（江苏专版）高考化学一轮复习 专题一 化学基础知识 课时4 离子反应导学案.doc

课时4 离子反应(本课时对应学生用书第1521页)【课时导航】复习目标1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2. 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。3. 能正确书写简单的离子方程式。知识网络问题思考问题1无色溶液和澄清透明的溶液相同吗?问题2判断一个离子方程式是否正确，一般从哪几个方面进行?【自主学习】 考点1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质及离子反应【基础梳理】1. 电解质与非电解质电解质非电解质定 义在水溶液里熔融状态下能导电的在水溶液里熔融状态下都不能导电的能否直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离通电时的现象溶于水或熔融状态下熔融状态下典型实例酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等co2、so2、nh3、大部分有机物2. 强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定 义电离时电离的电解质电离时电离的电解质电离程度不可逆过程，电离程度为可逆过程，存在电离方程式用“”符号表示h2so4ba(oh)2nahco3水溶液中：nahso4熔融条件下：nahso4用“”符号表示nh3h2och3coohh2co3hc溶液中存在的粒子(水分子不计)电离出的，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有典型实例强酸：hno3、h2so4等；强碱：koh、ba(oh)2等；绝大多数盐：nacl、baso4、na2co3等弱酸：hf、ch3cooh等；弱碱：nh3h2o、fe(oh)3等；水3. 离子反应和离子方程式(1) 离子反应：有离子或离子的反应叫离子反应。离子反应是在溶液中进行的。(2) 离子方程式概念：用的离子的符号表示的式子叫离子方程式。离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：、。离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示的反应，还表示的离子反应。微课1离子方程式常见的错因举例错因离子方程式不符合客观事实铁与稀盐酸反应()2fe+6h+2fe3+3h2()fe+2h+fe2+h2质量不守恒na2o2 溶于水()2na2o2+2h2o 2na+2oh-+o2()2na2o2+2h2o 4na+4oh-+o2电荷不守恒铜与硝酸银溶液反应()cu+ag+ag+cu2+()cu+2ag+2ag+cu2+拆分不正确醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应()h+oh-h2o()ch3cooh+oh-h2o+ch3coo-漏写离子反应氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应()ba2+sbaso4()ba2+s+2oh-+cu2+baso4+cu(oh)2得失电子不守恒铝和稀盐酸反应()al+2h+al3+h2()2al+6h+2al3+3h2化学计量数简化不正确氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中()ba2+oh-+h+sbaso4+h2o()ba2+2oh-+2h+sbaso4+2h2o漏掉“”或“”()mno2+4h+2cl-mn2+2h2o+cl2()mno2+4h+2cl-mn2+2h2o+cl2“”“”使用不合适()cl2+h2ocl-+h+hclo()cl2+h2ocl-+h+hclo微课2有条件的离子方程式如何书写举例1. 往ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液(把不足的物质当做1 mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1 mol naoh电离出1 mol oh- 最多需要 1 mol hc hc+oh-c+h2o 最多需要 1 mol ca2+ca2+ccaco3总的离子方程式:oh-+hc+ca2+caco3+h2o2. 往ca(hco3)2溶液中加入过量naoh溶液(把不足的物质当做1 mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1 mol ca(hco3)2电离出 1 mol ca2+和 2 mol hc最多需要 2 mol oh- 2hc+2oh-2h2o +2c 1 mol ca2+与生成的2 mol c反应生成 1 mol caco3，剩余1 mol c 总的离子方程式:ca2+2hc+2oh-caco3+2h2o+c【举题说法】例题1下列关于电解质电离的叙述正确的是()a. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质b. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质c. