福建省三明市清流一中高考化学模拟试卷（含解析）.doc

福建省三明市清流一中2015届高 考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）下列有关实验的叙述正确的是（）a少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封b容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗c苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离d除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法2（6分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）a常温下，测得醋酸钠溶液的ph7b常温下，测得0.1 mol/l醋酸溶液的ph=4c常温下，将ph=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得ph4d常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和3（6分）50ml bacl2溶液和20ml0.5mol/l的agno3溶液混合后，恰好完全反应，则bacl2溶液中cl的物质的量浓度是（）a0.1mol/lb0.2mol/lc0.8mol/ld1mol/l4（6分）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol no2，发生如下反应：2no2（g）n2o4（g）；h0达平衡后再向容器中充入amol no2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）a相对平均分子质量增大bno2的转化率提高cno2的质量分数增大d反应放出的总热量大于原来的2倍5（6分）x、y为同主族元素，y的原子半径大于x下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）a若x（oh）n为强碱，则y（oh）n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若hny为气态，则hnx的熔、沸点一定比hny低d若y的最高正价为+7，则x的最高正价一定为+76（6分）已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）a实验中铁钉只作还原剂b实验中fe2+既显氧化性又显还原性c实验中发生置换反应d上述实验证明氧化性：fe3+fe2+cu2+7（6分）在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）a正极附近的so42离子浓度逐渐增大b正极有o2逸出c电子通过导线由铜片流向锌片d铜片上有h2逸出二、解答题（共5小题，满分71分）8（17分）已知a、b、d、e四种物质中均含有同一种短周期元素，d为气体单质，e为黑色粉末，在如图1转化中e均起催化作用（某些产物已略去）请回答：（1）a的化学式为；b分子的电子式为（2）已知e与含a中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体x某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计如图2所示装置进行实验装置iii中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸装入药品前，检查i中气体发生装置气密性的操作是；写出装置i中发生反应的离子方程式；实验过程中，观察到装置iv中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为；实验结束后，该组同学在装置中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是；（3）气体x能与溶液b反应，生成气体d，写出反应的化学方程式9（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀其中正极的电极反应式为；（4）在海洋工程上，通常用铝合金（alzncd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示其中负极发生的电极反应为；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是10（14分）x、y、z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素已知：x、y的气态氢化物分子具有相同的电数；y与z同主族；xy2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨请回答：（1）z的最高价氧化物对应水化物w是重要的化工原料w的化学式为；工业制造w的生产过程主要分为三个阶段101kpa时，3.2g z的固体单质完全燃烧可放出29.7kj的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式；在接触氧化阶段，为提高zy2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压从表给出不同温度、压强下zy2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）；a40050010mpa b4005001mpac50050010mpa d4005000.1mpa压强/mpa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4在吸收阶段，为尽可能提高zy3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）a水 b0.5mol/l的硫酸 c98.3%的硫酸 d浓氨水（2）已知x与xy都是工业上常用的还原剂写出x单质与w的浓溶液反应的化学方程式；500，11.2l（标准状况）zy2在催化剂作用下与xy发生化学反应若有26.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是11（13分）四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题元素abcd性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定基态原子的m层有1对成对的p电子第三周期中电离能最小的元素原子l电子层上s电子数等于p电子数单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点（1）写出元素b基态原子的电子排布式（2）元素a形成的气态氢化物的空间构型为（3）元素b的氢化物熔点比水低，原因是（4）元素b和c形成的化合物属于（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体（5）元素d形成的化合物d2h2属于（填“极性”或“非极性”）分子d2h2分子中含个键、个键，其中键的键能（填“”、“”或“=”）键的键能12（13分）某有机物x（c12h13o6br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中i、ii为未知部分的结构）为推测x的分子结构，进行如图的转化：已知向e的水溶液中滴入fecl3溶液发生显色反应；m（c2h2o4）能使蓝墨水褪色；g、m都能与nahco3溶液反应请回答：（1）m的结构简式为；g分子所含官能团的名称是；（2）e可以发生的反应有（选填序号）；加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应（3）由b转化成d的化学方程式是；（4）g在一定条件下发生反应生成分子组成为c4h4o4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出g发生此反应的化学方程式；（5）已知在x分子结构中，i里含有能与fecl3溶液发生显色反应的官能团，且e分子中苯环上的一氯代物只有一种，则x的结构简式是；（6）f与g互为同分异构体，f的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基则f的分子结构有种福建省三明市清流一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）下列有关实验的叙述正确的是（）a少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封b容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗c苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离d除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法考点：化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；物质的分离、提纯和除杂 