（浙江卷）高考化学仿真模拟卷（二） (2).doc

2015年高考仿真模拟卷(浙江卷)（二）理科综合(化学) 一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.（2015汕头理综测试一12） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 2.（2015广东深圳一调10）下列离子方程式错误的是（ ）a石灰石和盐酸反应制co2：caco3 + 2h+ = co2+ ca2 +h2ob稀fe(no3)2溶液中加入稀盐酸：3fe24hno= 3fe3no2h2occa(clo)2 溶液中通入过量的so2：c1o+ so2 + h2o = hclo + hsod铜溶于fecl3溶液中：cu + 2fe3+ =2 fe2+ + cu2+3.（2015四川德阳一诊考试13）已知溶液中：还原性hso3-i-，氧化性io3-i2so32-。向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） aa点反应的还原剂是nahso3，被氧化的元素是碘元素 bb点反应的离子方程式是：3hso3-+io3-+3oh-=3so42-+i-+3h2o cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子 d往200ml 1 moll的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式是：5hso3-+ 2io3- =i2+5so42-+3h+h2o4.（2015重庆市巴蜀中学一模7）下表中列出了25、101kpa时一些物质的燃烧热数据已知键能：ch键：413.4 kj/mol、hh键：436.0 kj/mol。则下列叙述正确的是（ ） a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=571.6 kj/mol bch键键长小于hh键 ccc键能为796.0 kj/mol d2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=376.4 kj/mol5.（2015浙江宁波高考模拟4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）a装置a中碳棒为阴极b装置b中通入空气的电极反应是o2+2h2o+4e4ohc污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果d标准状况下，若a装置中产生44.8l气体，则理论上b装置中要消耗ch4 11.2l6.（2015浙江重点中学协作体一模9）短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中x与w 处于同一主族，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是() a.y的简单离子半径小于z的简单离子半径 b.z最高价氧化物对应的水化物分别与x、y最高价氧化物对应的水化物反应生成 1 mol水时所放出的热量相同 c.q可分别与x、y、z、w形成化学键类型相同的化合物d.y的简单气态氢化物在一定条件下可被q单质氧化7.（2015四川德阳一诊考试12）工业上正在研究利用co2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h=49.0kj/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0l的恒容密闭容器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号温度 co2(g) h2(g)ch3oh(g) h2o(g) i t1 3 4 0.5 0.5 ii t1 1.5 2 iii t2 3 4 0.8 0.8下列有关说法不正确的是（ ）a若经过2min容器i中反应达平衡，则2min内平均速率v(h2)=0.25 mol(lmin)b达到平衡时，容器i中co2转化率的比容器的大c达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少d若容器i、ii、iii中对应条件下的平衡常数分别为k1、k2、k3，则k1=k2k3第ii卷非选择题8. (浙江重点协作体2015届高三一模.26)（14分）黄铜矿cufes2可用于冶炼铜，冶炼原理为： (1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含等，请完成以下验 证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题： 仅限选择的试剂有： 稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水 应选用试剂为_。 有关的实验现象为_。(2)据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿cufes2氧化成硫酸盐：。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(): 操作a的名称是_，操作b的操作方法是_。 检验溶液b中fe3是否被除尽的试剂是_，证明fe3己被除尽的现象是_。 在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液b中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式： 方案一：_； 方案二：_。9（2015宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：ch3cooh+ch3ch2ch20hch3coohch2ch2ch3+h2o制备过程中还可能有的副反应有2ch3ch2ch2ohch3ch2ch2och2ch2ch3+h2o主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5ml（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2ml（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓h2so4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00ml水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（ph=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50ml蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gml10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入（2）如何判断该合成反应达到了终点： （3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）a水 b甘油（沸点290） c砂子 d石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质（5）反应结束后，若放出的水为6.98ml（水的密度为1gml1），则正丁醇的转化率约为 10（15分）（2015宁波模拟.26）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用 下面是以物质a为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性kmno4溶液反应产物相同请回答下列问题：（1）物质a的名称为 ，物质c中含有的官能团的名称为 ，d的结构简式为 ；（2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质e为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的e的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol e最多可得到4mol ag遇fecl3溶液显紫色，1mole最多可消耗3mol naoh（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件示例如下： 11.