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】b【解析】电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，a错；b正确；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，c错；水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，d错。变式1(2016苏北四市一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()a. 用氨水吸收足量的so2气体：2oh-+so2s+ h2ob. naalo2溶液中al的水解：al+2h2oal(oh)3+oh-c. 加入naclo将污水中的nh3氧化成n2：3clo-+2nh3n2+3cl-+3h2od. nahco3溶液中加少量ba(oh)2溶液：hc+ba2+oh-baco3+h2o【答案】c【解析】一水合氨是弱电解质，应写成nh3h2o，且二氧化硫足量应该生成亚硫酸氢根离子，a错误；偏铝酸根离子水解是微弱的，要用可逆符号，生成的氢氧化铝不能带沉淀号，b错误；c正确；nahco3溶液中加少量ba(oh)2溶液正确的离子方程式：2hc+ba2+2oh-baco3+2h2o+ c，d错误。【题组训练1】1. (2016苏州一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()a. 用纯碱溶液溶解苯酚：c+c6h5ohc6h5o-+hcb. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：no+no2+2oh-2n+h2oc. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：mno2+4hcl(浓)mn2+2cl-+cl2+2h2od. 向alcl3溶液中滴加过量的氨水：al3+4nh3h2oal+4n+2h2o【答案】a【解析】a正确；b项只有n元素化合价升高，没有元素化合价降低，错误；氯化氢是强电解质要拆写成离子，c错误；氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，d错误。2. (2016无锡一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a. nahs溶液中通入cl2：s2-+cl2s+2cl-b. nano2溶液中滴加酸性kmno4溶液：5n+2mn+3h2o5n+2mn2+6oh-c. nh4hso4溶液中滴加少量的ba(oh)2溶液：ba2+oh-+n+h+sbaso4+nh3h2o+h2od. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o【答案】d【解析】弱酸的酸式根离子不能拆，a错误；b项正确的离子方程式为2mn+5n+6h+2mn2+5n+3h2o，错误；c项中的氢氧化钡少量，正确的离子方程式为ba2+2oh-+n+h+sbaso4+h2o+nh3h2o，c错误；d正确。3. (2016扬州一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()a. nh4al(so4)2溶液与过量naoh溶液反应：al3+4oh-al+2h2ob. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl-+2h2oh2+cl2+2oh-c. 向苯酚钠溶液中通入少量co2：c6h5o-+co2+h2oc6h5oh+hcd. 向酸性kmno4溶液中通入so2：3so2+2mn+4oh-2mno2+3s+2h2o【答案】c【解析】过量的氢氧化钠和铵根离子也反应，a错误；用惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，b错误；c正确；酸性条件下反应物中不能出现氢氧根离子，d错误。4. (2015苏州一模)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()a. 用白醋除铁锈：fe2o3xh2o+6h+(3+x)h2o+2fe3+b. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：no+no2+2oh-2n+h2oc. 将少量so2气体通入氨水中：so2+nh3h2o n+hsd. 向稀硫酸中加入少量ba(oh)2溶液：2h+s+ba2+2oh-baso4+2h2o【答案】d【解析】白醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种弱酸，不能写成离子形式，a错误；b项中元素的化合价只有升高而没有降低，生成的应该是n，错误；少量so2通入氨水中生成的是(nh4)2so3而不是nh4hso3，c错误。5. (2015常州一模)下列离子方程式书写正确的是 ()a. 用纯碱溶液溶解苯酚：c+2c6h5oh2c6h5o-+co2+h2ob. 酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mn+2h2o2+8h+2mn2+3o2+6h2oc. 用石墨作电极电解mgcl2溶液：2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-d. 等体积等物质的量浓度的nh4fe(so4)2和ba(oh)2混合：2fe3+3s+3ba2+6oh-3baso4+2fe(oh)3【答案】d【解析】由于碳酸的酸性强于苯酚，故纯碱溶解苯酚时生成hc而不会生成co2，a错；b项中离子方程式得失电子不守恒，错误；电解氯化镁溶液得到mg(oh)2沉淀，c错。