（新课标地区）高三化学上学期月考三（B卷）（含解析）.doc

试卷类型：b2014届高三原创月考试题3 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡建议使用时间：2013年10月注意事项：1.本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第ii卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是（ ）a铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应b升高nh4cl溶液的温度，其水的离子积常数和ph均增大 c反应2mg(s)co2(g) c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0 d常温下ksp(ag2cro4) 1.11012，ksp(agcl) 1.81010，则ag2cro4的溶解度小于agcl 22012蚌埠市第二次质检银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（ ）a放电时oh向正极移动bag2o2在反应中既是氧化剂又是还原剂c每生成1mol ag外电路转移1 mol电子d负极反应为32012潍坊三模利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ） aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀b一段时间后，a管液面高于b管液面ca处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小da、b两处具有相同的电极反应式：fe2efe2+42013江苏卷 一定条件下存在反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol co和1 mol h2o，在中充入1 mol co2和1 mol h2，在中充入2 mol co和2 mol h2o，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()a容器、中正反应速率相同b容器、中反应的平衡常数相同c容器中co的物质的量比容器中的多d容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于152013安师大、安庆一中期末空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(rfc)，rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图k252为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是()图k252a转移0.1mol电子时，a电极产生1.12lh2bb电极上发生还原反应c酸性电解质溶液中h移向c电极dd电极上发生的电极反应是：o24h4e=2h2o62013浙江卷 25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是()图0a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyc(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)72013甘肃河西五市联考已知某可逆反应ma(g)nb(g)xc(g)在密闭容器中进行，图g91表示反应在不同时间t、温度t和压强p与c在混合气体中的百分含量(c%)的关系曲线，则正确的是()图g91at1t2，p1p2，mnx，正反应放热bt1t2，p1p2，mnx，正反应吸热ct1t2，p1p2，mnx，正反应放热dt1t2，p1p2，mnx，正反应吸热82013乌鲁木齐一模对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b温度升高20后，两溶液ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph同等程度减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多92013重庆卷 将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0b0 k(1000 )k(810 )上述中正确的有()a4个b3个 c2个 d1个102013广西四市联考如图k264所示，x、y、q、w都是惰性电极，将电源接通后，w极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是()图k264a电源的n极为负极b甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为11c甲装置中溶液的ph减小d欲用乙装置给铁镀上一层银，u极应该是ag，电镀液可选择agno3溶液112012安徽卷 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1在20 ml 0.1 moll1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1 naoh溶液。下列有关说法正确的是（ ）a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq) f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf)c(h)c当v20时，溶液中：c(f)0时，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh)c(h)122012江苏卷温度为t时，向2l恒容密闭容器中充入1.0molpcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是（ ） a反应在前50s的平均速率v(pcl3)0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)0.11 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 molpcl3和0.20 molcl2，反应达平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3、和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132013福建卷 二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2、mg2、so等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是_已知：ksp(baso4)1.11010、ksp(baco3)5.1109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成clo2的化学方程式为_。