甘肃省金昌市永昌一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）a将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛d酒精灯着火时用湿抹布盖灭2下列叙述正确的是（）a1 mol任何物质都含有6.021023个原子b0.012 kg12c约含有6.021023个碳原子c硫酸的摩尔质量是98gd常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4l3某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9103mol/l表示该体检指标的物理量是（）a溶解度（s）b溶质的质量分数（w）c物质的量浓度（c）d摩尔质量（m）4想一想：ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、纯h2so4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）a75%的酒精溶液b氯化钠c氯水d泥浆5下列叙述中正确的是（）a凡是能电离出h+的化合物均属于酸b由一种元素组成的物质一定是单质c纯碱从物质的分类看不属于碱d盐类物质一定含有金属离子6能用h+oh=h2o来表示的化学反应是（）a氢氧化镁和稀盐酸反应bba（oh）2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应d二氧化碳通入澄清石灰水中7下列叙述正确的是（）a氯化钠溶于水后，在电流作用下电离成na+和clb在水溶液里，能电离出h+的化合物叫酸c碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是强电解质d氯气溶于水后，能部分电离出h+和cl，故氯气属于弱电解质8下列叙述正确的是（）a氯化钠是电解质，所以氯化钠固体能导电b二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质c铜能导电，所以铜是电解质d碳酸钙难溶于水，但为强电解质9“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀abcd10用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1 nab常温常压下，10.6g na2co3含有的na+离子数为0.2 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为1 na11下列仪器：集气瓶 量筒 试管 坩埚 蒸发皿 容量瓶 烧瓶，能用酒精灯直接加热的是（）abcd12下列说法正确的是（）a1molo的质量是32gbhcl相对分子质量36.5g/molcso42的摩尔质量是96g/moldna的摩尔质量2313实验室加热氯酸钾与mno2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）a溶解、过滤、蒸发、洗涤b溶解、过滤、洗涤、干燥c溶解、蒸发、洗涤、过滤d溶解、洗涤、过滤、干燥14下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是（）aco2（co），通入适量o2点燃bkno3溶液（agno3），加适量nacl溶液，过滤cnacl溶液（i2），加酒精，分液d除去乙醇中溶解的微量食盐，可以采用蒸馏的方法15不能用胶体的知识解释的现象是（）a.向fecl3溶液中加入naoh溶液，出现红褐色沉淀b石膏点豆腐c.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞d.江河入海处，易形成沙洲16标准状况下，6.72l nh3 1.2041023个 h2s 5.6g ch4 0.5molhcl，下列关系正确的是（）a体积大小：b原子数目：c密度大小：d质量大小：17下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）a用甲除去co气体中的co2气体b用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物c丙向容量瓶中转移液体d用丁分离互不相溶的两种液体18下列物质属于电解质的是（）碱石灰熔融nacl石灰水naoh液态氧kclo3abcd19同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ao2bch4cco2dso220能在溶液中大量共存的一组离子是（）acu2+、so42、oh、k+bna+、co32、h+、clch+、cl、no3、ba2+dmg2+、oh、cl、no321对于某些离子的检验及结论正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+22某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则m离子可能为（）所含离子no3so42h+m浓度/（moll1）2121amg2+bba2+cna+ds223用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）xyza甘油化合物纯净物b电解质离子化合物化合物c胶体分散系混合物d碱性氧化物金属氧化物氧化物aabbccdd24下列电离方程式中，正确的是（）ana2so4=2na+so42bba（oh）2=ba2+oh2cca（no3）2=ca2+2（no3）2dal2（so4）3=2al3+3so4225下列离子方程式的书写正确的是（）anahso4与naoh溶液反应：hso4+oh=so42+h2obfe与盐酸的反应放出h2：fe+h+=fe2+h2c大理石与盐酸反应放出co2气体：co32+2h+=co2+h2od醋酸与烧碱溶液混合：ch3cooh+oh=ch3coo+h2o26在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（）aba2+、cl、no3、na+bk+、cu2+、so42、clcna+、k+、co32、so42dmg2+、so42、oh、no32710g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50ml，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）a0.02 mol/lb0.05 mol/lc0.25 mol/ld0.5 mol/l28下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba（oh）2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸29当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）anacl溶液bfe（oh）3胶体c淀粉溶液d豆浆30下列实验操作中正确的是（）a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、填空题31如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：装置图1中a的名称是，b的名称是a 中一般要加入碎瓷片，其作用是装置图4中盛溶液的仪器名称是32（1）在标准状况下32克气体x的体积为11.2l，则此气体的摩尔质量为（2）含有相同原子个数的so2和so3，其物质的量之比为，其中所含氧原子个数比为（3）已知在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，则在同温同压下，相同质量的氢气和氧气的物质的量之比为，体积之比为33（1）纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：如图所示的分类方法属于（填序号）a交叉分类法 