分析：a钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气；b滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，不用润洗；c能用分液漏斗分离的物质应互不相溶；d碘单质易升华；碳酸氢钠不稳定，加热易分解解答：解：a钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水封，故a错误； b滴定管使用前要润洗，否则应仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗会导致测定结果偏大，故b错误；c苯和甲苯、乙醇和乙酸都互溶，不能用分液的方法分离，一般用蒸馏法，故c错误；d碘单质易升华，氯化钠受热稳定；碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用于分离，故d正确故选d点评：本题考查试剂的存放以及分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质2（6分）下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）a常温下，测得醋酸钠溶液的ph7b常温下，测得0.1 mol/l醋酸溶液的ph=4c常温下，将ph=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得ph4d常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和考点：化学实验方案的评价；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：实验评价题分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题解答：解：a常温下，测得醋酸钠溶液的ph7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故a不选；b常温下，测得0.1 mol/l醋酸溶液的ph=4，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸，故b不选；c常温下，将ph=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得ph4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后ph=4，可证明为弱酸，故c不选；d醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明醋酸为弱酸，故d选故选d点评：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累3（6分）50ml bacl2溶液和20ml0.5mol/l的agno3溶液混合后，恰好完全反应，则bacl2溶液中cl的物质的量浓度是（）a0.1mol/lb0.2mol/lc0.8mol/ld1mol/l考点：化学方程式的有关计算 分析：根据氯离子和银离子的恰好完全反应ag+clagcl，求出cl的物质的量浓度解答：解：由于氯离子和银离子恰好完全反应，ag+clagcl，则银离子的物质的量和硝酸银的物质的量相等，所以设bacl2溶液中氯离子的物质的量浓度为x ag+clagcl 1mol 1mol20103l0.5mol/l 50103lx解得：x=0.2mol/l，故选b点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大4（6分）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol no2，发生如下反应：2no2（g）n2o4（g）；h0达平衡后再向容器中充入amol no2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）a相对平均分子质量增大bno2的转化率提高cno2的质量分数增大d反应放出的总热量大于原来的2倍考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：达平衡后再向容器中充入amol no2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，no2的转化率增大，据此解答解答：解：达平衡后再向容器中充入amol no2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，no2的转化率增大，a等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，no2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故a正确；b等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，no2的转化率增大，故b正确；c等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，no2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，no2的质量分数减小，故c错误；d达平衡后再向容器中充入amol no2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，no2的转化率增大，参加反应的no2的物质的量大于2amol，故放出的总热量大于原来的2倍，故d正确；故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解5（6分）x、y为同主族元素，y的原子半径大于x下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）a若x（oh）n为强碱，则y（oh）n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若hny为气态，则hnx的熔、沸点一定比hny低d若y的最高正价为+7，则x的最高正价一定为+7考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；b若hnxom为强酸，利用硝酸来分析；c、利用氢键来分析氢化物的熔、沸点；d若y的最高正价为+7，则为a族元素，利用f元素来分析解答：解：a若x（oh）n为强碱，x、y为同主族金属元素，y的原子半径大于x，金属性yx，则y（oh）n也一定为强碱，故a正确；bhnxom为强酸，若该酸为硝酸，则氨气溶于水溶液显碱性，故b错误；c、x、y为同主族元素，y的原子半径大于x，若hny为气态，hnx若为hf、h2o、nh3，由于氢键的存在hnx的熔、沸点一定比hny高，故c错误；d若y的最高正价为+7，则x、y为a族的同主族元素，若x为f元素，则f没有正化合价，故d错误；故选a点评：本题考查学生利用同族元素性质的递变规律来分析解答，学生应熟悉常见的物质及物质的性质是解答本题的关键，注意特例的应用来分析问题6（6分）已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）a实验中铁钉只作还原剂b实验中fe2+既显氧化性又显还原性c实验中发生置换反应d上述实验证明氧化性：fe3+fe2+cu2+考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用解答：解：a发生反应为：fe+cu2+=fe2+cu，铁钉只作还原剂，故a正确；b发生反应为：3fe2+no3+4h+=no+3fe3+2h2