1. 对于微溶物的处理常见的微溶物有：ca(oh)2、caso4、ag2so4、mgco3。2. 氨水作为反应物写nh3h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写nh3(标“”号)。3. 离子方程式反应的先后顺序问题(1) 溶液中若含有naoh、na2co3，往其中滴加盐酸，则反应的先后顺序：oh-+h+h2oc+h+hchc+h+h2o+co2(2) 往nh4hco3溶液中滴加氢氧化钠溶液，则反应的先后顺序：hc+oh-h2o+coh-+nh2o+nh3(3) 若溶液中含有h+、n、mg2+、fe3+、al3+、s等离子，向该溶液中加入naoh溶液时，反应的先后顺序：oh-+h+h2o fe3+3oh-fe(oh)3al3+3oh-al(oh)3mg2+2oh-mg(oh)2oh-+nh2o+nh3al(oh)3+oh-al+2h2o4. 离子方程式的拆分问题(1) 能拆分的物质：强酸、强碱、绝大多数可溶性的盐。(2) 不能拆分的物质单质na、al2na+2h2o2na+2oh-+h2氧化物na2o、mno2na2o+h2o2na+2oh-过氧化物na2o2、h2o22na2o2+2h2o4na+4oh-+o2难溶物caco3、al(oh)3caco3+2h+ca2+co2+h2o弱电解质nh3h2o、hclo、h2o、hf、h2so3cl2+h2oh+cl-+hcloso2+h2oh2so3气体nh3、h2、co2c+2h+co2+h2o 考点2离子反应条件【基础梳理】1. 复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成(或难溶、难电离和挥发性物质)。2. 氧化还原反应类型：有离子参加或生成，且符合氧化剂和还原剂生成氧化性产物和还原性产物。【举题说法】例题2(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()a. 使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、s、cl-b. =110-13 moll-1的溶液中：n、c、cl-、nc. 与al反应放出h2的溶液中：fe2+、k+、n、sd. 水电离出的c(h+)=110-13 moll-1的溶液中：k+、na+、al、c【答案】b【解析】使酚酞变红的溶液显碱性，al3+不能大量存在，a错误；b项所示溶液中c(h+)=0.1 moll-1，四种离子都能大量存在，b正确；与al反应生成h2的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，fe2+、n在酸性条件下发生氧化还原反应，且hno3与al反应不会生成h2，在碱性条件下fe2+能生成fe(oh)2沉淀，c错误；d项中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在碱性溶液中四种离子可以大量共存，而在酸性溶液中，al、c都不能大量存在，d错误。变式2(2015苏北四市一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 使甲基橙变红色的溶液：na+、mg2+、cl-、sb. 0.1 moll-1 nahco3溶液：na+、ba2+、n、oh-c. 滴加kscn溶液显红色的溶液：n、k+、cl-、i-d. 由水电离出的c(h+)=10-12 moll-1的溶液：na+、k+、n、clo-【答案】a【解析】使甲基橙变红色的溶液显酸性，a项中的四种离子能大量共存；b项中的hc与oh-不能大量共存；c项中滴加kscn溶液显红色的溶液中含有fe3+，能将i-氧化而不能大量共存；由水电离出的c(h+)=10-12 moll-1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，d项中的clo-在酸性条件下不能大量存在(hclo是弱酸)。【题组训练2】1. (2016无锡一模)常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是()a. =0.1 moll-1的溶液：na+、k+、si、nb. 加入苯酚显紫色的溶液：k+、n、cl-、i-c. 使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、n、cl-d. 通入足量so2后的溶液：na+、n、clo-、ch3coo-【答案】a【解析】碱性条件下，a项中的离子可以大量共存，a正确；使苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，碘离子与铁离子发生氧化还原反应不能大量共存，b错误；酸性溶液中，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应不能大量共存，c错误；二氧化硫和次氯酸根离子发生氧化还原反应，d错误。2. (2016苏州一模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()a. 在0.01 moll-1ba(oh)2溶液中：na+、n、n、hcb. 使甲基橙变红色的溶液中：mg2+、fe2+、n、cl-c. 含有苯酚的溶液中：k+、cl-、br-、fe3+d. 