图0(2)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：(d)24naclo312h2so4=clo2co218h2o_(3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl。处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。142012东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟（9分）a、b、c、 d、 e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、 ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：将1 l ph3的a溶液分别与0.001moll-1 xl b溶液、0.001moll-1 yl d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1moll-1a和e溶液，ph：ae；浓度均为0.1moll-1c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）d是 溶液，判断理由是 。 （2） 用水稀释0.1 moll-1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。 c(h+)和c(oh-)的乘积 oh-的物质的量（3）oh-浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。 /反应所需要的时间ea 开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量a=e 反应过程的平均速率 ea a溶液里有锌粉剩余 e溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液ph随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01moll-1 c溶液中滴加0.01moll-1 d溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。152013广州期末调研某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液浓度/moll1体积/ml浓度/moll1体积/ml温度/0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4转化为mnso4，每消耗1molh2c2o4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为n(h2c2o4)n(kmno4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得kmno4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmno4)_moll1min1。图k274(4)已知50时c(mno)反应时间t的变化曲线如图k274。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(mno)t的变化曲线示意图。162013青岛一模铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜(含杂质fe)与过量氯气反应得固体a，用稀盐酸溶解a，然后加试剂调节溶液的ph后得溶液b，溶液b经一系列操作可得氯化铜晶体。请回答：(1)固体a用稀盐酸溶解的原因是_。(2)检验溶液b中是否存在fe3的方法是_。(3)已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀，则生成cucl的离子方程式是_。.(1) 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表。实验编号氨水物质的量浓度(moll1)盐酸物质的量浓度(moll1)混合溶液ph0.10.1ph5c0.2ph70.20.1ph7请回答：从第组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(h)_moll1；第组情况表明，c_0.2moll1(选填“”“”“_(填选项编号)。a0.1moll1nh4cl b0.1moll1nh4cl和0.1moll1nh3h2oc0.1moll1nh3h2o d0.1moll1nh4cl和0.1moll1hcl172013新课标全国卷 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(licoo2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6c xlixe=lixc6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。图0回答下列问题：(1)licoo2中，co元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液，但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。(5)充放电过程中，发生licoo2与li1xcoo2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。182013广东卷 大气中的部分碘源于o3对海水中i的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究。(1)o3将i氧化成i2的过程由3步反应组成：i(aq)o3(g)=io(aq)o2(g)h1；io(aq)h(aq)hoi(aq)h2；hoi(aq)i(aq)h(aq)i2(aq)h2o(l)h3。总反应的化学方程式为_，其反应热h_。(2)在溶液中存在化学平衡：i2(aq)i(aq)i(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究fe2对o3氧化i反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中i浓度和体系ph，结果见图1和下表。图0图1编号反应物反应前ph反应后ph第1组o3i5.211.0第2组o3ife25.24.1 第1组实验中，导致反应后ph升高的原因是_。