甘肃省静宁县高二化学上学期期末考试试题.doc

静宁县20142015学年度第一学期高二期末考试试题化 学温馨提示：1.本卷满分100分，考试用时90分钟；2.请将答案填写在答题卡上，保持卷面整洁，书写规范。3.可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 cl:35.5 cu:64 s:32 fe:56 第卷 (选择题 共48分)一单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分。）1区分强电解质和弱电解质的依据是a溶解度的大小b属于离子化合物还是共价化合物c是否存在电离平衡d导电性的强弱2影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是 a升高温度 b增大压强 c降低温度 d改变反应物用量 3在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，下列说法中能 说明该反应已经达到化学平衡状态的是 aso2、o2、so3的体积分数不再改变 b反应停止cso2、o2、so3的物质的量之比为212 d消耗so2的速率与生成so3的速率相等 4.下列物质加入水中，能使水的电离度增大且溶液显酸性的是 a.al2(so4)3 b.hcl c.na2s d.nh3.h2o 5.实验室有下列试剂：naoh溶液 水玻璃 na2s溶液 nh4cl溶液 浓h2so4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 a. b. c. d.6下列说法中，正确的是 a乙烯的摩尔质量为28b标准状况下，11.2 l四氯化碳所含分子数为0.5 nac1l 0.1mol/l na2co3溶液中含co32数目为0.1na d16g ch4所含电子数目为 10na7.下列反应属于取代反应的是a由乙烯制乙烷 b由甲烷制四氯化碳c乙烷在氧气中燃烧 d由乙醇制乙烯8除去乙烷中乙烯的办法是a点燃 b通过溴水 c通过浓硫酸 d通过石灰水9下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是acl2 bch4 cnh3 dso210.相对分子质量为86的烷烃，其同分异构体有 a2种 b3种 c4种 d.5种11.下列说法正确的是a分子中含有碳元素和氢元素的化合物是烃类 b相对分子质量相同的物质一定是同种物质c相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。d分子式相同的不同有机物一定是同分异构体12下列有机物的命名正确的是 a3甲基丁烷 b3甲基2乙基戊烷 c2乙基丙烷 d2，4二甲基戊烷 13某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是 a用托盘天平称取3.25gnacl b用量筒量取10.51ml盐酸c用酸式滴定管量取20.00mlkmno4溶液 d用容量瓶配制216ml0.1mol/l的naoh溶液14有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc在agcl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，agcl的ksp增大dagcl在相同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同15.下列说法中错误的是 a.升高温度能使fecl3溶液中的h+ 浓度增大 b.在室温下能自发进行的反应，其h一定小于0c.溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐d.常温下，0.005moll1ba(oh)2溶液ph为1216.反应 x(气) y(气) 2z(气) h0,在一定条件下，反应物y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是a.加入催化剂 b.增大压强 c.降低温度 d.增大y的浓度17.下列方程式书写正确的是 a碳酸的电离方程式：h2co3 2h+ + co32b. 硫化钠水解: s2-+2h2oh2s +2oh-c往agi悬浊液中滴加na2s饱和溶液： 2ag+ (aq)+ s2(aq) = ag2s(s)d用醋酸除水垢： 2ch3cooh + caco3 = 2ch3coo- + ca2+ + h2o + co218.下列实验事实所得出的结论中，错误的是 a向agcl沉淀中滴入稀ki溶液白色沉淀变黄，说明ksp(agcl)大于ksp(agi) b盐溶液中加入naoh微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐c向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，ccl4层呈紫红色，则可用ccl4从碘水中萃取碘单质d加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有co3219在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 a无色溶液：cu2、h、cl、hso b滴加石蕊试液显红色的溶液：na、nh、fe2、nocna2co3溶液：k、fe3、so、no d. ph12的溶液：na、k、sio、no20.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b向氯水中加caco3后，溶液漂白性增强c将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体d增大压强，有利于so2和o2反应生成so321.在na2s溶液中，下列关系错误的是 ac(na+)c(s2)c(hs)c(oh) bc(na+)+c(h+)c(hs)+2c(s2)+c(oh)cc(na+)2c(hs)+2c(s2)+2c(h2s) dc(oh)c(h+) + c(hs)+ 2c(h2s)22.下列各离子浓度的大小比较，正确的是a同浓度下列溶液中： (nh4)2so4 nh4hco3 nh4cl nh3h2o， c(nh4)由大到小的顺序是： b常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后ph = 7，则c (nh4+) c (cl)c0.2 moll-1 na2co3溶液中： c (co32) + c (hco3) + c (h2co3)0.2 moll-1d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) 23.25 时，fes的ksp6.31018，cus的ksp1.31036，zns的ksp1.31024。下列有关说法中正确的是a25 时，cus的溶解度大于zns的溶解度b25 时，饱和cus溶液中cu2的浓度为1.31036 moll1c向物质的量浓度相同的fecl2、zncl2的混合液中加入少量na2s，只有fes沉淀生成d除去某溶液中的cu2，可以选用fes作沉淀剂24.25时,已知ksp210-20 ，某cuso4溶液里c (cu2)0.02 mol l1,若要生成cu(oh)2沉淀,应调整溶液的ph值大于 a2 b 3 c4 d5 第卷（非选择题 共52分）二.填空题(共52分）25.（10分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio2（s）+6c(s)+ 2n2(g) si3n4(s)+ 6co(g) ( h0) （1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若已知co生成速率为v(co)18moll-1min-1，则n2消耗速率为v(n2) 。（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、co的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是 。（4）若该反应的平衡常数为 k729，则在同温度下1l密闭容器中，足量的sio2和c与2mol n2充分反应，则n2的转化率是 （提示：272 = 729）。26（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：（1）fecl3溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是 （用离子方程式表示）；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 。（2）把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）普通泡沫灭火器是利用nahco3溶液跟al2(so4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。27（14分）（1）在25条件下将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的ph为（填序号） 。 a9 b13 c1113之间 d911之间（2）25时，向0.1mol/l的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是（填序号） 。a 氨水与氯化铵发生化学反应； b氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(h+)；c氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(oh)减小；（3）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： ac(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) bc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+) cc(cl)c(h+)c(nh4+)c(oh) dc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（hcl） c（nh3h2o）（填“”、“”、或“=”，下同），混合后溶液中c（nh4+）与c（cl）的关系c（nh4+） c（cl）。28.（16分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答： 实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1) 混合溶液的 ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(a)与 c(na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，ha是_酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(na+)c(a-)_moll-1 ， c(oh-)c(ha)_moll-1化学答案一单选题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。）题号123456789101112答案caaaddbbbddd题号131415161718192021222324答案cabcdddaaadd25.（10分）（1）n2 （1分） ，si3n4 （1分） （2） k=6/2 （1分） ； 6 moll-1min-1 （1分） （3） 升高温度或增大压强 （2分）； t3t4 （2分） （4）50% （2分）26. (12分，每空2分）（1）酸 , fe3 + 3h2ofe(oh)3+ 3h+ ； caco3+2h+=ca2+ +h2o+co2 ， caco3与上