水电离的c(h+)=110-13moll-1的溶液中：k+、na+、i-、s【答案】d【解析】铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子都不能大量共存，a错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应不能大量共存，b错误；苯酚和铁离子不能大量共存，c错误；d正确。3. (2015盐城三模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()a. 使甲基橙变红色的溶液中：k+、na+、s、cb. ph=14的溶液中：k+、na+、cl-、alc. 0.1 moll-1nh4i溶液中：na+、fe3+、cl-、sd. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：na+、n、hc、n【答案】b【解析】使甲基橙变红的溶液显酸性，c不能大量存在，a项错误；ph=14的溶液显碱性，b项中的四种离子能大量共存，b项正确；fe3+能将i-氧化，c项错误；与铝反应产生氢气的溶液显强酸性或强碱性，hc在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在，n在强碱性溶液中不能大量存在，d项错误。离子共存的判断1. 看前提条件反应条件不能大量存在的离子当已大量存在某离子时fe3+oh-、scn-、c、hc、al、i-、s2-、hs-、sca2+c、s、oh-clo-h+、强还原性离子(如i-、s2-、s、fe2+)无色溶液有色的离子不能大量存在，如mn(紫红色)、cu2+(蓝色)、fe3+(棕黄色)、fe2+(浅绿色)当溶液呈强碱性时或常温下=10-12的溶液或使ph试纸变蓝的溶液由c(h+)c(oh-)=10-14可知，溶液中c(oh-)=0.1 moll-1，溶液呈强碱性，除了k+、na+、ba2+，其余的阳离子都不能大量存在，弱酸的酸式酸根离子(如hc、hs、hs-、h2p、hp等)也不能大量存在当溶液呈强酸性时或使ph试纸变红的溶液只有强酸的阴离子可共存，其余的阴离子均不能大量存在常温下c(h+)=的溶液可知溶液呈中性，则易水解的离子(弱碱阳离子和弱酸阴离子)，如fe3+、al3+、ch3coo-、 c等不能大量存在由水电离的c(h+)110-7 moll-1的溶液、水电离出的h+和oh-浓度的乘积110-14 的溶液、放入铝片能放出h2的溶液等其隐含的条件是该溶液既可能为酸性也可能为碱性，再结合题目中的要求是一定共存，还是可能共存。若一定共存，则在强酸、强碱下都能共存的离子才行；若是可能共存，则在强酸或强碱下有一种能共存即可2. 看所给离子之间能否发生反应(离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因)反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如ba2+与c、s、s，si与h+不能大量共存生成气体h+与c、hc、s2-、s等不能大量共存生成弱电解质h+与oh-、clo-、f-、ch3coo-不能大量共存氧化还原反应fe3+能氧化s2-、i-等；mn、clo-在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将i-、fe2+、s氧化盐的水解互促反应al3+、fe3+与al、hc、c等水解彻底，不能大量共存络合反应fe3+与scn-、，ag+与nh3h2o不能大量共存3. 几种特殊情况(1) hc与al不能大量共存hc+al+h2oc+al(oh)3(2) n与c、ch3coo-，mg2+与hc等组合中，虽然两种离子都能相互促进水解，但总的水解程度仍然很小，它们在溶液中能大量共存。(3) “n+h+”组合具有强氧化性，和还原性离子(s2-、i-、fe2+、s)不能大量共存。 考点3离子的检验【基础梳理】常见离子的检验离子检验试剂主要现象nnaoh溶液生成能使湿润的色石蕊试纸变色的气体fe2+naoh溶液先产生色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为色kscn溶液、氯水加入kscn溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈色fe3+naoh溶液产生色沉淀kscn溶液呈色cu2+naoh溶液产生沉淀al3+naoh溶液产生白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，白色沉淀又会k+焰色反应透过色的钴玻璃，火焰呈色na+焰色反应火焰呈色cbacl2、盐酸、品红、澄清石灰水加入氯化钡溶液后生成色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，放出不能使褪色、可使澄清石灰水变的气体s盐酸、bacl2溶液加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液有产生cl-agno3、hno3加入硝酸银生成不溶于稀硝酸的色沉淀【举题说法】例题3(2014上海高考)某未知溶液可能含 cl-、c、na+、s、al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()a. 一定有cl- b. 一定有sc. 一定没有al3+d. 