陕西省商洛市商南高中高三化学上学期第二次模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省商洛市商南高中高三（上）第二次模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）a高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性b明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同c氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应d晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维2下列实验能达到预期目的是（） 实验内容 实验目的a测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明了非金属性scb某溶液中加入少量双氧水，再加几滴kscn溶液后变红可以证明原溶液中一定含fe2+c向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色会变浅可以证明na2co3溶液中存在水解平衡d取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液4ml，记录褪色时间可以证明h2c2o4浓度越大反应速率越快aabbccdd3某溶液中只可能含有h+、nh、mg2+、al3+、fe3+、co、so、no中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）a溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+可能含有fe3+b溶液中一定不含co和no，一定含有soc溶液中c（nh）=0.3 mol/ldc（h+）：c（al3+）：c（mg2+）=1：1：14下列说法中正确的是（）a常温下水电离出c（h+）c（oh）=1020的溶液中：na+、clo、so42、nh4+能大量共存b常温下ph=7的溶液中：fe3+、mg2+、so42、cl能大量共存c一定温度下，l l 0.5 moll1nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl溶液含nh4+物质的量相同d反应zns（s）+cu2+（aq）=cus（s）+zn2+（aq）说明ksp（zns）ksp（cus）5如图是一种形状酷似罗马两面神janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“janusene”，下列说法正确的是（）ajanusene的分子式为c30h20bjanusene属于苯的同系物cjanusene苯环上的一氯代物有8种djanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应6下列离子反应方程式正确的是（）a向溶ca（clo）2液中通入少量so2：ca2+3clo+so2 +h2ocaso4 +cl+2hclob1mol/l的naalo2 溶液和2.5mol/l的盐酸等体积均匀混合：2alo2+5h+a l（oh）3 +al3+h2oc将11.2l标准状况下的氯气通入200ml 2mol/lfebr2 的溶液中，离子反应方程式为：2fe2+8br+5cl2 2fe3+4br2 +10cld氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：fe（oh）2 +2h+fe2+h2o7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（）a将等物质的量的khc2o4和h2c2o4溶于水配成溶液：2c（k+）c（hc2o4）+c（h2c2o4）b0.1 moll1nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合（ph7）：c（nh3h2o）c（nh）c（cl）c（oh）c0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，的比值将增大d0.1mol/lch3coona溶液与0.15mol/lhcl等体积混合：c（cl）c（h+）c（na+）c（ch3coo）c（oh）二、解答题（共5小题，满分43分）8实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水alcl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经h2so4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液有机相用10%nahco3溶液洗涤步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水mgso4固体，放置一段时间后过滤步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为（3）步骤2中用10%nahco3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）（4）步骤3中加入无水mgso4固体的作用是（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止附表相关物质的沸点（101kpa）物质沸点/物质沸点/溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛2299近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大（1）汽车尾气净化的主要原理为：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）10光气 （cocl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过cl2（g）+co（g）cocl2（g）制备左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图1为某次模拟实验研究过程中在1l恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线图2回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（cl2）=；若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c（cl2）=0.7mol/l、c（co）=0.5mol/l、c（cocl2）=mol/l，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，cl2的体积分数与上述第6min时cl2的体积分数相同；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是；（填“增大”、“减小”或“不变”）；比较第8min反应温度t（8）与第15min反应温度t（15）的高低：t（8）t（15）（填“”、“”或“=”）11用nh3催化还原nox也可以消除氮氧化物的污染如图，采用nh3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：no（g）+no2（g）+2nh3（g）2n2（g）+3h2o（g）该反应的s0，h0（填“”、“=”或“”）以下说法正确的是a第种催化剂比第种催化剂脱氮率高b相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响c催化剂、分别适合于250和450左右脱氮已知：2no2+2naohnano3+nano2+h2o no+no2+2naoh2nano2+h2o标况下v升no和no2的混合气体通100mlnaoh溶液恰好完全反应，则no和no2的体积比是，naoh的物质的量浓度为（用含v的数学表达式表示，反应后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）12铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛（1）高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用naclo 