（浙江专用）（新课标）高考化学二轮复习作业手册 专题七 电解质溶液（B）.doc

专题限时集训(七)b专题七电解质溶液(时间：40分钟)1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()anahso4溶液bkf溶液ckal(so4)2溶液 dnai溶液2已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b此酸室温时的电离平衡常数约为1107c在ha溶液中滴加naoh溶液至恰好完全反应过程中，水的电离度逐渐减小d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍3常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()a由水电离产生的c(h)1012 mol/l的溶液中：k、na、clo、ibc(h) mol/l的溶液中：k、fe3 、cl、coc常温下，11012的溶液：k、alo、co、nadph13的溶液中：alo、cl、hco、so4常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是()a相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的ph7b在nahco3溶液中，c(co)c(hco)c在有agcl沉淀的溶液中加入nacl固体，c(ag)减小d将ph相等的ch3coona和na2co3溶液稀释相同倍数，ch3coona溶液的ph较大5下列说法正确的是()anahso3和nahco3的混合溶液中(s和c均用r表示)：c(na) c(h)c(hro)c(ro) c(oh)b常温下物质的量浓度相等的下列三种溶液(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2中水的电离程度：c常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph关系如图73所示，当ph4.5溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)d等体积等物质的量浓度的naf溶液与nacl溶液中离子总数：n前n后图73625 时，关于浓度均为0.2 mol/l的na2co3和nahco3溶液的说法不正确的是()a两溶液中均存在电离平衡和水解平衡b两溶液分别加水稀释后，ph和kw均减小c两溶液中均存在c(oh)2c(co)c(hco)c(na)c(h)dc(oh)前者大于后者7下列说法不正确的是()a1 l 0.1moll1hf溶液与1 l ph为13的naoh溶液反应，所得溶液中h的数目为2107nab用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、ph计、滴定管(酸式和碱式)、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验c将0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后溶液的ph大于7，则反应后的混合液中：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)d在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列3种稀溶液(na2so4、h2so4、na2s)中所含带电粒子数由多到少的顺序是8化学平衡常数(k)、弱酸的电离平衡常数(ka)、难溶物的溶度积常数(ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()a平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关b当温度升高时，弱酸的电离平衡常数ka变小cksp(agcl)ksp(agi)，由此可以判断agcl(s)i(aq)=agi(s)cl(aq)能够发生dka(hcn)c(a)，则下列描述中，不正确的是()a该溶液的phc(m)c(h)c(oh)c若a2b，则c(m)c(cl)c(oh)c(h)d若混合后溶液满足c(h)c(oh)c(moh)，则可推出ab11向20 ml 0.5 mol/l的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图74所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()图74a醋酸的电离平衡常数：b点a点b由水电离出的c(oh)：b点c点c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(ch3coo)c(na) db点到c点，混合溶液中一直存在：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)12常温下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1 moh溶液，图75中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。图75回答下列问题：(1)由图中信息可知ha为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的ma稀溶液的pha，则a_7(填“”“”“h2co3，ph相等的ch3coona与na2co3溶液稀释相同倍数，前者ph变化大，后者ph变化小，d项错误。5c解析 a项，电荷守恒的等式为c(na)c(h)c(hro)2c(ro)c(oh)，错误；b项，为弱酸弱碱盐，水解相互促进，水的电离程度最大，错误；c项，由图可以分析，当ph逐渐增大时，c(ch3cooh)减小，c(ch3coo)增大，ph4.75时，c(ch3cooh)c(ch3coo)，则溶液为酸性，ph4.5时，c(ch3coo)c(h)，所以c(h)107 mol/l，n(h)7，说明a的水解程度大于ha的电离程度，溶液中存在电荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(a)，溶液中存在物料守恒：2c(na)c(ha)c(a)，将两式变形相减约去c(na)得2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)；d项，设体积均为1 l，浓度均为c mol/l，na2so4溶液呈中性，溶液中存在na、so共3c mol，因h2so4溶液呈酸性，故水的电离受到抑制，溶液中由水电离出的h和oh物质的量之和小于2107 mol，na2s溶液因s2水解呈碱性，溶液中存在na、s2、hs共3c mol，因盐类水解促进水的电离，故溶液中h和oh之和大于2107 mol，综合知na2s溶液中带电微粒最多，h2so4溶液中带电微粒最少。8c解析 平衡常数的大小只与温度有关，a项错误；弱酸的电离平衡为吸热反应，升高温度，电离平衡常数增大，b项错误；电离平衡常数越大，其电离能力越强，酸性越强，d项错误。9a解析 根据溶液的电中性c(na)c(h)c(oh)c(a)，c(na)c(a)，则c(h)c(m)，b项错误；若a2b，混合后的溶液为等物质的量浓度的mcl和moh的混合溶液，因moh的电离程度大于m的水解程度，故c(oh)c(h)，moh的电离是微弱的，故c(cl)c(oh)，c项正确；若ba，混合后的溶液为mcl溶液，根据质子守恒可知c(h)c(oh)c(moh)，d项正确。11d解析 a项，中和反应放热使反应体系升高温度，促进醋酸的电离，其电离平衡常数增大，正确。b项，读图可知b点二者恰好完全反应，所得溶液溶质为醋酸钠溶液，水解显碱性，促进了水的电离，而c点，混合溶液的溶质是醋酸钠和过量的氢氧化钠，氢氧化钠的存在抑制了水的电离，水电离出的c(oh)：b点c点，正确。c项，在b点时，醋酸钠的水解使溶液呈碱性，故从a点到b点，混合溶液中可能存在溶液呈中性的情况：c(ch3coo)c(na) ，正确。d项，当接近c点时氢氧化钠过量较多，溶液中的离子浓度为c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)，错误。12(1)强0.01 moll1 ha的ph为2，说明ha完全电离(2)c(a)c(oh)c(h)(4)0.005 解析 (1)由图像看出0.01 mol/l ha溶液，ph2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知100 ml 0.01 mol/l ha溶液中滴加51 ml 0.02 mol/l moh溶液，ph7，说明moh是弱碱，故其对应的ma是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中h全部是水电离出来的，故水电离出的c(oh)110a moll1。(3)(4)在k点时向100 ml 0.01 mol/l ha溶液中滴加100 ml 0.02 mol/l moh溶液反应，反应后的溶液为等浓度的ma和moh溶液，故c(m)c(a)c(oh)c(h)。由物料守恒可得c(m)c(moh)2c(a)，结合电荷守恒：c(m)c(h)c(a)c(oh)，c(m)c(oh)c(a)c(h)0.005 moll1。13(1)100 ml容量瓶、胶头滴管稀h2so4偏小(2)5h2c2o42mno6h=10co22mn28h2