b树状分类法（2）写出下列反应的离子方程式：cu（oh）2与盐酸反应ba（oh）2与h2so4溶液反应（3）将下列离子方程式改写成化学方程式：co32+2h+co2+h2ofe+cu2+fe2+cu34图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，回答问题：（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于（填：“纯净物”“混合物”）（2）此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为moll1（3）用此硫酸配制500ml、0.2moll1的稀h2so4计算，需浓h2so4的体积为ml（结果保留到小数点后一位数字）（4）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：烧杯 托盘天平 500ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 量筒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是abcd（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有（填代号）洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出定容时，俯视标线 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线35常温下，在44g水中溶解16g cuso4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：（1）该溶液中阴离子的物质的量 （2）该溶液中cuso4的物质的量浓度（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）a将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛d酒精灯着火时用湿抹布盖灭【考点】化学实验安全及事故处理【分析】a一些气体有毒性，不能直接用鼻子闻；b根据碱的腐蚀的性质分析；c依据酸的腐蚀性分析解答；d隔绝空气和降温到可燃物的着火点以下，可以灭火【解答】解：a闻气体时应，用手在瓶口扇动，使少许气体飘入鼻孔，故a错误；b碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故b正确；c不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故c正确；d洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，可以有效的隔绝空气、降低温度，故d正确；故选：a【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，熟悉物质的性质和实验的基本操作、仪器的正确使用方法是解题关键，题目难度不大2下列叙述正确的是（）a1 mol任何物质都含有6.021023个原子b0.012 kg12c约含有6.021023个碳原子c硫酸的摩尔质量是98gd常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4l【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；b、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；c、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；d、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4l/mol【解答】解：a、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子，故a错误；b、0.012 kg12c约含有6.021023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故b正确；c、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故c错误；d、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4l，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单3某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9103mol/l表示该体检指标的物理量是（）a溶解度（s）b溶质的质量分数（w）c物质的量浓度（c）d摩尔质量（m）【考点】物质的量浓度【专题】化学用语专题【分析】a溶解度的单位是g；b质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；c物质的量浓度是表示溶液组成的物理量；d摩尔质量的单位为g/mol【解答】解：a溶解度的单位是g，不是mol/l，故a错误；b质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故b错误；c物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/l是物质的量浓度的单位，故c正确；d摩尔质量的单位为g/mol，故d错误；故选c【点评】本题考查常见物理量的单位和意义，比较基础，根据所学知识进行回答，注意对基础知识的理解掌握4想一想：ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、纯h2so4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）a75%的酒精溶液b氯化钠c氯水d泥浆【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物a75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故a错误； b氯化钠是纯净物，故b正确；c氯水是混合物，故c错误；d泥浆是混合物，故d错误故选b【点评】本题考查混合物、纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，依据物质的组成特征和分类分析判断，掌握物质性质和组成是解题关键，题目较简单5下列叙述中正确的是（）a凡是能电离出h+的化合物均属于酸b由一种元素组成的物质一定是单质c纯碱从物质的分类看不属于碱d盐类物质一定含有金属离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a能电离出的阳离子全部是h+的化合物叫做酸；b由一种元素组成的物质有可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；c纯碱是碳酸钠，不是碱，而是盐；d能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐【解答】解：a电离出的阳离子全部是h+的化合物叫做酸，能电离出h+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故a错误；b由一种元素组成的物质有可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；纯净物是只含有一种分子的化合物，溶液属于混合物，故b错误；c纯碱是碳酸钠，不是碱，而是盐，故c正确；d盐是能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物，例如氯化铵等不含金属离子，故d错误；故选c【点评】本题考查学生常见物质的概念和分类知识，注意知识的掌握和灵活应用，难度不大6能用h+oh=h2o来表示的化学反应是（）a氢氧化镁和稀盐酸反应bba（oh）2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应d二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式h+oh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】解