一定没有c【答案】bd【解析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，一定没有c；滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是硫酸钡沉淀，说明原溶液中含有s；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是氯化银，由于前面加入了氯化钡溶液，引入氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有cl-；溶液呈电中性，na+、al3+至少含有一种。变式3(2015上海高考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、n、fe3+、ba2+、al3+、c、cl-、oh-、n，向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有()a. 3种 b. 4种 c. 5种 d. 6种【答案】c【解析】无色溶液中一定不存在有色的fe3+；溶液中加入金属铝，只放出h2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：oh-、n、c，阴离子只能为cl-，阳离子可以为h+、n、ba2+、al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在al3+、h+、n、fe3+，阳离子只能为ba2+，则一定不存在c，可存在的离子为ba2+、cl-、oh-、n，则最多只有4种。根据分析可知，最多存在5种离子，c正确。1. 常考易错的有关离子检验题举例实验操作及现象结论判断解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有k+错naoh焰色反应也是黄色；检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向溶液x中滴加naoh稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液x中无n错nh3极易溶于水，在溶液中加入稀naoh溶液，生成的氨水浓度小，不加热时nh3很难挥发出来(3)向溶液y中滴加硝酸，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成y中一定含有s错若存在s，能被硝酸氧化成s，加入bacl2也会有白色沉淀产生，且若含有ag+也会产生白色沉淀(4)向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有s错若仅含有ag+也是一样的现象(5)向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有s正确向某溶液中先滴加盐酸无现象，排除ag+、s、c的干扰(6)向某溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有cl-错若含有s、c也是一样的现象(7)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有c或hc错若含有s、hs也是同样的现象(8)取少量溶液x，加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红说明x溶液中一定含有fe2+错若仅含有f也是同样的现象 (9)向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含有fe2+正确fe2+的检验方法正确(10)将fe(no3)2样品溶于稀硫酸后，滴加kscn溶液，溶液变红fe(no3)2晶体已氧化变质错在fe(no3)2中加入稀硫酸后，fe2+能被h+、n(两者同时存在相当于hno3)氧化成fe3+而干扰检验(11)向溶液x中通入足量co2，未看到白色沉淀说明原溶液中一定不存在大量ca2+或ba2+错足量co2生成hc，即使有大量ca2+或ba2+，也不会有白色沉淀生成(12)溴乙烷与naoh溶液共热后，滴加agno3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错naoh与agno3溶液反应生成的agoh极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验2. 要特别注意酸化用什么酸。如：(1) 检验cl-先用稀硝酸酸化，排除干扰，再加agno3试剂。(2) 检验s先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加bacl2试剂。不可用稀硝酸酸化，因为s能被稀硝酸氧化为s，干扰检验。3. 溶液中常见离子的颜色：mn紫红色、cu2+蓝色、fe2+浅绿色、fe3+黄色。【随堂检测】1. (2015江苏各地模考题组合)下列离子在所给条件下能大量共存的有(填序号)。