（全程复习方略）（安徽专用）高考化学 课时提能演练(十九) 7.1 化学反应速率及影响因素 新人教版.doc

【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(十九) 7.1 化学反应速率及影响因素（人教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.2so2(g)o2(g) 2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a.催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b.增大反应体系的压强，反应速率一定增大c.该可逆反应是放热反应，降低温度只减小了放热反应的反应速率d.在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v2.(2012池州模拟)已知：4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o) mol/(lmin)表示，则正确的关系式是()a.v(nh3)v(o2)b.v(o2)v(h2o)c.v(nh3)v(h2o) d.v(o2)v(no)3.对于反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)能增大正反应速率的措施是()a.通入大量o2 b.增大容器容积c.移去部分so2 d.降低体系温度4.在密闭容器中，通入2 mol so2和1 mol o2，发生反应2so2o22so3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的so3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是()5.(预测题)图甲、图乙分别表示反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)h0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是()a.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度b.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强c.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度d.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气6.将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：nh4br(s) nh3(g)hbr(g),2hbr(g) br2(g)h2(g),2 min后，测知h2的浓度为0.5 moll1，hbr的浓度为4 moll1，若上述反应速率用v(nh3)表示，则下列速率正确的是()a.0.5 moll1min1b.2.5 moll1min1c.2 moll1min1d.1.25 moll1min17.(2012六安模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()a.2so2o22so3b.coh2o(g)co2h2c.co2(g)h2oh2co3d.fe33scnfe(scn)38.(易错题)在体积固定为2 l的密闭容器中，a、b、c、d四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是()a.该反应的化学方程式为4a5b6c4db.前2 min用b表示的反应速率约为0.002 1 moll1s1c.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂d.该反应为放热反应 9.(2011海南高考)某反应的h100 kjmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()a.正反应活化能小于100 kjmol1b.逆反应活化能一定小于100 kjmol1c.正反应活化能不小于100 kjmol1d.正反应活化能比逆反应活化能大100 kjmol110.(2012兰州模拟)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(hcl)(mol/l)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状a.4321b.1234c.3421 d.1243二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012蚌埠模拟)某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。实验序号金属质量(g)金属状态c(h2so4)(mol/l)v(h2so4)(ml)溶液温度()金属消失的时间(s)10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究_对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为。推测的依据是。12.(12分)溶液中，反应a2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)0.100 mol/l、c(b )0.200 mol/l及c(c )0 mol/l。反应物a的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；。(2)实验平衡时b的转化率为；实验平衡时c的浓度为_。(3)该反应的h0，其判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(b)_。13.(18分)(探究题)某探究小组用测量hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 moll1 hno3、2.00 moll1 hno3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号t/大理石规格hno3浓度/moll1常温2.001.002.002.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。c除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有。干燥管中应放置的试剂是。a.碱石灰b.无水cacl2c.p2o5固体 d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。答案解析1.【解析】选d。a项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，a项错误；b项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故b项错误；c项，降低温度，反应速率都降低，故c项错误；根据反应速率的计算公式可知d项正确。2.【解析】选d。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(o2)5/4v(nh3)、v(h2o)6/5v(o2)、v(h2o)3/2v(nh3)、v(no)4/5v(o2)，d项正确。3.【解析】选a。增大反应物o2的浓度能够增大反应速率，a对；增大容器的容积，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，b错；移去部分so2，瞬间so2浓度减小，正反应速率减小，逆反应速率不变，c错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，d错。4.【解析】选a。反应达到平衡时，增大so3的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，故a项正确。5.【解析】选b。图甲中t2时刻改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，且反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的措施为增大压强或使用催化剂，b对、a错；图乙中t2时刻改变条件，co2浓度增大，co浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡正向移动，c错；减小h2o(g)浓度，平衡向正反应方向移动，则co2浓度减小，d错。6.【解析】选b。此题为连锁反应，即nh4br(s)分解生成的hbr又有一部分分解，故剩余的hbr的量为nh4br分解生成的hbr的量减去hbr分解的量，即c(hbr)c(hbr)(生成)c(hbr)(分解)，又知c(h2)0.5 moll1，则c(hbr)(分解)1 moll1，所以c(hbr)(生成)c(hbr)c(hbr)(分解)5 moll1，c(nh3)c(hbr)(生成)5 moll1，v(nh3)2.5 moll1min1。7.【解析】选d。增大容器的体积相当于减小压强，压强只是对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，d项正确。8.【解析】选d。根据图像可知，从反应开始到达到平衡的过程中a、b、c、d的物质的量变化分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以a、b、c、d的化学计量数之比为4564，反应方程式为4a5b6c4d，a对；前2 min b的物质的量变化为0.5 mol，b的反应速率为0.5 mol/ (2 l120 s)0.002 1 moll1s1，b对；2 min时改变条件，反应速率加快，反应物a、b物质的量减少，c、d的物质的量增加，在改变条件的瞬间，a、b、c、d的物质的量都没有发生变化，因此一定不是改变的反应物或生成物的物质的量，可能是升高温度或使用催化剂或增大压强，c对。从图像中无法判断反应是放热反应还是吸热反应，d错。9.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同，画出图像进行分析，图像如图：(2)活化能与反应热的关系。【解析】选d。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能e1100 kjmol1，a、c错；逆反应的活化能e2不确定，b错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热h100 kjmol1，d对。【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于h是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是e1还是e2容易混淆。对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是e1。逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为e2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将e1错认为是逆反应的活化能，将e2错认为是正反应的活化能。10.【解析】选a。影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反应最快，应为浓度较大，温度较高，粉末状。11.【解析】根据实验的条件找出相同的、不同的物理量，出现的不同的物理量则是要探究的条件。金属的质量相同但状态不同，则探究其接触面积与反应速率的关系；硫酸的体积相同但浓度不同，所以探究其浓度对反应速率的影响；溶液温度不同，所以探究温度对反应速率的影响。将三者影响因素综合考虑，可得出如下结论：金属表面积越大，反应速率越快；硫酸浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。结合条件的变化，找出规律，填出模糊数据及丢失的数据。答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度(2)2502512550(从上向下)(3)30等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15 12.【解题指南】这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中三条曲线的转折点：达到平衡的时间，但a的平衡浓度关系是，说明是使用了催化剂，是升高温度。【解析】(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比，达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(2)不妨令溶液为1 l，则中达平衡时a转化了0.04 mol，由反应计量数可知b转化了0.08 mol，所以b的转化率为100%40%；同样中a转化了0.06 mol，则生成c为0.06 mol，体积不变，即平衡时c(c)0.06 mol/l。(3) h0；理由：由和进行对比可知升高温度后a的平衡浓度减小，即a的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，h0。(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验a的浓度为：0.072 mol/l，则c(a)0.1000.0720.028(mol/l)，v(a)c(a)/t0.007 mol/(lmin)，所以 v(b)2v(a)0.014 mol/(lmin)。答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度减小(2)40%(或0.4)0.06 mol/l(3)升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol/(lmin)13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)根据所给数据分析影响反应速率的因素。(2)分析外界因素对反应速率的影响时，要采取变量控制的方法，控制只有一个因素发生变化，其他因素不变。(3)考虑减小误差所采取的措施。【解析】(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是hno3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是hno3浓度对反