重庆市沙坪坝区南开中学高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

重庆市沙坪坝区南开中学2015届高 三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分每小题只有一个选项符合题目要求）1（6分）下列有关物质类别的判断依据，正确的是（）a胶体：能否产生丁达尔现象b离子化合物：是否含有离子键c电解质：水溶液是否导电d原子晶体：组成微粒是否为原子2（6分）下列实验误差分析错误的是（）a用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小b用润湿的ph试纸测溶液的ph，所测ph不一定有误差c测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测h偏小d酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大3（6分）下列描述所对应的离子方程式正确的是（）a钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe3e=fe3+b用cucl2溶液做导电性实验，灯泡发光：cucl2=cu2+2clc铅蓄电池充电时的阳极反应：pbso4+2h2o2e=pbo2+4h+so42d用铜做电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+4（6分）下列说法不正确的是（）a同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱b工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，可以体现出碳的非金属性比硅强cnh3 的沸点高于ph3的沸点，是因为nh3分子间形成了氢键d在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，故被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键5（6分）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）a溶液中可能含有alo2b溶液中可能含有no3c溶液中一定不含fe2+和fe3+d溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+6（6分）某原电池装置如图所示电池总反应为：2ag+cl22agcl下列说法正确的是（）a正极反应为cl22e=2clb放电时h+从右侧经阳离子交换膜移向左侧c电路中转移0.01 mole时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol离子d若用nacl溶液代替盐酸，电池的总反应不会改变7（6分）在恒压密闭容器m（如图）和恒容密闭容器n（如图）中，分别加入a mol a和a mol b，起始时两容器体积均为v l，发生如下反应并达到化学平衡状态：2a（？）+b（？）xc（g）h0，平衡时m中a、b、c的物质的量之比为1：3：4，下列判断不正确的是（）ax=4b若n中气体的密度如图所示，则a、b只有一种是气态c若a为气体，b为非气体，则平衡时m、n中c的物质的量相等d若a、b均为气体，平衡时m中a的转化率大于n中a的转化率二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8（18分）短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大a的原子半径最小，e是地壳中含量最多的金属元素c、f同主族，且c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，d原子的核电荷数是b原子的质子数的2倍请用化学用语回答下列问题：（1）单质d可在化合物甲中燃烧得单质b和化合物乙b在周期表中的位置为，化合物甲的电子式为化合物乙属于晶体（填晶体类型）（2）b、f形成的一种化合物bf2是一种有恶臭的液体，将它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，会有黄色物质析出并放出一种无色无味的气体写出该反应的离子方程式当产生的气体为0.5mol时，该反应转移的电子数为（3）化合物x、y、z依次是b、e、f三种元素最高价含氧酸的钠盐x、y溶液均呈碱性，z溶液ph7z的化学式为y、z两溶液混合反应可得到澄清的溶液，该反应的离子方程式为；向该溶液中加入x溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出发生的反应的离子方程式（4）由a、b、c三种元素组成的物质x，其摩尔质量为60g/mol，已知x22x（g）其中x2为x的二聚物，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）其中随温度t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是a该过程的h0b平衡常数：k（a）=k（b）k（c）c气体压强：p（a）p（b）=p（c）d当=80时，x2（g）与x（g）的物质的量之比为1：19（12分）已知，室温下存在反应3hno2=hno3+2no+h2o；在酸性溶液中，no2可将mno4还原为mn2+且无气体生成某化学兴趣小组设计了如下na2o2与no反应的探究实验：（1）装置a的试管中发生反应的化学方程式是（2）b瓶中不只是加入了水，还加入了一定量的铜，加铜的优点是（3）实验时观察到d管内固体颜色逐渐变为白色据此甲同学认为d管中生成物是nano3，而乙同学认为d管中生成的是nan02，请设计实验证明乙同学的观点是正确的（请写出实验操作，实验现象和所对应的离子方程式）（4）e装置的作用是（5）该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免d管中生成naoh，你认为应该进行的改进是10（12分）目前工业上可用co2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）；h=49kj/mol现进行如下实验：在体积为2l的密闭容器中，充入2molco2和6molh2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图：（1）从反应开始到平衡，co2的平均速率为（2）下列说法中正确的是a、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态； b、单位时间内消耗3mol