（浙江专用）高考化学二轮复习 专题限时集训（十三）专题十三 实验化学综合配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(十三)专题十三实验化学综合(时间：40分钟)1下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()图1312下列除杂的操作方法错误的是()a检验hcl气体中是否混有cl2，可用湿润的淀粉碘化钾试纸b向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有soc向某溶液中加入naoh溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有fe2dnh3可以用nh4cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥图1323实验室一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2s”字样(如图132所示)。已知，固体m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一种。若取少量固体m配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()a只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体m为na2sio3c常温时用ph试纸检验，若ph7，则固体m一定是na2so4d往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2，若有白色沉淀，则固体m为na2so44图133所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出)()图133a制取乙烯b制取氯气c分离乙醇和水d分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8 )溶液5下列关于化学实验的“目的操作现象结论”的描述不正确的是()实验目的所加试剂(或操作、图示)实验现象实验结论a检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应b判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水c检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子加入稀盐酸再将气体通入澄清石灰水中有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子d测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/56.下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：图134(1)能用作干燥氨气的装置有_(填字母)；(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_(填字母)；(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_(填字母)；(4)能用于乙烯与溴水反应制1，2二溴乙烷的实验装置有_(填字母)；(5)为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，某同学设计了如图135所示的实验。图135可通过观察_现象来定性比较得出结论。有同学提出将cuso4改为cucl2更为合理，其理由是_，你认为还可以作何改进？7高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿(主要成分是mno2)为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程：称取15 g固体koh和8 g固体kclo3，倒入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌。待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10 g mno2粉末分批加入。随着反应的进行，熔融物的黏度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热510 min。待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250 ml烧杯中，用80 ml蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解。趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的k2mno4溶液。图136将k2mno4溶液倒入烧杯中，加热至60 ，按如图136所示进行电解。阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝。接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1 h后，停止通电，取出电极。在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率。回答下列问题：(1)步骤发生反应的化学方程式为_(2)步骤中共熔时要选择_坩埚(填“铁”、“陶瓷”或“石英”)。(3)写出步骤中发生的电极反应式：阳极：_阴极：_(4)实验中用到抽滤操作，抽滤装置如图137所示，仪器b的名称是_。抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从_倒出。步骤抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_。图1378znso47h2o 多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛。其制备过程如下：已知：金属活动性：zn大于cd和ni；沉淀完全的ph范围：fe(oh)3 2.73.7；zn(oh)2 78。根据题意完成下列填空：(1)步骤中调节溶液ph4 适宜加入的试剂是_。(用相应的编号填写)anaoh 溶液bznoczn3(oh)4co3h2o d氨水(2)步骤中加kmno4 的作用是氧化fe2和mn2，使其以mno2和fe(oh)3沉淀的形式除去。请配平：mnomn2h2o=mno2h。写出氧化fe2的离子反应方程式：_。(3)步骤中加少量zn 粉的目的是_。步骤中调节ph1 的目的是_(用必要的反应方程式和文字说明)。(4)步骤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是_。(5)用电子天平称取所得晶体0.820 g 置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250 ml容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取25.00 ml 置于锥形瓶中，用0.0100 mol/l edta 滴定，滴定曲线pznlgc(zn2)与v(edta)如图138所示。图138下列有关用移液管移取25.00 ml 溶液的正确操作是_。图139若zn2和edta按11比例反应，则该样品的纯度是_。班级_姓名_专题限时集训(十三)1d解析 酒精与溴水互溶，不能作为溴的萃取剂，a项错误；苯的密度比水小，在分液时应从分液漏斗上口倒出，b项错误；c项分液漏斗颈没有紧贴烧杯内壁，错误；溴易挥发且有毒，可倒入盛有naoh废液的废液缸中使之转化为无毒物质，d项正确。2b解析 湿润的淀粉碘化钾试纸遇cl2变蓝，a项正确；b项不能排除cl的干扰，错误。3d解析 分别加入盐酸，若产生刺激性气味气体，则为na2so3，若产生白色沉淀，则为na2sio3，若无明显现象为na2so4，a项正确；硅酸酸性比碳酸弱，b项正确；na2so3、na2sio3均因水解而显碱性，c项正确。4c解析 图中所示为蒸馏(或分馏)装置，温度计所测温度为蒸气温度，c项正确；制取乙烯时测量的是反应液的温度，a项错误；制取氯气不需要温度计，b项错误；分离水和碘的四氯化碳溶液应用分液漏斗分液，d项错误。5a解析 酚酞在中性和酸性时均呈无色，不能检验盐酸是否剩余，a项错误；海水中含有大量盐类，蒸干时有残留物，而蒸干蒸馏水没有残留物，b项正确。6(1)de(2)bc(3)a(4)a(5)反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将fecl3改为fe2(so4)3解析 (1)干燥氨气需要用固体干燥剂碱石灰，故只能用球形干燥管d或u形干燥管e。(2)收集氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法，而收集no只能用排水法，不能用排空气法，因其易与空气中o2反应，故既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置只有b和c。(3)根据题意，需要添加一个洗气瓶，故选a。(4)将乙烯缓缓通入盛有溴水的洗气瓶中即可完成，故选用装置a。(5)两溶液中所加溶质的阳离子和阴离子都不同，为防止阴离子差异对实验产生干扰，可选取阴离子相同的溶质。7(1)3mno26kohkclo3=3k2mno4kcl3h2o(2)铁(3)阳极：2mno2e=2mno阴极：2h2e=h2(4)吸滤瓶吸滤瓶上口高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸解析 (1)步骤一中利用氯酸钾的氧化性，将mno2氧化生成k2mno4。(2)因为步骤一中的共熔时用到koh，会与瓷坩埚反应，所以应选择铁坩埚。(3)电解目的是将mno氧化成mno，所以阳极发生此反应，阴极h得电子被还原。(4)抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气装置组成；吸滤瓶中的滤液从吸滤瓶口倒出；因为产物高锰酸钾有很强的氧化性会腐蚀滤纸，所以改用玻璃砂代替滤纸。8(1)bc(2)23254mno3fe27h2o=mno25h3fe(oh)3写成mno5fe211h2o=mn27h5fe(oh)3半对(3)除去cd2、ni2杂质离子因为zn22h2ozn(oh)22h，调节ph1，可以使上述平衡向逆反应方向移动，达到抑制zn2水解的目的(4)将漏斗从抽滤瓶上取下，左手捏漏斗管，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的纸片或表面皿上(5)ad70%解析 (1)由强酸性溶液调节ph为4，加入物质能与酸反应，但不能引进新的杂质离子，所以产生的阳离子必须为zn2，bc均可以。(2)根据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式，而mno氧化fe2时有水参与，氧化后生成的