（2015河北衡水一模26）(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是cu2s）中cu2s的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是a. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。b. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。c. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。d. 以每分钟1l的速率鼓入空气。e.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:cu2s+o2=so2 +2cu。f. 移取25.00ml含so2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/l kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题： （1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为so2，并且全部被水吸收，则操作f中所发生反应的化学方程式为 。（3）若操作f的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中cu2s的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）已知在常温下fes 的 ksp 6.25 10 18, h2s 饱和溶液中 c (h）与 c (s2）之间存在如下关系： c2 (h) c（s2) = 1.01022 。在该温度下，将适量 fes 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（fe2+）为 lmol/l，应调节溶液的c（h十）为_。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2的电极的电极反应式_。1.【答案】a【命题立意】本题考查化学实验【解析】a正确；氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，b错误；从食盐水中提取食盐应该采取蒸发的方法，而不是灼烧，即不能用坩埚，而用蒸发皿，c错误；石油的分馏用蒸馏烧瓶，而且需要温度计，d错误。2.【答案】c【命题立意】本题考查离子方程式【解析】hclo可氧化hso，正确的反应是c1o+ so2 + h2o = 2h+cl- + so42-，c错误。3.【答案】d【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。【解析】a. 向含nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，开始没有i2生成，发生的反应是：6hso3-+2io3-=6so42-+2i-+6h+,该反应中还原剂是nahso3，被氧化的元素是s，错误；b.b点时，n(io3-)=0.6mol，反应消耗hso3-1.8mol发生的离子反应是：6hso3-+2io3-=6so42-+2i-+6h+,错误；c.c点时，n(io3-)=1mol，反应消耗hso3-3mol，开始生成i2，发生的反应是：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o，转移5mol电子生成3moli2，图像中生成0.6moli2，所以转移1mol电子，错误；往200ml 1 moll的kio3溶液中滴加nahso3溶液，由于开始时io3-过量，反应生成的i-立即被氧化为i2，所以反应开始时的离子方程式是：5hso3-+ 2io3- =i2+5so42-+3h+h2o，正确。4.【答案】：c；【命题立意】：本题考查化学反应热量及物质结构方面的知识，侧重于c原子杂化方式与空间构型，键长大小比较，热化学方程式与盖斯定律知识的考查；【解析】： a、h2燃烧热285.8 kj/mol是指1mol h2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。h2o的稳定状态为液态。正确的应为2h2(g) +o2(g)= 2h2o(l)h=571.6 kj/mol.故a错误。 b、由于c原子半径比h大，所以ch键键长大于hh键。故b错误； c、根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=+376.4 kj/mol可得8413.4-2413.4cc3436.0=376.4。解得cc的键能为796.0 kj/mol。因此选项c正确； d、假设反应2ch4(g)= c2h2(g) +3h2(g) 的反应热为h，则根据盖斯定律可得2890.3=h-1299.6-3285.8。解得h=+376.4kj/mol。所以2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=+376.4 kj/mol。故d错误；5.【答案】c【命题立意】本题考查了电解原理.【解析】a装置为电解池，b装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是ch4+4co328e=5co2+2h2o，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为o2+2co2+4e=2co32，电解池中fe为阳极，发生fe2e=fe2+，阴极的电极反应为：2h+2e=h2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4fe2+10h2o+o2=4fe（oh）3+8h+a电解池中al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故a错误；b电池是以熔融碳酸盐为电解质，b中通入空气的电极是正极，反应式为：o2+2co2+4e=2co32，故b错误；c通过电解生成fe（oh）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成fe（oh）3胶体速率，提高污水的处理效果，故c正确；da装置中阴极的电极反应为：2h+2e=h2，阴极产生了44.8l（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2l，故d错误；故选c6.