和naoh的混合溶液将2fe（oh）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是；（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如下：酸溶过程中发生反应的化学方程式为，；“滤渣a”主要成份的化学式为还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3+还原为fe2+，而本身被氧化为h2so4，请写出该反应的离子方程式；氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是，沉淀物fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2mg（oh）2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.4如果ph过大，可能引起的后果是【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分15分）13mno2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料mno2中加入cotio3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能（1）写出基态mn原子的核外电子排布式（2）cotio3晶体结构模型如图1在cotio3晶体中1个ti原子、1个co原子周围距离最近的o原子数目分别为个、个（3）二氧化钛（tio2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理o2在其催化作用下，可将cn氧化成cno，进而得到n2与cno互为等电子体的分子、离子化学式分别为、（各写一种）（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是；1mol三聚氰胺分子中键的数目为三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是【化学一选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）14（2015秋商洛月考）下列有机化合物转化关系如图所示：已知：（1）（2）ch3cho+ch3choch3ch=chcho其中化合物a苯环上的一氯代物只有两种请回答下列问题：（1）写出a的结构简式（2）b中含有的官能团的名称（3）、的反应类型分别为；化合物f的核磁共振氢谱显示有个峰（4）写出c与新制cu（oh）2反应的化学方程式（5）已知两分子h能形成六元环酯，写出反应的化学方程式（6）化合物c有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式遇氯化铁溶液显紫色；苯环上有三个取代基；苯环上的一氯取代物只有两种2015-2016学年陕西省商洛市商南高中高三（上）第二次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）a高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性b明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同c氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应d晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维【考点】盐类水解的应用；氧化还原反应；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】a、高温可使蛋白质发生变性；b、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；c、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；d、单质硅可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维【解答】解：a、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故a正确；b、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故b错误；c、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故c错误；d、晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故d错误故选a【点评】本题考查知识点较多，涉及蛋白质的变性、净水原理、铁离子的氧化性等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键2下列实验能达到预期目的是（） 实验内容 实验目的a测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明了非金属性scb某溶液中加入少量双氧水，再加几滴kscn溶液后变红可以证明原溶液中一定含fe2+c向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色会变浅可以证明na2co3溶液中存在水解平衡d取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液4ml，记录褪色时间可以证明h2c2o4浓度越大反应速率越快aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱； b加入试剂顺序错误；cna2co3溶液水解显碱性，加bacl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；d加入草酸的体积应相同【解答】解：a测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故a错误； b加入试剂顺序错误，应先加kscn溶液，故b错误；cna2co3溶液水解显碱性，加bacl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以颜色褪去，故c正确；d其他条件相同，浓度不同，加入草酸的体积应相同，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属性比较、离子检验、水解平衡以及化学反应速率等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大3某溶液中只可能含有h+、nh、mg2+、al3+、fe3+、co、so、no中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）a溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+可能含有fe3+b溶液中一定不含co和no，一定含有soc溶液中c（nh）=0.3 mol/ldc（h+）：c（al3+）：c（mg2+）=1：1：1【考点】离子方程式的有关计算【分析】加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含铁离子，当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量【解答】解：a、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含nh4+、h+、mg2+、al3+，故a错误；b、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有co，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故无no3，但由于溶液一定显电中性，故溶液中一定含so42，故b正确；c、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即nh4+oh=nh3h2o，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（nh4+）=0.2mol，但由于溶液体积不明确，故溶液中的c（nh）不明确，故c错误；d、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即al（oh）3ohal（oh）4，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据al3+3ohal（oh）3，mg2+2ohmg（oh）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol0.1mol0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（h+）：n（al3+）：n（mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故d错误故选b【点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大4下列说法中正确的是（）a常温下水电离出c（h+）c（oh）=1020的溶液中：na+、clo、so42、nh4+能大量共存b常温下ph=7的溶液中：fe3+、mg2+、so42、cl能大量共存c一定温度下，l