福建师大附中1112学下学期高一化学期末模块测试新人教版.doc

福建师大附中20112012学年度下学期末模块测试高一化学试题 （时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量： c: 12 o: 16 n: 14 h：1 a卷 基础部分（共50分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1碳的三种同位素c、c、c的原子中，下列各项均不同的是（ ）a.核电荷数 b.中子数 c.电子层数 d.元素种类2元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素相对原子质量依次递增c元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化3下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ）af2 bcl2 cbr2 di2 4某元素的原子23 11a能与原子b形成a3b型化合物，则b的原子序数可能是（ ）a.7 b.8 c.9 d.175下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （ ）ac、h、o bli、na、k csi、p、s df、cl、br6今有a、b两种原子，已知a原子的核外电子总数是b原子核外电子总数的1/2倍，b原子的l层电子数为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是（ ）a硼和氦 b碳和镁 c氯和碳 d铍和氧 7. 下列叙述正确的是（ ）a. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 b. 气态单质分子中一定存在共价键c. 共价化合物中一定存在共价键 d. 离子化合物中只含有离子键8下列物质的性质比较，正确的是（ ）a酸性：h2so4hclo4 b碱性：naohkoh c非金属性： ps d气态氢化物稳定性： hclh2s9下图所示是短周期的一部分。已知b原子与c原子核外电子总数之和为 a 原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是( )aa，b，c三者一定不是非金属元素 ba，b，c三者核电荷数之和为40ca与b，a与c均可形成共价化合物 da与b元素存在同素异形现象10下列物质中含有离子键的是（ ）abr2 bco2 cnabr dh2o11下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）ch3ch2ch2ch3 ao2和o3 bh和 hch3chch3 和cch4和ch3ch3 d ch312在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）an2、h2、nh3的浓度相等 bn2、h2、nh3的浓度不再变化cn2、h2、nh3在密闭容器中共存 d反应停止，正、逆反应速率都等于零13下列说法正确的是（ ）a. 物质发生化学反应都伴随着能量变化b伴有能量变化的物质变化都是化学变化c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d. 放热反应的发生无需任何条件14已知2h h2 放出437.6kj的热量，下列说法正确的是（ ） a氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 b1mol h2的能量比2molh的能量低 c1mol h2离解成2molh要放出437.6kj热量 d氢原子的还原性比氢分子弱15右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是( ) a锌片逐渐溶解 b烧杯中溶液逐渐呈蓝色c电子由铜片通过导线流向锌片 d该装置能将电能转变为化学能16某有机物在空气中充分燃烧，生成的和的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物( )a分子中c、h、o的个数比为1：2：3 b分子中c和h的个数比为1：2c分子中肯定不含氧原子 d分子中肯定含有氧原子17. co和h2在一定条件下可以合成乙醇：2co(g) + 4h2(g) ch3ch2oh(g)+ h2o(g)下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()aco全部转化为乙醇b正反应和逆反应的化学反应速率均为零cco和h2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇d反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化18. 鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用（ ）a.agno3溶液 b.石蕊试液 c.稀硫酸 d.含naoh的cu(oh)2悬浊液19下列反应中，属于取代反应的是（ ） ach4 + 2 o2 co2 + 2h2o bch2ch2 + h2 ch3ch3 c + br2 + hbr d2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o20. 淀粉和纤维素都可以用（c6h10o5）n表示分子组成，所以它们是( )a高分子物质b同一种物质c无机化合物 d离子化合物21下列化学用语表示正确的是( )a氯化钙的化学式 cacl bhcl分子的电子式 c乙烯的结构简式 ch2ch2 d氯原子的结构示意图 22下列现象因发生取代反应而产生的是( )a将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色b甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失c乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色d乙烯使酸性kmno4溶液褪色23. 下列关于甲烷的叙述不正确的是( )a天然气的主要成分 b最简单的有机物c含碳的质量分数最大的有机物 d与氯气在光照条件下能发生取代反应24合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（ ） a.用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯b.用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯c.合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应d.合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应25已知1g火箭燃料肼（n2h4）气体燃烧生成n2和h2o（g）时，放出16.7kj的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )an2h4+o2=n2+2h2o h = 534.4kj/molbn2h4(g)+ o2(g)= n2(g)+2h2o(g) h = 16.7kj/molcn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h = 534.4kj/moldn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h = 534.4kj/molb卷 综合应用（共50分）26（8分）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题：( ii )燃料电池 x( i )太阳能、催化剂y（1）图中两个框中的x、y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则x是 ；y是 、 （填分子式）。（2）从能量转换的角度看，过程ii主要是_能转化为_能。 （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式_ 27.(9分) （1）按右图装置进行实验，可观察到的现象有： 。其中zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”），写出 电极反应式 。（2）有同学把zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴cucl2 溶液，气泡放出的速率加快。其原因是 。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为_，当正极消耗5.6 l(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为_。28（11分）（1）zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察 进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是 或 。（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/ml50120232290310哪一时间段反应速率最大_（填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为_。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。29.（10分）已知a 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e（分子式为c4h8o2），其合成路线如下图所示。abced h2o o2 o2请回答下列问题：（1）写出a的结构简式 。（2）b、d分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的化学方程式： ；反应类型： 。 ；反应类型： 。30(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在e烧瓶中收集到no，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作 。如何确定e中空气已被赶尽：_ 。 （2）将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。 （3）如何证明e中收集到的是no而不是h2？_ 一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是_ 参考答案第卷 （基础部分 共50分）一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共50分)题号123456789答案bcaacbcda题号101112131415161718答案cdbababdd题号19202122232425答案cabbcdd第卷 （综合应用 共50分）26（8分）（1）h2o h2、o2 （各1分，共3分）（2）化学能、电能 （各1分，共2分） （3）h2(g)+o2(g)= h2o(g)；h=-241.8kjmol-1 （3分）27.（9分）（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生（2分）。氧化（1分） zn 2e- = zn2+ （2分）（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化 ( 2分)(3)h26.021023 （各1分，共2分）28（11分）(1）温度 （1分） 浓度 （1分）（2）反应放出h2的快慢；锌的质量变化 、生成氢气体积（合理答案均可）（各1分，共3分）。（3）23min反应速率最大（2分）0.1mol.l-1.min-1 （2分）反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）29.（10分） （1）ch2ch2 （2分）（2）羟基，羧基 （各1分，共2分） （3）ch2ch2 +h2o ch3ch2oh （2分） 加成反应 （1分）浓h2so4 ch3co