福建省三明市第一中学高一化学上学期第一次月考试卷.doc

福建省三明市第一中学2014-2015学年高一化学上学期第一次月考试卷一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a.观察物质的外观性质 b.实验和观察 c.解释及结论 d.预测物质的性质abacd babcd cadbc ddacb2. 下列说法中，正确的是（ ）a化学家可以制造出自然界中不存在的物质 b化学研究的主要目的就是认识分子 c化学科学与其他科学分支的联系不密切 d化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中3. 化学在人类社会发展中起重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（ ）a开发新能源 b合成新物质 c空间形式和数量关系 d防治环境污染4. 设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a. 常温常压下，11.2 l氧气所含的原子数为nab. 1.8 g的nh离子中含有的电子数为10nac. 常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为3nad. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na5. 物质的量相等的两种气体，必然（ ）a体积相同 b.均为22.4l c.原子数相同 d.分子数相同6. 右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶盛的溶液是 ( )a.浓硫酸 b.饱和食盐水c.浓氢氧化钠溶液 d.氢氧化钙悬浊液7. 下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( ) a.钠与氧气的反应 b.稀盐酸和硝酸银溶液 c.铁在氯气中燃烧 d.一氧化碳在氧气中燃烧8. 下列溶液与20ml 1 mol/l nano3溶液中no3-物质的量浓度相等的是 （ ）a10 ml 1 mol/l mg(no3)2溶液 b5 ml 0.8 mol/l al(no3)3溶液c10 ml 2 mol/l agno3溶液 d10 ml 0.5 mol/l cu(no3)2溶液9. 金属单质与足量cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（ ）a.fecl2 b.alcl3 c.mgcl2 d.cucl210. 将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（ ）anabna2ocna2o2dna2co311. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）a.漂白粉露置在空气中存放 b.氯水保存在棕色试剂瓶中c.过氧化钠应密封保存 d.金属钠保存在煤油中12.下列实验操作正确的是（ ）a玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热b把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味c酒精灯用完后，可用嘴吹灭d实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶13. 如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）a.m/9 b.9m c.2m d.m/214. 在200ml硫酸铝溶液中，含有1.5na个硫酸根离子（na表示阿佛加德罗常数值），同时含有na个金属离子。则al2(so4)3的物质的量浓度为（ ）a2moll-1b2.5 moll-1c5 moll-1d7.5 moll-115. 同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有co，另一个盛有o2、h2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的( ）a质量 b电子总数c原子总数 d密度 16. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容积、压强、刻度线、这五项中的（ ）a b c d 17. 已知15ga物质和10.5gb物质恰好完全反应生成7.2gc、1.8gd和0.3mole,则e物质的摩尔质量是（ ）a.110g b.110g/molc.55g/mol d.5518. 下列关于氯水的叙述，正确的是( )a新制氯水中只含cl2和h2o分子 b新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不退色c光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2 d氯水放置数天后ph将变小 19. 实验中需要2 moll-1的na2co3溶液950 ml，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。a1000 ml, 212 g b950 ml, 201.4 gc500 ml, 286 g d任意规格， 572 g20、na2o和na2o2的下列叙述中正确的是 ( )ana2o比na2o2稳定 b均可与co2、h2o反应产生氧气 cna2o是淡黄色固体，而na2o2是白色固体 d阴阳离子个数比均为1:221. 有bacl2和nacl的混合溶液2.0l，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol h2so4、2.0mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)为( ) a0.5 moll-1 b0.75 moll-1 c1.5 moll-1 d1.0 moll-122. 在反应x 2y = r 2m中,已知r和m的摩尔质量之比为22：9，当1.6g x与y完全反应后，生成4.4 g r，则此反应中y 和m的质量之比为（ ）a. 16:9 b. 23:9 c. 32:9 d. 46:9第卷 （非选择题 共54分）24以下是日常生活中常见的一些物质：液氧、氢气、水、空气、二氧化碳、氯酸钾、水泥、石油、水银、碱式碳酸铜、纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。（2）属于化合物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 。（3）属于混合物的是 。25.(1) 在nano3中n的化合价是_价；在nh4cl中n的化合价是_价。(2)请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石_、纯碱_、烧碱_、铜绿_、胆矾_、(3) 请根据物质名称写出相应的化学式硝酸_、碳酸氢钙_、高锰酸钾_、 硫酸钡_、硫酸铝_、 (4) a、b、c、d四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质x的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：abcdx白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失有气体产生沉淀不消失无现象回答：物质x的化学式是_。物质b是_，加入x后反应的化学方程式是_，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是_。为进一步区别a和c，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式_。26.（10分） （1）1.5mol h2so4 的质量是_，含_个分子，完全中和消耗naoh的物质的量是_，该硫酸所含氢元素的质量与_mol h3po4中所含氢元素的质量相同。（2）等质量的o2和o3，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，含相同原子数目的甲烷(ch4)和氨气(nh3)，它们在标准状况下的体积之比为 。(3) 15.6g na2x中含na+ 0.4 mol，则na2x的摩尔质量为 ，x的相对原子质量为 。27（10分）写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中 。（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源； 。 。（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收： 。（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？ 。28.(11分)实验室用密度为1.84g/ml质量分数为98%的浓h2so4来配制100ml 3.0 moll1稀h2so4溶液,请回答下列问题：（1）计算所需浓h2so4体积为_。（2）量取所需浓h2so4，应选用_量筒（选填5ml、10ml、20ml）。（3）稀释浓h2so4的方法（简要操作）_ 。（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 （5）定容时的正确操作方法是：_。（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（ ） a.没有将洗涤液转入容量瓶中 b.容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥c.定容时，俯视容量瓶的刻度线 d.加水定容时，加水超过了刻度线e. 浓h2so4稀释后立即转移至容量瓶中并定容29. （5分）某中学兴趣小组学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是 。（2）浓h2so4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是b中 ；c中 。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，还需在图中的d处增加盛有 （填试剂）的尾气处理装置。30（3分）取100ml的na2co3和na2so4混合溶液，加入适量ba(oh)2溶液100 ml后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：第（3）问请写出计算过程 （1）原混合液中na2so4的物质的量浓度为_ mol l1； （2）产生的气体在标准状况下的体积为_l； （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gml-1，反应前后溶液体积变化忽略不计）。高一化学答案卷26.（9分）(1) 147 g， 9.031023(1.5na)， 3 mol， 1， （2）32、32、 4 : 5(3