：a、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用h+oh=h2o来表示，故a错误；b、ba（oh）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用h+oh=h2o来表示，故b错误；c、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用h+oh=h2o来表示，故c正确；d、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用h+oh=h2o来表示，故d错误故选c【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大7下列叙述正确的是（）a氯化钠溶于水后，在电流作用下电离成na+和clb在水溶液里，能电离出h+的化合物叫酸c碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是强电解质d氯气溶于水后，能部分电离出h+和cl，故氯气属于弱电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a电离是指电解质在水分子作用或者加热条件下分解成自由移动的离子的过程；b硫酸氢钠电离产生氢离子，属于盐；c电解质的强弱取决于电离程度，能够完全电离的属于强电解质；d电解质必须是化合物【解答】解：a电离不需要通电，故a错误；b电离产生的阳离子都是氢离子的属于酸，故b错误；c碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故c正确；d氯气是单质，不属于电解质，故d错误；故选：c【点评】本题属于基础题，考查了化学的基本概念，明确电解质、酸、碱、盐的概念是解题关键，注意对基础知识的积累8下列叙述正确的是（）a氯化钠是电解质，所以氯化钠固体能导电b二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质c铜能导电，所以铜是电解质d碳酸钙难溶于水，但为强电解质【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a氯化钠是电解质，但氯化钠固体不能导电；b在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；c电解质和非电解质都必须是化合物；d碳酸钙难溶于水，但熔融状态完全电离【解答】解：a氯化钠是电解质，氯化钠固体中有钠离子和氯离子，因没有自由移动的离子，不能导电，故a错误；b二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故b错误；c金属铜能导电，但金属铜属于单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，碳酸钙是难溶的盐，但熔融状态完全电离；所以碳酸钙是强电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和电解质、非电解质的判断，题目难度不大，注意电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质9“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀abcd【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，纳米碳其粒子直径为l100nm之间，将纳米碳分子分散到分散剂中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答【解答】解：因纳米碳其粒子直径为l100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故错误，正确；因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故正确；溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故正确，错误；因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故错误；故选b【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键10用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1 nab常温常压下，10.6g na2co3含有的na+离子数为0.2 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为1 na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下水为液态；b、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；c、通常状况下气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、溶液体积不明确【解答】解：a、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子数，故a错误；b、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2mol钠离子即0.2na个，故b正确；c、通常状况下气体摩尔体积大于22.4l/mol，故na个二氧化碳分子即1mol二氧化碳所占的体积大于22.4l，故c错误；d、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11下列仪器：集气瓶 量筒 试管 坩埚 蒸发皿 容量瓶 烧瓶，能用酒精灯直接加热的是（）abcd【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、量筒、容量瓶等【解答】解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、量筒、容量瓶等故选d【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热12下列说法正确的是（）a1molo的质量是32gbhcl相对分子质量36.5g/molcso42的摩尔质量是96g/moldna的摩尔质量23【考点】摩尔质量【分析】a、质量的单位是g；b、相对分子质量单位为1，摩尔质量的单位是g/mol；c、摩尔质量的单位是g/mol；d、摩尔质量的单位是g/mol【解答】解：a、1molo的质量是16g，故a错误；b、hcl相对分子质量为36.5，故b错误；c、so42的摩尔质量是96g/mol，故c正确；d、na的摩尔质量23g/mol，故d错误故选：c【点评】本题考查了物质的量的单位摩尔，题目非常基础，注意物理量和单位的区别13实验室加热氯酸钾与mno2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）a溶解、过滤、蒸发、洗涤b溶解、过滤、洗涤、干燥c溶解、蒸发、洗涤、过滤d溶解、洗涤、过滤、干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题【解答】解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰故选b【点评】本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累14下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是（）aco2（co），通入适量o2点燃bkno3溶液（agno3），加适量nacl溶液，过滤cnacl溶液（i2），加酒精，分液d除去乙醇中溶解的微量食盐，可以采用蒸馏的方法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】a在二氧化碳中co不能燃烧；bagno3与nacl反应生成agcl、硝酸钠；c酒精与水不分层；d乙醇与nacl的沸点不同【解答】解：a在二氧化碳中co不能燃烧，不能除杂，应混合气体通过灼热的cuo来除杂，故a错误；bagno3与nacl反应生成agcl、硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不能除杂，应选kcl试剂，故b错误；c酒精与水不分层，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等作萃取剂，故c错误；d乙醇与nacl的沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中溶解的微量食盐，故d正确；故选d【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重除杂及分离方法选择的考查，题目难度不大15不能用胶体的知识解释的现象是（）a.