(1) 无色溶液中：k+、na+、c、clo-(2) ph=2的溶液中：fe2+、na+、mg2+、n(3) 加入al能放出h2的溶液中：cl-、hc、s、n(4) 由水电离出的c(oh-)=1.010-13 moll-1的溶液中：na+、ba2+、cl-、br-(5) 含有较多fe3+的溶液中：na+、n、scn-、hc(6) 使ph试纸变蓝的溶液中：n、na+、s、cl-(7) 含有大量clo-的溶液中：k+、oh-、i-、s(8) c(al3+)=0.1 moll-1的溶液中：na+、cl-、al、s(9) 在强碱溶液中：na+、k+、al、c(10) 使甲基橙变红色的溶液中：k+、na+、s、c【答案】(1)(4)(9)【解析】(1) 四种离子可以大量共存；(2) ph=2的酸性溶液中fe2+、n发生氧化还原反应不能大量共存；(3) 加入al能放出h2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，hc均不能大量存在；(4) 由水电离出的c(oh-)=1.010-13 moll-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，无论哪种溶液na+、ba2+、cl-、br-都能大量共存；(5) fe3+和hc、scn-不能大量共存；(6) 使ph试纸变蓝的溶液显碱性，n不能大量存在；(7) clo-与i-、s发生氧化还原反应不能大量共存；(8) al3+与al相互促进水解不能大量共存；(9) 在强碱溶液中，na+、k+、al、c可以大量共存；(10) 使甲基橙变红色的溶液显酸性，c不能大量存在。2. (2015江苏各地模考题组合)判断下列离子方程式是否正确。(1) 向铁粉中加入足量稀硝酸：2fe+6h+2fe3+3h2()(2) 用氯化铁溶液腐蚀铜板：fe3+cucu2+fe2+()(3) feso4酸性溶液中加h2o2：2fe2+h2o22fe3+2oh-()(4) 氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl-+clo-()(5) nahco3溶液与少量ca(oh)2溶液反应：hc+ca2+oh-caco3+h2o()(6) 向naalo2溶液中通入过量co2：2al+3h2o+co22al(oh)3+c()(7) 过量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh-s+h2o()(8) 新制氢氧化铜和乙醛反应：ch3cho+2cu(oh)2+oh-ch3coo-+cu2o+3h2o()(9) 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2()(10) 用醋酸清洗水垢(主要成分为碳酸钙)：caco3+2h+ca2+co2+h2o()【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 【解析】(1) 铁粉和稀硝酸反应生成的气体是no；(2) 电荷不守恒，正确的离子方程式为2fe3+cucu2+2fe2+；(3) 正确的离子方程式为2fe2+2h+h2o22fe3+2h2o；(4) 氯气溶于水的离子方程式：cl2+h2oh+cl-+hclo；(5) 正确的离子方程式为2hc+ca2+2oh-caco3+2h2o +c；(6) 正确的离子方程式为al+2h2o+co2(过量)al(oh)3+hc；(7) 过量的so2通入溶液中会生成hs，而不是s；(8) 正确；(9) 用石墨作电极电解氯化镁溶液时生成mg(oh)2沉淀；(10) 正确的离子方程式为caco3+2ch3coohca2+2ch3coo-+co2+h2o。3. (2015安徽高考)下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是()a. 该溶液中，h+、n、s、br-可以大量共存b. 该溶液中，ag+、k+、n、ch3cho可以大量共存c. 向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式：2fe2+clo-+2h+cl-+2fe3+h2od. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol cl2，转移电子约为6.021023个【答案】d【解析】naclo和nacl混合溶液中存在大量的次氯酸根离子，次氯酸为弱酸，次氯酸根离子与氢离子不能大量共存，a错；naclo和nacl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，b错；naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，反应物中不应该有氢离子，c错；浓盐酸中cl由-1价升高到0价，次氯酸中cl由+1价降低到0价，故每生成1 mol氯气转移电子数为1 mol，d正确。4. (2015山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a. 向稀硝酸中滴加na2so3溶液：s+2h+so2+h2ob. 向na2sio3溶液中通入过量so2：si+so2+h2oh2sio3+sc. 向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+4nh3h2oal(oh)4-+4nd. 向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o4na+2cu(oh)2+o2【答案】d【解析】硝酸具有强氧化性，将s氧化为s，不能生成二氧化硫，离子方程式为3s+2h+2n3s+2no+h2o，a错误；二氧化硫过量，应生成hs，反应的离子方程式为si+2so2+2h2oh2sio3+2hs，b错误；氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为al3+3nh3h2oal(oh)3+3n，c错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，d正确。