的平衡状态，故d正确故选a点评：本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志14（2分）下列叙述正确的是（）a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极c电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被h+得到而释放出h2d铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole，锌片质量将减少13g考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属；b易失电子的金属作负极；c电子不能通过溶液；d根据锌和转移电子之间的关系式计算；解答：解：a构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故a错误；b锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故b错误；c电子由负极流向正极，但不能通过溶液，故c错误；d铜锌原电池放电时，负极上电极反应式为zn2e=zn2+，若电路中通过0.4 mole，根据锌和转移电子之间的关系式，当有0.265=13g锌被溶解，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池原理，根据原电池正负极上反应类型、电子的流动方向与转移电子之间的关系式进行解答，难度不大；15（2分）在一密闭容器中进行反应2so2+o22so3，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为2moll1、1moll1、2moll1当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为（）aso2为4 moll1、o2为2 moll1bso3为4 moll1cso2为2.5 moll1dso2、so3为1.5 moll1考点：化学反应的可逆性 分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：a、so2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度变化分别为2mol/l、1mol/l，实际变化应小于该值，故a错误；b、so3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度变化为2mol/l，实际变化小于该值，故b错误；c、so2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2的浓度浓度变化为2mol/l，实际变化为0.5mol/l，小于2mol/l，故c正确；d、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故d错误故选c点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法16（2分）如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置若用过氧化氢和二氧化锰来制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）abcd考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择 分析：用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气反应方程式为2h2o22h2o+o2，需要选用固液不加热装置，干燥氧气可用浓硫酸或碱石灰，要制取干燥的o2只能用排空气法，据此即可解答解答：解：用h2o2制o2的反应原理为2h2o22h2o+o2，由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置，干燥o2可选用或装置，因氧气的密度比空气大，则用装置收集，故合理的装置组合为故选b点评：本题考查化学实验操作实验室制氧气，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的原理，理解装置各部分的作用是解题的关键，题目难度不大17（2分）下列反应中，属于取代反应的是（）ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br ch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o ch3cl+cl2ch2cl2+hclabcd考点：取代反应与加成反应 专题：有机反应分析：根据取代反应的定义分析，取代反应是指：分子中某一原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应解答：解：属于加成反应，故错误；属于消去反应，故错误；属于取代反应，故正确；属于取代反应，故正确；故选b点评：本题考查了取代反应的定义，注意取代反应与无机反应中的复分解反应进行比较区分，并把握有机反应得类型来解答18（2分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极aabcdbbcdacdabcdabdc考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：装置一：发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减少；装置二：发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；装置三：发生电化学腐蚀，正极有气泡；装置四：发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气；解答：解：装置一：发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序ab；装置二：发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序bc；装置三：发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序dc；装置四：发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序da；所以这四种金属的活动性顺序dabc，故选c点评：本题主要考查了金属的活动性，注意从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，注意金属活动性的比较方法的积累，题目难度不大19（2分）在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）accoco2na2co3bcucu（no3）2溶液cu（oh）2cfefe2o3fe2（so4）3溶液dcaoca（oh）2溶液naoh溶液考点：化学实验方案的评价 