福建省三明市第一中学高二化学下学期第一次月考试题.doc

三明一中20152016学年第二学期第一次月考高二化学试题（考试时间：2016年4月5日上午 满分：100分）注意事项：请在答题卡指定的答题区域内作答，在本试卷上作答无效。相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 cu 64 ag 108 i 127第i卷一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质对水的电离平衡不产生影响的是ah2so4 bba(oh)2 ckcl dch3coona2在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kjmol1，则下列热化学方程式中书写正确的是ach4(g)o2(g) co(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1bch4(g)2o2(g) co2(g)2h2o(g) h890.3 kjcch4(g)2o2(g) co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1dch4(g)2o2(g) co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol13向一个2l容密闭容器中充入3.6moln2和10.8molh2，一定的条件下反应生成nh3，10min后测得n2的浓度是0.8 moll-1， 则在这10min内nh3的平均反应速率是a0.1 moll-1min-1 b0.2 moll-1min-1c0.3 moll-1min-1 d0.6 moll-1min-14二氧化硫与氧气的反应为：2so2(g)o2(g)2so3(g) h 0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是a.低温、低压、催化剂 b. 高温、高压、催化剂c.低温、常压、催化剂 d. 适宜的温度、常压、催化剂高温5反应ch3oh(g) + nh3(g) = ch3nh2(g) + h2o(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的h、s应为h、sh、sh、sh、s6某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 a该反应为吸热反应，he1e2 b使用催化剂，h减小 c使用催化剂，可以改变化学平衡常数 d如图可知b使用了催化剂，反应速率加快7对于反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)；h0，下列有关说法正确的是a升高体系温度，平衡常数k减小 b增加c(s)的量，平衡正向移动c增大体系压强，平衡常数k不发生变化 d平衡常数表达式为k=8在一个密闭的容器中发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度均为0.1 moll-1，当达到平衡时可能的数据是a. c(so3)=0.15moll-1 b. c(so3)= c(so2)=0.075 moll-1c. c(so3)=0. 2 moll-1 d. c(o2)=0.05 moll-19硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21010下列关于铜电极的叙述中不正确的是a铜锌原电池中铜是正极 b铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀c用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 d在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极 11下列说法正确的是aph=7的溶液一定呈中性boh-=110-6 moll-1的溶液一定呈碱性coh-h+的溶液一定呈酸性d室温下由水电离出来的h+=110-12 moll-1的溶液一定呈碱性12在一定温度下的恒容容器中进行反应：a(g)+2b(g)c(g)+d(g)，当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体总体积混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体总质量 a b c d13下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项xyamgso4cuso4bagno3kno3cfeso4al2(so4)3dcuso4agno314相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是15下列有关电化学知识的说法正确的是a电解cuso4溶液一段时间后，加入适量cu(oh)2可以使溶液恢复至原状态b将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀c电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液，在阴极上依次析出cu、fe、ald铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：pbso4+2e-=pb+so42-16根据碘与氢气反应的热化学方程式：i2(g)+h2(g)2hi(g) h=-9.48kjmol-1； i2(s) +h2(g)2hi(g) h=+26.48kjmol-1下列判断正确的是a反应的产物比反应的产物稳定b254gi2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48kj c反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低d1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kj17如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是acuso4溶液的n(so42-)保持不变bu型管中溶液ph值逐渐变小ccuso4溶液的c(cu2+)逐渐减小dx是正极，y是负极18反应3h2(g)co2(g)ch3oh(g)h2o (g) h0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（t）和压强（p），ch3oh物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是ap3p2 t3t2 bp2p4 t4t2cp1p3 t1t3 dp1p4 t2 t319某温度时，在密闭容器中，x、y、z三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为 t1和t2时，y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是 a该反应的热化学方程式为x(g)3y(g) 2z(g)hp d气体a的转化率升高22羰基硫（cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在10l密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：co(g)+h2s(g)cos(g) +h2(g)k=0.1反应前co的物质的量为10mol，平衡后co的物质的量为8mol。