【问题思考和基础梳理答案】【参考答案】问题思考问题1不相同；无色溶液就是没有颜色的溶液有颜色的离子不能存在，如cu2+(蓝色)、fe2+(浅绿色)、fe3+(棕黄色)、mn(紫红色)等，澄清透明溶液是没有不溶物质、透明的溶液，比如cuso4溶液就是澄清透明的，但不是无色溶液。问题2是否符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒(针对氧化还原反应)，反应物和生成物是否正确书写为化学式或离子符号，所写生成物是否符合实际，包括所给反应物的用量(少量或过量)对生成物有无影响等方面进行判断。基础梳理考点11. 或化合物和化合物能不能能导电不能导电2. 完全只有部分完全电离电离平衡2h+sba2+2oh-na+hcna+h+sna+hsn+oh-ch3coo-+h+h+hch+c阴、阳离子电解质分子3. (1) 参加生成(2) 实际参加反应写拆删查某个具体同一类型考点21. 沉淀、气体或水2. 强强弱弱考点3红蓝白红褐血红红褐血红蓝色絮状溶解蓝紫黄白品红浑浊无现象白色沉淀白趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成配套检测与评估中的练习第78页。【课后检测】课时4离子反应1. (2015南京、盐城一模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：k+、na+、hs、clo-b. 0.1 moll-1 fe(no3)2溶液中：na+、h+、scn-、i-c. 0.1 moll-1 naalo2溶液中：k+、h+、n、sd. 由水电离出的c(h+)=110-13 moll-1的溶液中：na+、ba2+、n、cl-2. (2015南通一模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. ph=1的无色溶液中：na+、cu2+、cl-、cb. 使酚酞呈红色的溶液中：k+、na+、n、cl-c. 0.1 moll-1fecl2溶液中：h+、al3+、s、clo-d. 由水电离出的c(h+)=110-10 moll-1的溶液中：mg2+、n、s、hc3. (2015无锡一模)常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是()a. 使ph试纸变蓝的溶液：al3+、na+、s、cl-b. c(s)=0.1 moll-1的溶液：k+、mn、s、h+c. =110-12的溶液：k+、al、c、na+d. 加入苯酚显紫色的溶液：na+、n、cl-、i-4. (2015苏州一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 在0.01 moll-1ba(oh)2溶液中： al3+、n、n、hcb. 在加入甲基橙显红色的溶液中： mg2+、fe2+、cl-、nc. 在含有苯酚的溶液中： k+、n、br-、fe3+d. 在0.01 moll-1稀盐酸中： k+、na+、i-、s5. (2015常州一模)25 时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()a. ph=1的溶液中：k+、fe2+、n、cl-b. 0.1 moll-1 fe3+溶液中：mg2+、na+、i-、sc. 0.1 moll-1 nh4hso4溶液中：ba2+、na+、n、cl-d. 弱碱性溶液中：na+、k+、cl-、hc6. (2015南通、连云港、扬州、淮安二模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 使酚酞变红色的溶液： n、ca2+、n、sb. c(oh-)=110-13 moll-1的溶液： na+、k+、clo-、sc. 0.1 moll-1fecl2溶液：k+、na+、s、nd. 0.1 moll-1kmno4溶液：na+、mg2+、n、s7. (2015广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()a. n、ba2+、br-、c b. cl-、s、fe2+、h+c. k+、na+、s、mn d. na+、h+、n、hc8. (2015南通、连云港、扬州、淮安二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()a. na2o与水反应：o2-+h2o2oh-b. so2使氯水褪色： so2+cl2+2h2o4h+s+2cl-c. na2sio3溶液与盐酸反应： na2sio3+2h+h2sio3+2na+d. ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应： ca2+hc+oh-caco3+2h2o9. (2015盐城三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()a. fecl3溶液滴入热水中制fe(oh)3胶体： fe3+3oh-fe(oh)3(胶体)b. icl溶于冷的稀koh溶液中： icl+2oh-cl-+io-+h2oc. 用惰性电极电解cuso4溶液： 2cu2+4oh-2cu+o2+2h2od. ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应： hc+ca2+oh-caco3+h2o10. (2016南京、盐城一模)下列指定反应的离子方程式错误的是()a. no2溶于水：3no2+h2o2h+2n+nob. 