h2的同时消耗1mol ch3oh，可说明该反应达平衡状态c、反应达平衡时h2的转化率为75%； d、2mol co2和6mol h2反应达到平衡时放出98.0kj热量e、达平衡之后改变条件若平衡发生移动该反应的平衡常数一定改变（3）下列措施中既能加快该反应速率又能使co2的转化率增大的是（填字母代号）a、加入催化剂 b、升高温度 c、恒温恒容下充入he（g） d、再充入l mol co2和3mol h2（4）该温度下的平衡常数为（用分数表示）（5）高甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）=co2 （g）+3h2 （g）；h=+49o kj/molch3oh（g）+o2 （g）=co2 （g）+2h2 （g）；h=192.9kj/mol由此可推知：ch3oh（l）+o2 （g）=co2 （g）+2h2 （g）的h192.9kj/mol（填“”“”或“=”）；又已知：h2o（g）=h2o（g） （l）；h=44.0kj/mol，则ch3oh（g）的燃烧热为11（16分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景海水的ph一般在7.58.6之间某地海水中主要离子的含量如表：成分na+k+ca2+mg2+clso42hco3含量/mgl19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中ca2+的物质的量浓度为 mol/l（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过阴极的电极反应式为电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为caco3和mg（oh）2，写出生成caco3的离子方程式淡水的出口为a、b、c中的出口（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力锂是制造化学电源的重要原料，如lifepo4电池某电极的工作原理如图2所示：该电池电解质为能传导 li+的固体材料放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为（4）利用海洋资源可获得mno2mno2可用来制备高锰酸钾：将mno2与koh混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（k2mno4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为（空气中氧气的体积分数按20%计）重庆市沙坪坝区南开中学2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分每小题只有一个选项符合题目要求）1（6分）下列有关物质类别的判断依据，正确的是（）a胶体：能否产生丁达尔现象b离子化合物：是否含有离子键c电解质：水溶液是否导电d原子晶体：组成微粒是否为原子考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质；原子晶体；电解质与非电解质 分析：a浊液可能产生丁达尔效应；b离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；c电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；d由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体解答：解：a浊液可能产生丁达尔效应，有丁达尔效应的不一定是胶体，故a错误； b离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以物质是否含有离子键能作为判断离子化合物的依据，故b正确；c电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态下能导电的化合物也是电解质，故c错误；d原子晶体微粒是原子，分子间作用力是共价键，故d错误故选b点评：本题考查物质的类别，明确相关的概念是解题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2（6分）下列实验误差分析错误的是（）a用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小b用润湿的ph试纸测溶液的ph，所测ph不一定有误差c测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测h偏小d酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大考点：中和滴定；测定溶液ph的方法；配制一定物质的量浓度的溶液 分析：a、用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，读数偏小，溶液体积偏大；b、用润湿的ph试纸测溶液的ph，相当于将原溶液稀释；c、测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，造成热量散失过多；d、酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，导致v（标准）偏大解答：解：a、溶液体积偏大时，配制溶液浓度减小，故a正确；b、测定中性溶液的ph时，用润湿的ph试纸测溶液的ph无误差，故b正确；c、热量散失过多，所测中和反应放热减少，放热越少h越大，所以h偏大，故c错误；d、v（标准）偏大时，据c（待测）=分析，测定结果偏大，故d正确；故选c点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析、ph试纸的使用、反应热测定实验、中和滴定实验误差分析，题目难度中等3（6分）下列描述所对应的离子方程式正确的是（）a钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe3e=fe3+b用cucl2溶液做导电性实验，灯泡发光：cucl2=cu2+2clc铅蓄电池充电时的阳极反应：pbso4+2h2o2e=pbo2+4h+so42d用铜做电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+考点：离子方程式的书写 