l 0.5 moll1nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl溶液含nh4+物质的量相同d反应zns（s）+cu2+（aq）=cus（s）+zn2+（aq）说明ksp（zns）ksp（cus）【考点】离子共存问题；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a常温下水电离出c（h+）c（oh）=1020的溶液，为酸或碱溶液；bfe3+在ph=4.4左右沉淀完全；c由n=cv可知，物质的量相同，但浓度越小，水解程度越大；d发生沉淀的转化【解答】解：a常温下水电离出c（h+）c（oh）=1020的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在clo，碱溶液中不能大量存在nh4+，故a错误；bfe3+在ph=4.4左右沉淀完全，则ph=7的溶液中不能大量存在fe3+，故b错误；c由n=cv可知，物质的量相同，但浓度越小，水解程度越大，则浓度不同，含nh4+物质的量不同，故c错误；d发生沉淀的转化，则由zns（s）+cu2+（aq）=cus（s）+zn2+（aq），可说明ksp（zns）ksp（cus），故d正确；故选d【点评】本题考查较综合，涉及离子共存、盐类水解及沉淀转化等，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5如图是一种形状酷似罗马两面神janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“janusene”，下列说法正确的是（）ajanusene的分子式为c30h20bjanusene属于苯的同系物cjanusene苯环上的一氯代物有8种djanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a根据结构数出c原子、h原子数目，据此写出分子式注意根据c的四价结构确定h原子；b苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基；c根据等效h原子判断，有几种h原子，其一氯代物就有几种；d属于烃能燃烧，含有苯环可以与氢气发生加成反应【解答】解：a根据有机物结构可知分子中含有30个c原子、22个h原子，所以该有机物分子式为c30h22，故a错误；b苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，该有机物含有4个苯环，故不是苯的同系物，故b错误；c图中竖直方向的两个苯环对称，其中每个苯环含有4个h原子，两两对称，即每个苯环含有2种h原子，同理，横向的两个苯环也含有2种h原子，故该有机物分子中苯环含有4种h原子，苯环上的一氯代物有4种，故c错误；d、该有机物属于烃能燃烧，属于氧化反应，分子中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，属于还原反应，故d正确；故选：d【点评】本题考查有机物的结构、同分异构体、苯的同系物等，难度中等，注意苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，难点是其一氯代物同分异构体种类判断6下列离子反应方程式正确的是（）a向溶ca（clo）2液中通入少量so2：ca2+3clo+so2 +h2ocaso4 +cl+2hclob1mol/l的naalo2 溶液和2.5mol/l的盐酸等体积均匀混合：2alo2+5h+a l（oh）3 +al3+h2oc将11.2l标准状况下的氯气通入200ml 2mol/lfebr2 的溶液中，离子反应方程式为：2fe2+8br+5cl2 2fe3+4br2 +10cld氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：fe（oh）2 +2h+fe2+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a少量so2通入ca（clo）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙；b计算出偏铝酸钠和氯化氢的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物；c还原性fe2+br，所以通入氯气先发生反应2fe2+cl22fe3+2cl，fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2br+cl2br2+2cl；d稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子【解答】解：a少量so2通入ca（clo）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：so2+ca2+clo+h2o=caso4+2h+cl，故a错误；balo2与h+按物质的量1：1反应转化为al（oh）3，过量的h+再将一半al（oh）3转化为al3+，反应的离子方程式为：2alo2+5h+al3+al（oh）3+h2o，故b正确；c还原性fe2+br，所以通入氯气先发生反应2fe2+cl22fe3+2cl，fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2br+cl2br2+2cl，200ml 2mol/l的febr2溶液中0.4molfebr2，含有0.4mol亚铁离子和0.8mol溴离子，通入11.2l标准状况下的cl2物质的量为： =0.5mol，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.3mol氯气完全反应消耗0.6mol溴离子，则常见反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为0.4mol：0.6mol=2：3，则反应的离子方程式为：4fe2+6br+5cl24fe3+3br2+10cl，故c错误；d氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、no和水，正确的离子方程式为：3fe（oh）2+no3+10h+=3fe3+no+8h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查离子方程式正误判断，题目难度中等，涉及氧化还原反应、离子反应，注意反应物的量对产物的影响，注意d中硝酸的强氧化性、c中离子还原性强弱顺序，为易错点7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（）a将等物质的量的khc2o4和h2c2o4溶于水配成溶液：2c（k+）c（hc2o4）+c（h2c2o4）b0.1 