o，fe2+只显还原性，故b错误；c发生反应为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故c错误；d由实验可知氧化性：fe3+cu2+，由实验可知氧化性：cu2+fe2+，故有fe3+cu2+fe2+，故d错误故选a点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较7（6分）在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）a正极附近的so42离子浓度逐渐增大b正极有o2逸出c电子通过导线由铜片流向锌片d铜片上有h2逸出考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：铜锌原电池中，zn为负极，cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答解答：解：a该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故a错误；b正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故b错误；c电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故c错误；dcu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故d正确；故选d点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为zn与硫酸反应，题目难度不大二、解答题（共5小题，满分71分）8（17分）已知a、b、d、e四种物质中均含有同一种短周期元素，d为气体单质，e为黑色粉末，在如图1转化中e均起催化作用（某些产物已略去）请回答：（1）a的化学式为kclo3；b分子的电子式为（2）已知e与含a中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体x某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计如图2所示装置进行实验装置iii中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸装入药品前，检查i中气体发生装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在ii中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若ii中有气泡冒出，停止加热后，有水进入ii中的长导管，形成一段水柱，则证明i气密性良好；写出装置i中发生反应的离子方程式mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；实验过程中，观察到装置iv中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为s2+cl2=s+2 cl；实验结束后，该组同学在装置中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）ii和 iii之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；（3）气体x能与溶液b反应，生成气体d，写出反应的化学方程式cl2+h2o2=2hcl+o2考点：无机物的推断 专题：推断题分析：已知a、b、d、e四种物质中均含有同一种短周期元素，d为气体单质，e为黑色粉末，在如图1转化中e均起催化作用，则e应为mno2，根据物质的状态和反应条件下可知a为kclo3，b为h2o2，都可在mno2作催化剂的条件下生成氧气，所以d应为o2，e与含a中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体x，应为mno2与浓盐酸的反应，生成x为cl2，结合题目的要求以及相关物质的性质解答该题解答：解：已知a、b、d、e四种物质中均含有同一种短周期元素，d为气体单质，e为黑色粉末，在如图1转化中e均起催化作用，则e应为mno2，根据物质的状态和反应条件下可知a为kclo3，b为h2o2，都可在mno2作催化剂的条件下生成氧气，所以d应为o2，e与含a中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体x，应为mno2与浓盐酸的反应，生成x为cl2，（1）由以上分析可知a为kclo3，b为h2o2，电子式为，故答案为：kclo3；（2）装入药品前，检查i中气体发生装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在ii中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若ii中有气泡冒出，停止加热后，有水进入ii中的长导管，形成一段水柱，则证明i气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，在ii中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若ii中有气泡冒出，停止加热后，有水进入ii中的长导管，形成一段水柱，则证明i气密性良好；为制取氯气的发生装置，反应的方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；实验过程中，观察到装置iv中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为 s2+cl2=s+2 cl，故答案为：s2+cl2=s+2 cl；为了观察到“a无明显变化”这一预期现象，通入中的氯气应为干燥后的氯气，所以应装置ii和iii添加盛有浓硫酸的洗气装置，用以除去氯气中的水蒸气，故答案为：ii和 iii；除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；（3）气体x能与溶液b反应，生成气体d，反应的化学方程式为cl2+h2o2=2hcl+o2，故答案为：cl2+h2o2=2hcl+o2点评：本题考查无机物的推断以及性质实验的探究，题目难度中等，注意根据物质的原子结构特点和反应的转化关系推断各物质的种类，为解答该题的关键，本题侧重于物质的制备和性质探究，答题时要清楚实验原理和操作步骤9（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为mg+2h+=mg2+h2；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀其中正极的电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh；（4）在海洋工程上，通常用铝合金（alzncd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示其中负极发生的电极反应为al3e=al3+；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：（1）mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；（2）铝与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝和fe；（3）钢铁表面有一层水膜，发生吸氧腐蚀，负极fe失去电子，正极上氧气得到电子；（4）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，纯铝易被氧化生成致密的氧化膜解答：解：（1）mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，离子反应为mg+2h+=mg2+h2，故答案为：mg+2h+=mg2+h2；（2）铝与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝和fe，该反应为2al+fe2o3al2o3+2fe，故答案为：2al+fe2o3al2o3+2fe；（3）钢铁表面有一层水膜，发生吸氧腐蚀，负极fe失去电子，正极上氧气得到电子，正极的电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh，故答案为：2h2o+o2+4e=4oh；（4）保护海底钢铁设施，则海底钢铁应为正极被保护，而铝合金作负极，负极发生的电极反应为al3e=al3+，在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能，故答案为：al3e=al3+；铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能点评：本题考查金属及化合物的综合应用，为高频考点，把握金属的化学性质、电化学腐蚀及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意氧化铝为致密的结构10（14分）x、y、z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素已知：x、y的气态氢化物分子具有相同的电数；y与z同主族；xy2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨请回答：（1）z的最高价氧化物对应水化物w是重要的化工原料w的化学式为h2so4；工业制造w的生产过程主要分为三个阶段101kpa时，3.2g