分析：a不符合反应的客观事实；b氯化铜为强电解质，在水中完全电离；c充电时，为电解池，硫酸铅在阳极发生氧化反应；d铜电极为活性电极，电极本身放电解答：解：a钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式：fe2e=fe2+，故a错误；b氯化铜为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：cucl2=cu2+2cl，故b正确；c充电时，为电解质，硫酸铅在阳极发生氧化反应，阳极反应：pbso4+2h2o2e=pbo2+4h+so42，故c正确；d用铜做电极电解cuso4溶液，阳极：cu2e=cu2+，阴极：cu2+2e=cu，故d错误；故选：bc点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查电极反应式的书写，明确电解质、原电池工作原理是解题关键，注意电解池阳极为活性电极时，放电的物质是电极本身4（6分）下列说法不正确的是（）a同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱b工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，可以体现出碳的非金属性比硅强cnh3 的沸点高于ph3的沸点，是因为nh3分子间形成了氢键d在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，故被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；化学键和分子间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响；硅和二氧化硅 分析：a同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的元素的非金属性越弱；b工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，反应中碳表现还原性；c氨气中存在氢键，氢键较一般分子间作用力强；d分子晶体的状态改变，破坏分子间作用力，石油的裂解发生化学变化解答：解：a同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的元素的非金属性越弱，元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，故a正确；b工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，反应中碳表现还原性，不能用于比较非金属性强弱，故b错误；c氨气中存在氢键，氢键较一般分子间作用力强，则nh3 的沸点高于ph3的沸点，故c正确；d分子晶体的状态改变，破坏分子间作用力，石油的裂解发生化学变化，故d正确故选b点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、氢键以及化学键等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累5（6分）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）a溶液中可能含有alo2b溶液中可能含有no3c溶液中一定不含fe2+和fe3+d溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：向该溶液中加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中alo2、co32离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀能够生成沉淀的是fe3+离子、fe2+离子或al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和fe2+离子的还原性以及no3离子的氧化性做进一步的推断解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中alo2、co32离子分别与h+离子反应生成al（oh）3沉淀、co2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有no3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是fe3+离子、fe2+离子或al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下fe2+离子与no3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有h+离子、no3离子，一定没有alo2、co32、fe2+离子，fe3+离子、al3+离子至少有一种故选d点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大6（6分）某原电池装置如图所示电池总反应为：2ag+cl22agcl下列说法正确的是（）a正极反应为cl22e=2clb放电时h+从右侧经阳离子交换膜移向左侧c电路中转移0.01 mole时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol离子d若用nacl溶液代替盐酸，电池的总反应不会改变考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，a、正极上氯气得电子；b、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动；c、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；d、根据电池总反应判断解答：解：根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，a、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：cl2+2e2cl，故a错误；b、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，所以h+从左侧经阳离子交换膜移向右侧，故b错误；c、放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molag失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故c错误；d、根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，用nacl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等7（6分）在恒压密闭容器m（如图）和恒容密闭容器n（如图）中，分别加入a mol a和a mol b，起始时两容器体积均为v l，发生如下反应并达到化学平衡状态：2a（？）