【答案】d【命题立意】本题旨在考查元素周期律的应用【解析】短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则z为na；z、w、q同周期，只有一种金属元素，故w、q最外层电子数都大于3，w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，则w最外层电子数为4，q最外层电子数为7，可推知w为si、q为cl；x与w处于同一主族，则x为c元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于na，故y为n元素。 an3-、na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径n3-na+，故a错误； b碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，故b错误； ccl分别与c、n、si形成的化合物含有共价键，与na形成的nacl含有离子键，故c错误； d氨气能被氯气氧化生成氮气，故d正确，故选d【举一反三】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b是短周期元素中原子半径最大的主族元素试回答下列问题：（1）a的元素符号_（2）a、b、c三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。【解析】（1）a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则a为o元素，b是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则b为na元素短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，则c为s元素；b、c、d同周期，则d为cl元素（2）a、b、c元素形成的简单离子分别是o2-、na+、s2-，na+、o2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径o2-na+，s2-o2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径s2-o2-，所以离子半径s2-o2-na+故答案为：s2-o2-na+7.【答案】c【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数。【解析】a.根据方程式可知每生成1mol水会消耗3molh2，反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol，所以消耗h2的物质的量是1.5mol，所以2min内h2的平均速率为1.5mol3l2min=0.25 mol(lmin)，正确；b.容器与容器反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器中co2转化率比容器的co2转化率大，正确；c.容器、反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器内平衡不发生移动，相对于容器反应物起始物质的量浓度是其2倍，反应热是其2倍，现在容器内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器内放出的热量多，错误；d.容器、温度相同，所以平衡常数相同，而容器中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平衡常数增大，所以容器i、ii、iii中对应条件下的平衡常数分别为k1、k2、k3，则k1=k2k3，正确。8. 【答案】稀硫酸、kmno4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使kmno4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)kscn溶液(2分) 溶液不变红(2分)cuso4fefeso4cu (2分)2cuso42h2o2cuo22h2so4(2分)【命题立意】本题旨在考查化学实验的设计与应用【解析】要验证含有2价的铁，就首先加酸使其溶解变为2价铁离子，然后再从2价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将fe(oh)3沉淀与cuso4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。检验fe3的存在应用kscn溶液，若溶液不变红色，则证明fe3已除尽依据所学知识，将cuso4溶液转化为单质cu即可。9. 【答案】（1）冷凝管 b（2）分水器中水面不再升高（3）旋塞 过滤（4）bd正丁醚（5）88%【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。【解析】（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；故答案为：冷凝管；b；（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；故答案为：分水器中水面不再升高；（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；故答案为：旋塞；过滤；（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；故答案为：bd；正丁醚；（5）反应结束后，若放出的水为6.98ml（水的密度为1gml1），则反应生成的水为6.98ml5.00ml=1.98ml，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，ch3cooh+ch3ch2ch20hch3coohch2ch2ch3+h2o 74 18 xg 1.98g则x=8.14g，则正丁醇的转化率约为100%=88%；故答案为：88%10.（1）苯 碳碳双键 ；（2）；（3）；（4）（苯环上基团位置可换）；（5）【命题立意】本题考查了化学实验基本操作。【解析】根据题中各物质的转化关系，结合信息提示，以及反应的条件可知，能生成苯乙烯的b应为溴苯，c应为乙烯，a为苯，苯在br2/fe条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯与乙烯发生反应为取代反应生成苯乙烯，苯乙烯被高锰酸钾氧化得到d，根据信息提示可知，d为苯甲酸，苯甲酸再与cocl2发生取代反应生成，与双氧水、碳酸钠在催化剂条件下发生取代反应生成，（1）根据上面的分析可知，物质a的名称为苯，c为乙烯，c中含有的官能团的名称为碳碳双键，d为苯甲酸，它的结构简式为 ，故答案为：苯；碳碳双键； （2）反应中属于取代反应的有，故答案为：；（3）反应的化学反应方程式为，故答案为：；（4）某物质e为过氧化苯甲酰的同分异构体，满足：含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol e最多可得到4mol ag，说明e中有两个醛基，或为甲酸某酯，遇fecl3溶液显紫色，说明有酚羟基，1mole最多可消耗3mol naoh，说明