向fecl3溶液中加入naoh溶液，出现红褐色沉淀b石膏点豆腐c.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞d.江河入海处，易形成沙洲【考点】胶体的重要性质【分析】afecl3溶液中加入naoh溶液生成沉淀；b胶体遇电解质发生聚沉；c带相反电荷的胶体混合发生聚沉；d江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果【解答】解：afecl3溶液中加入naoh溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故a正确； b豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故b错误；c带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故c错误；d江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故d错误故选a【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大16标准状况下，6.72l nh3 1.2041023个 h2s 5.6g ch4 0.5molhcl，下列关系正确的是（）a体积大小：b原子数目：c密度大小：d质量大小：【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据n=计算各物质的物质的量，a同温同压下，体积之比等于物质的量之比；b结合分子式计算原子的物质的量；c、同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；d、根据m=nm计算各物质的质量，据此进行判断，据此判断【解答】解：6.72l nh3 物质的量为=0.3mol，1.2041023个 h2s分子的物质的量为0.2mol，5.6g ch4 的物质的量为=0.4mol，0.5molhcla相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积：，故a错误；b各物质中原子的物质的量分别为nh3 为0.3mol4=1.2molh2s为0.2mol3=0.6molch4 0.4mol5=2molhcl为0.5mol2=1mol，所以原子个数，故b正确；c各物质的摩尔质量分别为nh3 为17g/molh2s为34g/mol ch4 为16g/molhcl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故c错误；d各物质的质量分别为nh3 为0.3mol17g/mol=5.1g，h2s为0.2mol34g/mol=6.8g，ch4 为5.6g，hcl为0.2mol36.5g/mol=7.3g，所以质量，故d错误故选b【点评】本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握17下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）a用甲除去co气体中的co2气体b用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物c丙向容量瓶中转移液体d用丁分离互不相溶的两种液体【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】a二氧化碳和naoh反应生成碳酸钠和水，但co和naoh不反应；b分馏时温度计测量馏分温度；c向容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流；d分离互不相溶的液体采用分液方法分离【解答】解：a二氧化碳和naoh反应生成碳酸钠和水，但co和naoh不反应，所以可以用naoh溶液除去co中的二氧化碳，且导气管采用“长进短出”原则，故a正确；b分馏时温度计测量馏分温度，温度计水银球位于烧瓶支管口处，故b错误；c向容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流，且玻璃棒位于刻度线下，故c正确；d分离互不相溶的液体采用分液方法分离，所以用丁分离互不相溶的两种液体，故d正确；故选b【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，注意b中温度计位置，题目难度不大18下列物质属于电解质的是（）碱石灰熔融nacl石灰水naoh液态氧kclo3abcd【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是电解质；nacl在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以nacl是电解质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，不是电解质；naoh在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以氢氧化钠是电解质；液态氧是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；kclo3在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子导致导电，所以氯酸钾是电解质，故选c【点评】本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单19同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ao2bch4cco2dso2【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选b【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用20能在溶液中大量共存的一组离子是（）acu2+、so42、oh、k+bna+、co32、h+、clch+、cl、no3、ba2+dmg2+、oh、cl、no3【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：acu2+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故a不选；bco32、h+结合生成水和气体，不能大量共存，故b不选；c该组离子之间不反应，可大量共存，故c选；dmg2+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故d不选；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大21对于某些离子的检验及结论正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+【考点】常见阴离子的检验【分析】a、二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能存在碳酸根离子或碳酸氢根离子；b、银离子能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀，所以溶液中不一定 