moll1nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合（ph7）：c（nh3h2o）c（nh）c（cl）c（oh）c0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，的比值将增大d0.1mol/lch3coona溶液与0.15mol/lhcl等体积混合：c（cl）c（h+）c（na+）c（ch3coo）c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a根据混合液中的物料守恒判断；b混合液的ph大于7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（nh4+）c（nh3h2o），结合物料守恒可知c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o）；c稀释过程中醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，结合在同一溶液中判断该比值；d.0.1mol/lch3coona溶液与0.15mol/lhcl等体积混合，反应后溶质为0.05mol/l的醋酸、0.025mol/l的hcl、0.05mol/l的nacl，据此判断各离子浓度大小【解答】解：a将等物质的量的khc2o4和h2c2o4溶于水配成溶液，根据物料守恒可得：2c（k+）c（hc2o4）+c（h2c2o4）+c（c2o42），故a错误；b.0.1 moll1nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合（ph7），说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（nh4+）c（nh3h2o），结合物料守恒可知c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o），故b错误；c.0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则的比值将增大，故c正确；d将0.1mol/lch3coona溶液与0.15mol/lhcl等体积混合后，溶质为0.05mol/l的醋酸、0.025mol/l的hcl、0.05mol/l的nacl，离子浓度最大的为c（cl），其次为c（na+），则正确的离子浓度大小为：c（cl）c（na+）c（h+）c（ch3coo）c（oh），故d错误；故选c【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、解答题（共5小题，满分43分）8实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水alcl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经h2so4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液有机相用10%nahco3溶液洗涤步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水mgso4固体，放置一段时间后过滤步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为naoh（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为alcl3（3）步骤2中用10%nahco3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的br2、hcl（填化学式）（4）步骤3中加入无水mgso4固体的作用是除去有机相的水（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化附表相关物质的沸点（101kpa）物质沸点/物质沸点/溴58.81，2二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229【考点】真题集萃；制备实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在60时反应生成间溴苯甲醛，通式生成hbr，经冷凝回流可到间溴苯甲醛，生成的hbr用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，有机相中含有br2，加入hcl，可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水mgso4固体，可起到吸收水的作用，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，以此解答该题【解答】解：（1）因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成hbr，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案为：冷凝回流；naoh；（2）将三颈瓶中的一定配比的无水alcl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水alcl3为催化剂，1，2二氯乙烷为溶剂，苯甲醛为反应物，故答案为：alcl3；（3）将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与br2、hcl反应，故答案为：br2、hcl；（4）经洗涤的有机相含有水，加入适量无水mgso4固体，可起到除去有机相的水的作用，故答案为：除去有机相的水；（5）减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，故答案为：间溴苯甲醛被氧化【点评】本题为2015年高考化学江苏卷化学选做题实验化学部分，本题考查有机物的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握基本实验操作方法以及实验的原理，难度不大9近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大（1）汽车尾气净化的主要原理为：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd （填代号）【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故a错误；b、t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故b正确；c、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故c错误；d、t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；故选bd【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为010光气 （cocl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过cl2（g）+co（g）cocl2（g）制备左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图1为某次模拟实验研究过程中在1l恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线图2回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（cl2）=0.15 moll1min 1；若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c（cl2）=0.7mol/l、c（co）=0.5mol/l、c（cocl2）=0.5mol/l，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，cl2的体积分数与上述第6min时cl2的体积分数相同；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）；比较第8min反应温度t（8）与第15min反应温度t（15）的高低：t（8）t（15）（填“”、“”或“=”）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像；化学平衡专题【分析】由图可知，6min时cl2的平衡浓度为0.3mol/l，浓度变化为1.2mol/l0.3mol/l=0.9mol/l，根据v=计算v（cl2）；原平衡时n（cl2）：n（co）：n（cocl2）=3：1：9，现在第7 min 加入体系中的三种物质各2 