+b（？）xc（g）h0，平衡时m中a、b、c的物质的量之比为1：3：4，下列判断不正确的是（）ax=4b若n中气体的密度如图所示，则a、b只有一种是气态c若a为气体，b为非气体，则平衡时m、n中c的物质的量相等d若a、b均为气体，平衡时m中a的转化率大于n中a的转化率考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：a、利用三段式，根据化学方程式计算出x的值；b、恒容条件下，根据密度可判断出反应前后气体的质量的变化，进而确定物质的状态；c、根据等效平衡的特征判断；d、根据压强对平衡的影响判断解答：解：a、利用三段式，设转化了的b为bmol， 2a（？）+b（？）xc（g）起始（mol） a a 0转化（mol） 2b b xb平衡（mol） a2b ab xb 根据题意，解得x=2，故a错误；b、根据图可知，反应正向进行，密度增大，而该反应是在恒容条件下，所以反应后气体的质量的增大，则a、b只有一种是气态，故b正确；c、若a为气体，b为非气体，则反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动没有影响，所以在恒容和恒压下可以达到等效平衡，因为两容器中起始量相等，所以平衡时m、n中c的物质的量相等，故c正确；d、若a、b均为气体时，该反应是气体体积减小的反应，所以达到平衡时m中的压强大于n的压强，所以平衡时m中a的转化率大于n中a的转化率，故d正确；故选a点评：本题主要考查影响平衡移动的因素，中等难度，解题关键在于区别恒温恒容和恒温恒压的条件二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8（18分）短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大a的原子半径最小，e是地壳中含量最多的金属元素c、f同主族，且c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，d原子的核电荷数是b原子的质子数的2倍请用化学用语回答下列问题：（1）单质d可在化合物甲中燃烧得单质b和化合物乙b在周期表中的位置为第二周期第a族，化合物甲的电子式为化合物乙属于离子晶体（填晶体类型）（2）b、f形成的一种化合物bf2是一种有恶臭的液体，将它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，会有黄色物质析出并放出一种无色无味的气体写出该反应的离子方程式5cs2+12h+4mno4=10s+5co2+4mn2+6h20当产生的气体为0.5mol时，该反应转移的电子数为2na（3）化合物x、y、z依次是b、e、f三种元素最高价含氧酸的钠盐x、y溶液均呈碱性，z溶液ph7z的化学式为nahso4y、z两溶液混合反应可得到澄清的溶液，该反应的离子方程式为4h+alo2=2h2o+al3+；向该溶液中加入x溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出发生的反应的离子方程式2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2（4）由a、b、c三种元素组成的物质x，其摩尔质量为60g/mol，已知x22x（g）其中x2为x的二聚物，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）其中随温度t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是ca该过程的h0b平衡常数：k（a）=k（b）k（c）c气体压强：p（a）p（b）=p（c）d当=80时，x2（g）与x（g）的物质的量之比为1：1考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：a、b、c、d、e、f为前三周期元素，且原子序数依次增大，a的原子半径最小，那么a为h，e是地壳中含量最多的金属元素，故e为al，c、f同主族，且c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数只能为2，故c为o，f为硫，d原子的核电荷数是b原子的质子数的2倍，故b、d的原子序数为偶数，且d原子序数大于o，b原子序数小于o，故b为c，d为mg，据此解答各小题即可解答：解：依据分析可知：a为氢，b为碳，c为氧，d为镁，e为铝，f为硫，（1）单质mg可在化合物甲中燃烧得单质c和化合物乙，故化合物甲为二氧化碳，化合物乙为氧化镁，c在周期表中的位置为第二周期第a族，co2是共价化合物，其结构式为o=c=o，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，mgo为活泼金属与活泼非金属形成的化合物，为离子晶体；故答案为：第二周期第a族；离子；（2）c、s形成的一种化合物cs2是一种有恶臭的液体，将它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，会有黄色物质析出（s）并放出一种无色无味的气体（co2），该反应的离子方程式为：5cs2+12h+4mno4=10s+5co2+4mn2+6h20，此反应每生成5molco2，转移电子数为20mol，当产生的气体为0.5mol时，该反应转移的电子数为：2mol，即na；故答案为：cs2+12h+4mno4=10s+5co2+4mn2+6h20；2na；（3）化合物x、y、z依次是c、al、s三种元素最高价含氧酸的钠盐，即碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠（或亚硫酸氢钠），碳酸钠、偏铝酸钠溶液呈碱性，z溶液ph7，故z为亚硫酸钠，z的化学式为：nahso4，故答案为：nahso4；偏铝酸钠、硫酸氢钠两溶液混合反应可得到澄清的溶液，该反应的离子方程式为：4h+alo2=2h2o+al3+；向该溶液中加入碳酸钠溶液，会产生白色沉淀（氢氧化铝）和无色气体（二氧化碳），发生的反应的离子方程式为：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2，故答案为：4h+alo2=2h2o+al3+；2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2； （4）a，图象中随温度升高减小可知，化学平衡向正反应方向移动，则正反应方向吸热，即h0，故a错误；ba点和b点，相等，气体总物质的量相等，只有在（ch3cooh）2和ch3cooh分别相等时，物质的量才相等，由于化学平衡常数k=，故k（a）=k（b），c点较大，则气体总物质的量较小，即相对于a、b点化学平衡进行程度较小，即ch3cooh浓度较小，故k（a）=k（b）k（c），故b错误；c压强增大不利于反应的正向进行，在相同温度时，曲线p1的大于p2，说明气体物质的量p2大于p1，即p1不利于反应的正向进行，所以压强p1p2，即p（a）p（b）=p（c），故c正确；d由于反应其实=120，所以1mol气体物质的质量为120g，气体质量不变，则当=80时，=80，n=1.5mol，设转化的（ch3cooh）2（g）物质的量为x，则有 （ch3cooh）2（g）2ch3cooh（g），起始 1mol 0转化 xmol 2xmol=80（ 1x）mol 2xmol气体总物质的量为（ 1x）mol+2xmol=1.5mol，x=0.5mol，即此时（ch3cooh）2（g）物质的量为0.5mol，ch3cooh（g）物质的量为1mol，（ch3cooh）2和ch3cooh的物质的量之比为1：2，故d错误；故选c点评：本题考查了元素的推断、化学平衡的判断、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，注意化学平衡三段式计算9（12分）已知，室温下存在反应3hno2=hno3+2no+h2o；在酸性溶液中，no2可将mno4还原为mn2+且无气体生成某化学兴趣小组设计了如下na2o2与no反应的探究实验：（1）装置a的试管中发生反应的化学方程式是c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o（2）b瓶中不只是加入了水，还加入了一定量的铜，加铜的优点是铜也能与稀硝酸反应生成no，从而增加no气体的总量（3）实验时观察到d管内固体颜色逐渐变为白色据此甲同学认为d管中生成物是nano3，而乙同学认为d管中生成的是nan02，请设计实验证明乙同学的观点是正确的（请写出实验操作，实验现象和所对应的离子方程式）方案：将生成物置于试管中，加入稀硫酸产生无色气体并在液面上方变为红棕色3no2+2h+no3+2no+h2o；方案：将生成物置于试管中，加入酸性kmno4溶液，溶液紫色褪去，5no2+2mno4+6h+5no3+2mn2+3h2o（4）e装置的作用是吸收d中未反应完的no，以免污染空气（5）该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免d管中生成naoh，你认为应该进行的改进是在c、d之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水cacl2的干燥管）考点：性质实验方案的设计 分析：（1）a装置为c与hno3（浓）反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水；（2）铜也能与稀硝酸反应生成no；（3）根据题目给的信息可知：常温下hno2不稳定；在酸性溶液中，no2可将mno4还原为mn2+，使溶液紫色褪去据此设计；（4）有毒气体，不能直接排放到空气中；（5）过氧化钠与水反应，进入d管气体应干燥，画装置图时，要注意注明药品或试剂名称解答：解：（1）a装置为c与hno3（浓）反应制取no2，反应方程式为c+4hno3（浓）o2+4no2+2h2o，故答案为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；（2）铜也能与稀硝酸反应生成no，可增加no气体的总量，故答案为：铜也能与稀硝酸反应生成no，从而增加no气体的总量；（3）根据题目给的信息可知：常温下hno2不稳定；在酸性溶液中，no2可将mno4还原为mn2+，使溶液紫色褪去，据此设计方案方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则d中产物是亚硝酸钠反应的离子方程式是3no2+2h+no3+2no+h2o方法：将生成物置于试管中，加入酸性kmno4溶液，若溶液紫色褪去，则d中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5no2+2mno4+6h+5no3+2mn2+3h2o，故答案为：方案：将生成物置于试管中，加入稀硫酸产生无色气体并在液面上方变为红棕色3no2+2h+no3+2no+h2o；方案：将生成物置于试管中，加入酸性kmno4溶液溶液紫色褪去，5no2+2mno4+6h+5no3+2mn2+3h2o；（4）d中可能有未反应完全的no，no有毒气体，不能直接排放到空气中，通过e装置吸收，以免污染空气，故答案为：吸收d中未反应完的no，以免污染空气；（5）过氧化钠与水反应生成naoh，进入d管气体应干燥，故应在c、d之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水cacl2的干燥管），故答案为：在c、d之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水cacl2的干燥管）点评：本题为综合探究实验题，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，首先要明确该实验的目的，然后围绕该实验目的，分析题给实验装置中可能涉及的反应原理及装置作用，最后紧扣题意回答有关的问题，题目难度中等10（12分）目前工业上可用co2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）；h=49kj/mol现进行如下实验：在体积为2l的密闭容器中，充入2molco2和6molh2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图：（1）从反应开始到平衡，co2的平均速率为0.075mol/（lmin）（2）下列说法中正确的是bca、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态； b、单位时间内消耗3mol