图0中的a为_。由fe3生成a的过程能显著提高i的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，i浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。ac(h)减小bc(i)减小 ci2(g)不断生成 dc(fe3)增加(4)据图1，计算318 s内第2组实验中生成i的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。2014届高三原创月考试题三（b卷）课标化学答案与解析1c【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，而充电时的阴极发生还原反应，a项错；升高nh4cl溶液的温度，水的离子积常数增大，但升高温度，促进nh4+的水解，使溶液中c(nh4+)增大，ph减小，b项错；该反应是气体体积减小的反应，即熵减小，反应能自发，说明该反应的h0，c项正确；ag2cro4为a2b型化合物，而agcl ab型化合物，虽ksp(ag2cro4) p1，c%降低，说明平衡逆向移动，故该反应是气体体积增大的反应，mnt2，温度升高，c%降低，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应是放热反应，h c(so42-)c(nh4+)c(oh-)=c(h+)【解析】（1）中和酸性物质a只有naoh、nh3h2o，一定物质的量的a与等物质的量浓度b和d混合呈中性，d的用量少，说明d碱性比b的碱性强，所以d是naoh，b是nh3h2o，由可知c是nh4hso4，由知a是hcl，e是ch3cooh。（2）稀释时nh3h2o的电离平衡右移，c(oh-)、c(nh3h2o)均减小，但c(nh3h2o)的更快，c (h+)增大，故、减小；水的离子积常数只有温度有关，不变；oh-的物质的量增大。（3）oh-浓度相同盐酸(a)和醋酸溶液(e)中h+浓度相同，故开始反应时的速率ae；反应过程中醋酸继续电离，h+浓度减小的慢，反应过程的平均速率 ea，放出等质量的氢气，所需要的时间ea；由于生成的氢气量相等，所以反应的锌粉物质的量a=e；盐酸物质的量少，故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上正确。（4）将等体积、等物质的量浓度氨水和nh4hso4溶液混合后，恰好反应生成(nh4)2so4，(nh4)2so4水解溶液呈酸性，升高温度，促进水解，溶液酸性增强，故应选。（5）若溶液等体积混合，混合溶液因nh4+水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，naoh需稍过量，生成少量的nh3h2o，所以混合溶液中c(so42-)c(nh4+)。15(1)22.5(2)和和(3)0.010或1.0102(4) 解析 (1)h2c2o4中碳的化合价是3价，co2中碳的化合价为4价，故每消耗1molh2c2o4转移2mol电子。配平反应方程式为2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，为保证kmno4完全反应，c(h2c2o4)c(kmno4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号和；同理探究浓度的实验是和。(3)v(kmno4)0.010moll10.010moll1。(4)温度降低，化学反应速率降低，故kmno4褪色时间延长，故作图时要同时体现25mno浓度降低比50时mno浓度降低缓慢和达到平衡时间比50“拖后”。16.(1)防止铁盐、铜盐发生水解反应(2)取少量溶液b，滴加几滴kscn溶液，若无明显现象则溶液中无fe3，若溶液变红色，则存在fe3(3) 2cu2so2clh2o2cuclso2h.(1) 1105(2) dbac解析.(1)氯化铵溶液中的氢离子全部是水电离的，所以是1105moll1；当溶液中的溶质是氯化铵时溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，碱的量应过量；溶液中氯化铵和氨水的物质的量相等，氯化铵和氨水均电离出铵根离子，所以nh浓度大于氨水。(2)a、b、d项含有铵盐，nh水解：nhh2onh3h2oh，盐酸和氨水能抑制氯化铵的水解，nh3h2o是弱电解质，而hcl是强酸，hcl的抑制效果大于nh3h2o，故nh浓度：dba。c项中nh3h2o微弱电离产生nh。综上所述，nh浓度大小顺序是dbac。17. 答案 (1)3(2)2al2oh2h2o=2alo3h2(3)2licoo23h2so4h2o2li2so42coso4o24h2o；2h2o22h2oo2有氯气生成，污染较大(4)coso42nh4hco3=coco3(nh4)2so4h2oco2(5)li1xcoo2lixc6=licoo26c(6)li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中al(oh)3、coco3、li2so4解析 (1)由li、o元素价态判断出co为3价。(2)将2al2naoh2h2o=2naalo23h2改写为2al2oh2h2o=2alo3h2。(3)酸浸后co由3价变为2价，licoo2中3价的co表现氧化性，h2o2表现还原性；h2o2不稳定，易分解。用盐酸代替后，盐酸被氧化为氯气，污染较大。(5)将电极反应lixc6xe=6cxli和li1xcoo2xexli=licoo2进行合并得出答案。18答案 (1)2naio3h2so4na2so4i2o2h2o或2naio3h2so4=na2so4i2o2h2o等h1h2h3(2)k(3)反应既消耗了氢离子又生成水，导致溶液中c(h)降低，ph升高fe2fe3将i直接氧化成i2，使溶液中c(i2)增大，促使i2(aq)ii(aq)的平衡右移，消耗的c(h)增多bc(4)v(i)5.5104 mol/(ls)解析 (1)臭氧在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质的过程由3步反应组成，观察已知3个热化学方程式中的反应物和生成物，发现可以得出总反应的热化学方程式为2 i(aq)o3(g)2h(aq)i2(aq) o2(g)h2o(l)，根据盖斯定律可得其焓变hh1h2h3；氢离子表示强酸如硫酸等，将臭氧持续通入nai溶液中，总反应的化学方程式是2naio3h2so4na2so4i2o2h2o或2naio3h2so4=na2so4i2o2h2o等；(2)由化学平衡常数定义式可得，i2(aq) i(aq)i(aq)的平衡常数表达式为；(3)导致前者反应后ph升高的原因是臭氧将碘离子氧化为i2的总反应的离子方程式为2io32hi2o2(g)h2o(或者第步反应的反应物中都有氢离子，第步反应的生成物中有水)，既消耗氢离子又生成水，导致溶液的酸性减弱、ph升高；第一组实验无催化剂，o3将i氧化成i2