福建省厦门市松柏中学高一化学下学期期末质量检测模拟试题新人教版.doc

20122013学年高一（下）期末质量检测化学模拟试题说明：1.本试卷分a、b两卷， a卷满分100分b卷满分50分考试时间90分钟 2.请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：c -12 n -14 o -16 h -1 mg-24 al -27 cu -64 cl- 35.5 s- 32 a 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是a、互为同位素b中子数与质子数之差为53c与的中子数相同d单质铯的金属性比单质钠弱2.下列各组化合物中化学键类型相同的是( )a. h2o和nh4 cl b. nacl和hcl c.cao和kcl d.ccl4和h2o23：下列化学用语或模型表示正确的是ah2o2分子结构式：hoohb氚原子符号：21hcmg2+结构示意图：dc2h4分子比例模型：4、 x、y、z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，x为非金属元素。下列说法正确的是ay和z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸bx的单质一定能与氧气反应c原子半径： xyzdy的单质一定不能与稀硫酸反应5、下列关于sio2和co2的叙述不正确的是a都是共价化合物b都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应c都能溶于水且与水反应生成相应的酸dsio2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨6、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是aal2o3熔点很高，可用作耐火材料b高纯度的硅单质用于制作光导纤维c铝热反应是炼铁最常用的方法dn2与o2在放电条件下直接化合生成no27、根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是ahf、hcl、hbr、hi的酸性逐渐增强，说明f、cl、br、i的非金属性逐渐增强b元素r最高正价为+7价，表明r元素属于a族元素c若m+ 和r2具有相同的电子层结构，则原子半径：mrd从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料8、x、y和z是第三周期的三种元素。已知：x的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；z能形成氯化物zcl5。上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是a. x, z, y b.y, z, x c. z, y, x d.x, y, z9、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第va族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则 a原子半径：丙丁乙 b甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 c丙与乙形成的化合物只能与酸反应 d同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强10、在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是amg2+、al3+、fe3+bna+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+ dh+、mg2+、al3+11、下列各物质分别滴入少量al2(so4)3溶液中，能发生反应且最终无白色沉淀存在的是abacl2溶液 bh2so4溶液 c氨水dnaoh溶液12：下列离子方程式书写正确的是a将少量金属钠放入冷水中：na + 2h2ona+2oh+ h2b向氯化铁溶液中加入铜：2fe3+3cu=2fe+3cu2+ c向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=al（oh）4-+4nh4+d向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o13.下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是( )a.乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色 b.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色c.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色 d.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh315下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是a.乙醇和乙酸分子中都含有c=o键 b.乙醇和乙酸相互之间不能溶解 c.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 d.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应16 下列试验中，所选装置不合理的是a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选b用cc14提取碘水中的碘，选c用fec12，溶液吸收c12选d粗盐提纯，选和二：填空题（52分） 17.完成下反应的化学方程式或离子方程式(共8分)（1）铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应） _；（2）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(si)_（3）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理： _。（4）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式_（5）：氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式 （6）：醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式 18.(10分)针对下面10种元素，完成以下各小题。周期aaaaaaa02cnone3namgalsiscl（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（3）mg的原子结构示意图为。（4）c与n相比，原子半径较小的是。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。（6）mgo和al2o3中，属于两性氧化物的是。（7）s和cl相比，元素非金属性较强的是。（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。19（10分）af是我们熟悉的单质或化合物，其中a、b均是常见的金属，且b的合金用量最大；e在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：（1）a是 b是 d是 e是 。（2）检验f中金属阳离子的常用方法是 。（3）写出f与b发生反应的离子方程式 。三、实验题(本题包括2小题，共13分)20（5分）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。