h2的同时消耗1mol ch3oh，可说明该反应达平衡状态c、反应达平衡时h2的转化率为75%； d、2mol co2和6mol h2反应达到平衡时放出98.0kj热量e、达平衡之后改变条件若平衡发生移动该反应的平衡常数一定改变（3）下列措施中既能加快该反应速率又能使co2的转化率增大的是（填字母代号）da、加入催化剂 b、升高温度 c、恒温恒容下充入he（g） d、再充入l mol co2和3mol h2（4）该温度下的平衡常数为（用分数表示）（5）高甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）=co2 （g）+3h2 （g）；h=+49o kj/molch3oh（g）+o2 （g）=co2 （g）+2h2 （g）；h=192.9kj/mol由此可推知：ch3oh（l）+o2 （g）=co2 （g）+2h2 （g）的h192.9kj/mol（填“”“”或“=”）；又已知：h2o（g）=h2o（g） （l）；h=44.0kj/mol，则ch3oh（g）的燃烧热为764.7 kj/mol考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素 分析：（1）根据co2和ch3oh（g）的浓度随时间的变化的图，根据二氧化碳的浓度变化计算其平均反应速率；（2）a、反应前后质量不变，体积不变，密度不变； b、不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数之比即是平衡状态；c、根据反应消耗的二氧化碳，求出消耗的氢气，然后求出反应达平衡时h2的转化率； d、2mol co2和6mol h2不能全部转化为生成物；e、平衡常数只随着温度的变化而变化；（3）能加快该反应速率，则增大浓度、升高温度、增大压强或加催化剂，能使co2的转化率增大，则平衡正向移动；（4）先求出平衡时各物质的浓度，再根据k=计算；（5）气态ch3oh变化为液态放热；依据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行计算解答：解：（1）根据图示可知，10min达到平衡状态，二氧化碳的浓度变化值为1mol/l0.25mol/l=0.75mol/l，则co2的平均反应速率为：=0.075mol/（lmin），故答案为：0.075mol/（lmin）；（2）a、反应前后质量不变，体积不变，则密度不变，在整个反应过程中密度一直不变，所以不能根据密度判断平衡状态，反应后气体的物质的量减小，则平均相对分子质量增大，所以平均相对分子质量不变即是平衡状态，故a错误； b、不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数之比即是平衡状态，单位时间内消耗3mol h2表示正速率，同时消耗1mol ch3oh表示逆速率，二者正逆速率之比等于计量数之比，可说明该反应达平衡状态，故b正确；c、根据图示可知，10min达到平衡状态，二氧化碳的浓度变化值为1mol/l0.25mol/l=0.75mol/l，则消耗的氢气为0.75mol/l3=2.25mol/l，则反应达平衡时h2的转化率为100%=75%，故c正确； d、2mol co2和6mol h2不能全部转化为生成物，则2mol co2和6mol h2反应达到平衡时放出的热量小于98.0kj，故d错误；e、平衡常数只随着温度的变化而变化，则达平衡之后改变浓度使平衡发生移动，该反应的平衡常数一定不改变，故e错误；故答案为：bc；（3）a、加入催化剂反应速率增大，但是co2的转化率不变，故a不选；b、升高温度反应速率增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，则co2的转化率减小，故b不选；c、恒温恒容下充入he（g），容器的体积不变，各反应物质的浓度不变，则反应速率和平衡不变，故c不选；d、再充入l mol co2和3molh2，反应物的浓度增大，反应速率增大，气体的物质的量增大，压强增大，平衡正向移动，则co2的转化率增大，故d选；故答案为：d；（4）平衡时，c（co2）=0.25mol/l，c（h2）=2.25mol/l=0.75mol/l，c（ch3oh）=0.75mol/l，c（h2o）=0.75mol/l，则k=；故答案为：；（5）反应气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kj/mol，而气态ch3oh变化为液态放热，则1 mol液态 ch3oh充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kj，则ch3oh（l）+o2 （g）=co2 （g）+2h2 （g）的h192.9kj/mol；已知ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）h=+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）h=192.9kjmol1又知 h2o（g）=h2o（l）h=44kj/mol依据盖斯定律计算（32+2）得到ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=3（192.9 kjmol1）249.0 kjmol1+（44 kjmol1）2=764.7 kj/mol；则ch3oh（g）的燃烧热为764.7 kj/mol；故答案为：；764.7 kj/mol点评：本题考查较为综合，涉及反应速率的计算、影响平衡和速率的因素、平衡状态的判断、化学平衡常数的计盖斯定律的应用和反应热的计算等，题目难度中等，本题注意热化学方程式的书写方法和平衡常数的计算应用，学习中要准确把握11（16分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景海水的ph一般在7.58.6之间某地海水中主要离子的含量如表：成分na+k+ca2+mg2+clso42hco3含量/mgl19360832001100160001200118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：hco3+h2oh2co3+oh，该海水中ca2+的物质的量浓度为5103 mol/l（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示其中阴（阳）离子交换膜