分析：理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染a、一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸b、硝酸银价格较高c、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁d、理论上正确，操作较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，对环境几乎无影响，符合绿色化学解答：解：a、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质co，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故a错误；b、铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故b错误；c、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故c错误；d、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故d正确；故选d点评：本题考查实验准备方案设计与评价、绿色化学等，难度中等，是理论知识联系生活实际的体现、理论知识对实际的指导注意实验方案设计应理论正确、操作简单可行、经济节约、绿色环保20（2分）如图所示装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述中不正确的是（）a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊c若a为浓硫酸，b为na2so3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红d若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中产生白色沉淀考点：实验装置综合 分析：a常温下二氧化锰与浓盐酸不反应；b醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；c反应生成二氧化硫，为酸性氧化物；d浓氨水与石灰石混合生成氨气，氨气通入alcl3溶液生成氢氧化铝沉淀解答：解：a该装置没有加热仪器，常温下二氧化锰与浓盐酸不反应，所以c中溶液不褪色，故a错误；b若a为醋酸溶液，b为贝壳，醋酸与贝壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则c中澄清石灰水变浑浊，故b正确；c若a为浓硫酸，b为na2so3固体，反应生成二氧化硫，二氧化硫能使石蕊试液变红，故c正确；d若a为浓氨水，b为生石灰，浓氨水与石灰石混合生成氨气，氨气通入alcl3溶液生成氢氧化铝沉淀，则c中产生白色沉淀，故d正确；故选a点评：本题考查实验装置综合应用，为高频考点，侧重于常见气体制备和性质实验的考查，题目难度不大，注意把握常见气体的制备原理21（2分）如图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置下列说法错误的是（）a铜片表面有气泡生成b装置中存在“化学能电能光能”的转换c如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动d如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a铜锌原电池中，cu作正极；b根据图中能量转化分析；c柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；d金属性cu比zn、fe弱，cu作正极解答：解：a铜锌原电池中，cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以cu上有气泡生成，故a正确；b原电池中化学能转化为电能，led灯发光时，电能转化为光能，故b正确；c柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故c错误；d金属性cu比zn、fe弱，cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由cu流向负极，故d正确；故选c点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大22（2分）一定条件下，可逆反应2x（g）+3y（g）4z（g），若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时x、y、z的浓度分别为0.2moll1、0.3moll1、0.16moll1，则下列判断不合理的是（）a平衡时，y和z的生成速率之比为3：4bc1的取值范围为0c10.28 moll1c当反应达到平衡时，扩大容器的体积，平衡会发生移动d此反应，若起始通入2 moll1的x和3 moll1的y达到平衡时，与起始只通入4 moll1的z达到平衡时，各物质的组成含量不相同考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 分析：根据2x（g）+3y（g）4z（g）若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时x、y、z的浓度分别为0.2moll1、0.3moll1、0.16moll1；a达到平衡状态时，不同物质的正逆反应速率之比等于系数之比；b根据可逆不能完全转化的角度分析；c反应2x（g）+3y（g）4z（g），是气体体积减小的反应，扩大容器体积压强减小，平衡正向进行；d反应从正反应进行和逆反应进行都可以达到平衡状态，依据等量等效分析判断解答：解：a反应平衡时，速率之比等于化学方程式计量数之比，y和z的生成速率之比为3：4，故a正确；b反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向逆反应分析进行，则0c1，若反应向正反应分析进行，则c10.28moll1，故有0c10.28moll1，故b正确；c反应2x（g）+3y（g）4z（g），是气体体积减小的反应，扩大容器体积压强减小，平衡正向进行，故c正确；d2x（g）+3y（g）4z（g），若起始通入2 moll1的x和3 moll1的y达到平衡时，起始只通入4 moll1的z，相当于通入通入2 moll1的x和3 moll1的y，反应达到平衡时达到相同的平衡状态，各物质的组成含量相同，故d错误；故选d点评：本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点，要掌握极值法在可逆反应中的应用二、填空题23（5分）下面是我们熟悉的物质：o2 co2 cacl2 h2so4 nh4cl ch4 naoh ar；按下列要求回答（填序号）（1）这些物质中，属于共价化合物的是；属于离子化合物的是（2）这些物质中，不含化学键的是；只含离子键的是；（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是考点：共价键的形成及共价键的主要类型；化学键；离子化合物的结构特征与性质 分析：（1）只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物；（2）单原子分子中不含化学键；一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；（3）由非金属元素n、h可组成铵根离子，含有铵根离子的化合物为离子化合物解答：解：o2 中o原子之间只存在非极性共价键，为单质；co2 中存在两个碳氧双键，只存在共价键，属于共价化合物；cacl2 中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；h2so4中s原子和o原子、o原子和h原子之间存在共价键，为共价化合物； nh4cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、n原子和h原子之间存在共价键，为离子化合物； ch4 中只存在ch共价键，为共价化合物；naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，为离子化合物