实 验 要 求试剂及方法除去ki中少量i2鉴别na2co3和k2co3鉴别 so2和co2气体判断ch4中是否含有c2h4证明nh3.h2o溶液呈酸性供选择的化学试剂及实验方法：a将溶液滴在ph试纸上b通入品红溶液c加热d焰色反应e通入kmno4酸性溶液21、某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. a中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）b中反应的离子方程式是_ _ _。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。a挥发性 b.还原性 c.氧化性 d.酸性（3）c装置的作用是_ _，x是_ _（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_ _ ， d中反应的化学方程式是_ _。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_ （从原子结构角度加以解释）。22 . 将0.2molmg、al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6l气体，然后再滴入2mol/lnaoh溶液，请回答：（1）求该混合物中mg、al的物质的量？（写计算过程）（2）若该mg、al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v= ml。（3）若该mg、al混合物溶于200ml 3mol/l盐酸后，滴入naoh溶液，使所得沉淀中无al(oh)3，则滴入naoh溶液的体积最少为ml。b卷（满分50分）五.选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）是23.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应24：下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项xyzmaal3+al(oh)3alo2naohbfefecl2fecl3cl2cnaohna2co3nahco3co2dnh3nono2o225.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是（ ）a反应是加成反应 b只有反应是加聚反应c只有反应是取代反应 d反应是取代反应26下列反应中，相关示意图像错误的是abcd将so2通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量alcl3溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量fecl3溶液中27：vlal2(so4)3 溶液中加入过量bacl2溶液，过滤得沉淀m g，溶液中al3+的物质的量浓度是 a. m/27v moll-1 b. 2 m /699v moll-1 c. 3m/ 54v moll-1 d. 3m / 102v moll-128欲探究某矿石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。（1）si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：h2co3h2sio3b原子半径：ocsialc稳定性：h2och4sih4d离子半径：o2al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和naoh溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1moll1hno3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的o2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36 103 kg，得到滤渣1.2 103 kg，理论上至少需要1 moll1hno3的体积为 l29：（共9分）已知：五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。其中，元素b原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素a与d、c与e分别同主族；a、b、d、e的单质都能在c的单质中燃烧，分别生成化合物x、y、z、p；化合物x在常温下是一种液体，化合物y是一种有毒气体，单质e和化合物z都是淡黄色固体。请回答列下问题：（1）在周期表中，元素b位于 周期 族；e元素原子形成的简单离子的结构示意图；（2）将a、b、c、d、e五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）；（3）物质p可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式；（4）化合物x、y、z、p中的某两种能发生反应，生成a、b、c、d、e中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式：；。30铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的naoh溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是_。（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在a、b之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是：_ （填“需要”或“不需要”）。（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)： 探究三 实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（1）欲计算mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。（2）若用空气代替o2进行实验，对测定结果是否有影响? _（填“是”或“否”）。20122013学年高一（下）期末质量检测化学模拟试题参考答案说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误的扣一分；化学方程式用“”标明不扣分；气体或沉淀符号未标不扣分a卷（满分100分）一.选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案addacada题号910111213141516答案adddcada17. (1)4.al+3fe3o4=9fe+4al2o3(2) sio2+ 2csi + 2co(3) ch3ch2oh+ch3coohch3cooch2ch3+h2o(4) al(oh)3 + 3h+=al3+ + 3h2o(5)al3+ 3nh3h2o = al(oh) 3（6）2ch3cooh+ co32= co2+h2o+2ch3coo18(1)氧元素 （2）ne （3）（4） n （5）naoh(6) al2o3 (7)cl （8）sio2 （9）半导体19、（1）.al fe fe cl2（2）加入kscn溶液，若溶液变红色，则含有fe3+（3）fe + 2fe3+ = 3 fe2+20 c d b e a21. （1）caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+ h2o（2）a d（3）除hcl气体、 nahco3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当d中出现白色胶状沉淀后na2sio3 + co2 + h2o = h2sio3（胶体）+ na2co3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱22. （1）n（mg）=0.1mol、n（al）=0.1mol（2）250（3）350b卷2324252627dbcbb28 （1）第三周期、a族（2）abc（3）feco3和sio2 si