存在硫酸根离子；c、加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子；d、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡【解答】解：a、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含co32，故a错误；b、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在so42，可能含有银离子，故b错误；c、加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子，故c正确；d、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有ba2+或者ca2+，故d错误故选：c【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，必须排除干扰离子，做到实验方案的严密性22某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则m离子可能为（）所含离子no3so42h+m浓度/（moll1）2121amg2+bba2+cna+ds2【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，确定m离子所带电荷，并利用离子之间是否共存来判断存在的离子【解答】解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/l1=2mol/l，单位体积内已知的阳离子所带总电量为：2mol/l1+1mol/l2=4mol/l，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/l，故m为阳离子，设m离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，结合选项可知，m为ba2+或mg2+，又so42与ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为mg2+，故选a【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定m所带电荷是关键23用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）xyza甘油化合物纯净物b电解质离子化合物化合物c胶体分散系混合物d碱性氧化物金属氧化物氧化物aabbccdd【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：a化合物属于纯净物，甘油属于化合物，故a正确； b电解质包括离子化合物和部分共价化合物，离子化合物属于化合物，故b错误；c胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故c正确；d金属氧化物属于氧化物，碱性氧化物属于金属氧化物，故d正确；故选b【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键24下列电离方程式中，正确的是（）ana2so4=2na+so42bba（oh）2=ba2+oh2cca（no3）2=ca2+2（no3）2dal2（so4）3=2al3+3so42【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a硫酸根离子符号书写错误；b氢氧根离子符号书写错误；c硝酸根离子带1个单位的负电；d硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子【解答】解：a硫酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：na2so4=2na+so42，故a错误；bba（oh）2为强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：ba（oh）2=ba2+2oh，故b错误；cca（no3）2为强电解质，完全电离生成钙离子和硝酸根离子，电离方程式为：ca（no3）2=ca2+2no3，故c错误；dal2（so4）3为强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：al2（so4）3=2al3+3so42，故d正确；故选：d【点评】本题考查电解质的电离方程式，明确电解质的强弱及电离方程式书写的方法即可解答，难度不大25下列离子方程式的书写正确的是（）anahso4与naoh溶液反应：hso4+oh=so42+h2obfe与盐酸的反应放出h2：fe+h+=fe2+h2c大理石与盐酸反应放出co2气体：co32+2h+=co2+h2od醋酸与烧碱溶液混合：ch3cooh+oh=ch3coo+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成水和硫酸钠，硫酸氢根离子应拆分；b电子、电荷不守恒；c碳酸钙在离子反应中保留化学式；d反应生成醋酸钠和水，醋酸在离子反应中保留化学式【解答】解：anahso4与naoh溶液反应的离子反应为h+oh=h2o，故a错误；bfe与盐酸的反应放出h2的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c大理石与盐酸反应放出co2气体的离子反应为caco3+2h+=co2+h2o+ca2+，故c错误；d醋酸与烧碱溶液混合的离子反应为ch3cooh+oh=ch3coo+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大26在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（）aba2+、cl、no3、na+bk+、cu2+、so42、clcna+、k+、co32、so42dmg2+、so42、oh、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液无色，则有颜色的离子组不符合要求，溶液呈强酸性，说明溶液中含有大量的h+离子，与h+离子反应的离子不能大量共存，如本题中co32、oh等都与h+离子反应，不能在酸性条件下共存【解答】解：a四种离子均无颜色，且在酸性条件下不发生任何反应，离子能大量共存，故a正确；bcu2+离子有颜色，不符合溶液无色的要求，故b错误；cco32与h+离子不能大量共存，故c错误；doh离子与h+离子不能大量共存，二者反应生成水，故d错误故选a【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意本题溶液无色及溶液呈酸性的要求，在酸性条件下，co32、hco3、oh等都与h+离子反应2710g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50ml，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）a0.02 mol/lb0.05 mol/lc0.25 mol/ld0.5 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】先计算出溶液中含有氢氧化钠的质量，再根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，最后根据c=计算出所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度【解答】解：10g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：10g10%=1g，1g氢氧化钠的物质的量为：n（naoh）=0.025mol，稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c（naoh）=0.5mol/l，故选d【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力28下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的