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动；改变初始投料浓度变，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，cl2的体积分数与上述第6min时cl2的体积分数相同，则为等效平衡，完全转化到左边满足cl2浓度为1.2mol/l、co浓度为1.0mol/l；平衡常数是生成物平衡浓度化学计量数幂乘积与反应物平衡浓度化学计量数幂乘积的比，由图可知，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，由升温平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动【解答】解：由图可知，6min时cl2的平衡浓度为0.3mol/l，浓度变化为1.2mol/l0.3mol/l=0.9mol/l，则v（cl2）=0.15 moll1min 1，故答案为：0.15 moll1min 1；8min时，平衡时c（cl2）=0.3mol/l、c（co）=0.1mol/l、c（cocl2）=0.9mol/l，则原平衡时n（cl2）：n（co）：n（cocl2）=3：1：9，现在第7 min 加入体系中的三种物质各2 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动，故答案为：向正反应方向；最终达到化学平衡时，cl2的体积分数与上述第6min时cl2的体积分数相同，即与开始平衡为等效平衡，完全转化到左边满足cl2浓度为1.2mol/l、co浓度为1.0mol/l，则：0.7mol/l+c（cocl2）=1.2mol/l，c（co）=0.5mol/l+c（cocl2）=1.0mol/l，故c（cocl2）=0.5mol/l，故答案为：0.5； 由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小，故答案为：减小；根据图象，第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，由升温平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故t（8）t（15），故答案为：【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、化学平衡常数、反应速率计算等，侧重考查学生对图象与数据的分析及计算能力，难度中等11用nh3催化还原nox也可以消除氮氧化物的污染如图，采用nh3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：no（g）+no2（g）+2nh3（g）2n2（g）+3h2o（g）该反应的s0，h0（填“”、“=”或“”）以下说法正确的是ca第种催化剂比第种催化剂脱氮率高b相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响c催化剂、分别适合于250和450左右脱氮已知：2no2+2naohnano3+nano2+h2o no+no2+2naoh2nano2+h2o标况下v升no和no2的混合气体通100mlnaoh溶液恰好完全反应，则no和no2的体积比是1：1，naoh的物质的量浓度为mol/l（用含v的数学表达式表示，反应后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变；有关混合物反应的计算【专题】化学平衡专题；利用化学方程式的计算【分析】熵是用描述混乱程度的，s就是混乱程度的变化，根据反应前后气体体积不会判断熵变；脱氮率即氮氧化物转化率，和中升高温度氮氧化物的转化率减小，说明该反应为放热反应；a、催化剂只影响反应速率，不会改变转化率；b、根据反应原理可知，正反应是体积增大的反应，压强影响脱氮率；c、根据图象数据可知，催化剂、发挥增大催化效果的温度分别为250和450；由方程式2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o和no+no2+2naoh=2nano2+h2o可知，no单独不能被吸收，no2单独能被吸收，no和no2按1：1混合能被naoh溶液被完全吸收，据此判断【解答】解：反应前气体的化学计量数为4，反应后计量数之和为5，正反应是混乱度增加的反应，所以s0；根据、图象可知，达到平衡后升高温度后，氮氧化物的转化率减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，正反应为放热反应，h0，故答案为：； a催化剂不会影响转化率，只影响反应速率，所以第种催化剂和第种催化剂对转化率没有影响，故a错误；b该反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向着逆向移动，所以压强对脱氮率有影响，故b错误；c由图象可知，催化剂、分别适合于250和450左右脱氮，其催化活性最好，故c正确；故选c；由方程式2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o和no+no2+2naoh=2nano2+h2o可知，no单独不能被吸收，no2单独能被吸收，而no和no2按1：1混合能被naoh溶液被完全吸收，故满足n（no）：n（no2）1，no、no2的混合气体可以被完全吸收，化学方程式可知，氮元素和钠元素守恒可知n（na）=n（n），则100mlnaoh溶液中氢氧化钠溶质物质的量浓度=mol/l，生成的溶液中亚硝酸钠是强碱弱酸盐溶液中亚硝酸根离子水解溶液显碱性，故答案为：1， mol/l，碱；【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，反应自发进行的判断依据，化学方程式定量计算和元素守恒等知识，掌握平衡移动原理是关键，题目难度中等12铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛（1）高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用naclo 和naoh的混合溶液将2fe（oh）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2fe（oh）3+3naclo+4naoh2na2feo4+3nacl+5h2o；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如下：酸溶过程中发生反应的化学方程式为fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o，al2o3+3h2so4al2（so4）3+3h2o，mgo+h2so4mgso4+h2o；“滤渣a”主要成份的化学式为sio2还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3+还原为fe2+，而本身被氧化为h2so4，请写出该反应的离子方程式fes2+14fe3+8h2o15fe2+2so42+16h+；氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为4fe2+o2+2h2o+8oh=4fe（oh）3为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是3.23.8，沉淀物fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2mg（oh）2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.4如果ph过大，可能引起的后果是al3+、mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯【考点】制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】综合实验题；实验设计题【分析】（1）naclo和naoh的混合溶液将fe（oh）3氧化得到高铁酸钠，naclo和naoh的混合溶液将fe（oh）3氧化得到高铁酸钠，naclo本身应该被还原为nacl，结合质量守恒和原子守恒书写化学方程式，高铁酸钠本身具有强氧化性，还原产物fe3+可水解得到胶体；（2）硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的sio2，加入fes2将溶液中的fe3+还原为fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的ph的范围是3.23.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；氧化铁、mgo属于碱性氧化物，al2o3是两性氧化