用惰情电极电解cuso4溶液： 2cu2+2h2o2cu+4h+o2c. naclo溶液中通入过量的so2： clo-+so2+h2ohclo+hsd. naalo2溶液中通入过量的co2： al+co2+2h2oal(oh)3+hc11. (2015四川高考)下列有关cuso4溶液的叙述正确的是()a. 该溶液中na+、n、n、mg2+可以大量共存b. 通入co2气体产生蓝色沉淀c. 与h2s反应的离子方程式：cu2+s2-cusd. 与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2ocu(oh)2+2n12. (2015上海高考)离子方程式2ca2+3hc+3oh-2caco3+c+3h2o可以表示()a. ca(hco3)2与naoh溶液反应b. nahco3与澄清石灰水反应c. ca(hco3)2与澄清石灰水反应d. nh4hco3与澄清石灰水反应13. (2014安徽高考)下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a. 该溶液中，k+、fe2+、c6h5oh、br-可以大量共存b. 和ki溶液反应的离子方程式：fe3+2i-fe2+i2c. 和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3+s+ba2+3oh-fe(oh)3+baso4d. 1 l 0.1 moll-1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe14. (2014山东高考)下列有关溶液组成的描述合理的是()a. 无色溶液中可能大量存在al3+、n、cl-、s2-b. 酸性溶液中可能大量存在na+、clo-、s、i-c. 弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl-、hcd. 中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl-、s15. (2014江苏高考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. ph=1的溶液中：na+、k+、mn 、cb. c(h+)= 110-13 moll-1的溶液中：mg2+、cu2+、s、nc. 0.1 moll-1nh4hco3 溶液中： k+、na+、n、cl-d. 0.1 moll-1fecl3溶液中：fe2+、n、scn-、s16. 下列有关说法正确的是()a.碳酸钙难溶于水，是弱电解质b. 二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质c. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质d. 铁与氨水均能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质17. (2015南京模拟)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()a. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cb. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有sc. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nd. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+18. (2015淮安期末调研)某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：fe3+、cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作的名称是；沉淀a中含有的金属单质有。(2)溶液a中加入h2o2溶液发生反应的离子方程式为；操作为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是。(3)检验溶液b中含有的金属阳离子的实验方法：取少量溶液b于洁净的小试管中，加入试剂，溶液迅速变为色，即可检验。(4)操作中发生反应的离子方程式为。(5)若溶液d被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是。19. (2015高邮期中调研)现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、n、cl-、mg2+、ba2+、c、s。现取三份100 ml该溶液分别进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh溶液加热后，收集到标准状况下20.16 l气体；第三份加入足量bacl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。根据上述实验，试回答下列问题：(1)由第一份进行的实验对cl-是否存在的判断是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)由第二份进行的实验得知该混合物中应含有(填离子符号)，其物质的量浓度为。(3)第三份实验中最终得到的沉淀为(填化学式)。(4)综合上述实验，以下结论正确的是(填字母)。a. 该混合液中一定含n、c、s、k+，可能含cl-b. 该混合液中一定含n、c、s，可能含k+、cl-c. 该混合液中一定含n、c、s，可能含mg2+