下列说法正确的是a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b反应前h2s物质的量为7molcco的平衡转化率为80%d通入co后，正反应速率逐渐增大图223在密闭容器中发生反应n2o4(g)2no2(g) h57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强 变化曲线如图2所示下列说法正确的是 a反应温度：t1t2 bb、c两点的反应速率：v(b)v(c) ca、c两点气体的颜色：a浅，c深 da、b两点的平衡常数：kbka24用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的cuso4和nacl的混合溶液，可能发生的反应有：2cu2+2h2o2cu+4h+o2； cu2+2cl- cu+cl2；2cl-+2h2o 2oh-+h2+cl2； 2h2o 2h2+o2a b c d25空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是a当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 l o2（标准状况下）bb极上发生的电极反应是：4h2o+4e=2h2+4ohcc极上发生的电极反应是：o2+4h+4e=2h2odd极上进行还原反应，产生的h可以通过隔膜进入a中第卷26（8分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。 已知：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g) h206.2kjmol-1 co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h42.3kjmol-1 （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_。 （2）为了探究反应条件对反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h42.3kjmol-1 的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示1.0c(co)/ moll-1t/min0.405图3编号温度压强c始(co)c始(h2o)5303mpa1.0moll-13.0moll-1xy1.0moll-13.0moll-16305mpa1.0moll-13.0moll-1 请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：x_，y_mpa。 实验从开始至平衡，其平均反应速度率v (co)_moll-1min-1。 实验达平衡时co的转化率_ 实验达平衡时co的转化率（填“大于”、 “小于”或“等于”）。 在530时，平衡常数k=1，若往1l容器中投入0.2 mol co(g)、 0.2 mol h2o(g)、 0.1 mol co2(g) 、0.1 mol h2(g)，此时化学反应将_（填“正向”、 “逆向”或“不”） 移动。27.(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o请回答下列问题（1）甲池是_装置，通入ch3oh的电极名称是_（填“正极”或“负极”）； 通入o2的电极上发生： _（2）乙池中是_极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验b电极 上产生的_。（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_；（4） 若将乙池中的nacl溶液换成agno3溶液，b电极上发生的电极反应：_；（5）若将乙池中b电极换成铜电极，b电极上发生的电极反应：_； （6）若反应结束后乙池中a（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗 o2_ ml（标准状况下）。28(9分)(1)已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h = a kjmol-1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = b kjmol-1； tio2(s)+2cl2(g)=ticl4(s)+o2(g) h =c kjmol-1；则tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)=ticl4(s)+2co(g)的h = kjmol-1。(用含a、b、c的式子表示)(2)用50 ml 0.50moll-1盐酸与50 ml 055 moll-1 naoh溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75该实验中，量取50 ml盐酸或naoh溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ；装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度；计算该实验发生中和反应时放出的热量为 j中和后生成的溶液的比热容c=4.2 j(g)-1，稀溶液的密度都为1 gcm-3；若用50 ml 0.55 moll-1的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热h会 （填“偏大”、 “偏大”或“不变”，其原因是 。29.（9分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（aqi），so2、no2和co是其中3项中的污染物。（1）一定温度下，向固定体积为2 l的密闭容器中充入so2和no2各1 mol，发生反应so2(g)no2(g) so3(g)no(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中no与no2的体积比为31，则这段时间内so2的反应速率(so2) ，此反应在该温度下的平衡常数表达式为k 。（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用co和h2合成甲醇，其反应的化学方程式为co(g)2h2(g) ch3oh(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol co和20 mol h2用于合成甲醇。co的平衡转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系为 。a、b两点对应的压强大小关系是pa pb（填“大于”、 “小于”或“等于”）。若将达到平衡状态a时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为koh浓溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。30. （14分） 工业上合成甲醇的反应为：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h 0。300，5mpa条件下，将0.20molco与0.58molh2的混合气体充入2l恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示(1) 计算300时该反应的平衡常数k=_(2) co 的平衡转化率为_(3) 下列措施可增大甲醇产率的是_ a压缩容器体积 b将co（g）从体系中分离 c充入he，使体系总压强增大 d再充入0.20molco和0.58molh2(4) 可判断可逆反应达到平衡状态的依据是_ av正(co)= 2v逆(h2) b混合气体的密度不变 c混合气体的平均相对分子质量不变 d容器中co、h2、ch3oh的物质的量之比为1:2:1e混合气体压强不再随时间变化而变化(5)若其它条件不变，使反应在500下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图图2(6)甲醇与水蒸气反应生成氢气的反应方程式：ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g) h0反应在图2中进行。其中p是可自由平行滑动的活塞，关闭k，在相同温度时，向a容器中充入1molch3oh(g)和2molh2o(g)，向b容器中充入1.2molch3oh(g)和2.4molh2o(g)，两容器分别发生上述反应已知起始时容器a和b的体积均为al试回答：反应达到平衡时容器b的体积为1.5al，容器b中ch3oh的转化率为_，a、b两容器中h2o（g）的体积百分含量的大小关系为b_a（填“”“”或“=”）三明一中20152016学年第二学期第一次月考高二化学参考答案一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910111213cdbdcdcadbcad141516171819202122232425cbcaca