z的固体单质完全燃烧可放出29.7kj的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式s（s）+o2（g）=so2（g）h=297kj/mol；在接触氧化阶段，为提高zy2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压从表给出不同温度、压强下zy2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）b；a40050010mpa b4005001mpac50050010mpa d4005000.1mpa压强/mpa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4在吸收阶段，为尽可能提高zy3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）ca水 b0.5mol/l的硫酸 c98.3%的硫酸 d浓氨水（2）已知x与xy都是工业上常用的还原剂写出x单质与w的浓溶液反应的化学方程式c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；500，11.2l（标准状况）zy2在催化剂作用下与xy发生化学反应若有26.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是so2+2cos+2co2考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：x、y、z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素已知：x、y的气态氢化物分子具有相同的电子数，xy2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨，则是co2，故x为碳元素，y为氧元素；y与z同主族；则z为硫元素（1）z的最高价氧化物对应水化物w是硫酸（h2so4）在101kpa时，3.2g硫的物质的量为0.1mol，0.1mol硫单质完全燃烧可放出29.7kj的热量，所以1mol硫单质完全燃烧可放出297kj的热量，据此书写单质燃烧热的热化学方程式注意书写热化学反应方程式，可燃物的物质的量为1mol增大压强后，so2的平衡转化率提高得并不多，加压对设备的要求高且耗能多，将增大投资和能量消耗400500作为操作温度，因为在这个温度范围内，催化剂的活性（反应速率）和so2的平衡转化率都比较理想由于反应so3+h2o=h2so4是一个放热反应，如果用水或稀硫酸吸收so3，放出的热量会使溶液形成大量的酸雾，不利于so3的吸收，所以工业上用98.3%的浓硫酸吸收so3，然后在水或稀硫酸中稀释浓硫酸，制得各种浓度的硫酸产品（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水据此书写方程式11.2l（标准状况）so2的物质的量0.5mol，催化剂作用下与co发生化学反应，有26.021023个电子转移时，根据电子转移守恒可知硫元素被还原到硫单质解答：解：x、y、z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素已知：x、y的气态氢化物分子具有相同的电子数，xy2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨，则是co2，故x为碳元素，y为氧元素；y与z同主族；则z为硫元素（1）z的最高价氧化物对应水化物w是硫酸化学式为h2so4故答案为：h2so4；在101kpa时，3.2g硫的物质的量为0.1mol，0.1mol硫单质完全燃烧可放出29.7kj的热量，所以1mol硫单质完全燃烧可放出297kj的热量，硫单质燃烧热的热化学方程式s（s）+o2（g）=so2（g）；h=297kjmol1，故答案为：s（s）+o2（g）=so2（g）；h=297kj/mol；增大压强后，so2的平衡转化率提高得并不多，加压对设备的要求高且耗能多，将增大投资和能量消耗400500作为操作温度，因为在这个温度范围内，催化剂的活性（反应速率）和so2的平衡转化率都比较理想故选择400500，1mpa大气压故答案为：b；由于反应so3+h2o=h2so4是一个放热反应，如果用水或稀硫酸吸收so3，放出的热量会使溶液形成大量的酸雾，不利于so3的吸收，所以工业上用98.3%的浓硫酸吸收so3，然后在水或稀硫酸中稀释浓硫酸，制得各种浓度的硫酸产品故答案为：c；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式为c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2o；11.2l（标准状况）so2的物质的量0.5mol，催化剂作用下与co发生化学反应，有26.021023个电子转移时，令硫元素在还原产物中的化合价为x，则0.5（4x）=2，解得x=0，所以硫元素被还原为硫单质，反应方程式为so2+2co s+2co2故答案为：so2+2cos+2co2点评：以元素推断为载体，考查性质与物质关系、电子式、热化学反应方程式、氧化还原反应、化学工业制备硫酸等，难度中等，推断元素是关键，是对所学知识的综合运用与学生能力考查注意基础知识的掌握与灵活运用11（13分）四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题元素abcd性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定基态原子的m层有1对成对的p电子第三周期中电离能最小的元素原子l电子层上s电子数等于p电子数单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点（1）写出元素b基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p4（2）元素a形成的气态氢化物的空间构型为三角锥形（3）元素b的氢化物熔点比水低，原因是h2o分子间形成了氢键，而h2s分子中只有分子间作用力，氢键比分子间作用力更强（4）元素b和c形成的化合物属于离子（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体（5）元素d形成的化合物d2h2属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子d2h2分子中含3个键、2个键，其中键的键能（填“”、“”或“=”）键的键能考点：位置结构性质的相互关系应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型 专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：a是价电子数为5的短周期元素，处于a，该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定，可推知a为n元素；b的基态原子的m层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s22s22p63s23p4，故b为s元素；c是第三周期中电离能最小的元素，则c为na元素；d元素原子l电子层上s电子数等于p电子数，外围电子排布为2s22p2，故d为c元素，据此解答解答：解：a是价电子数为5的短周期元素，处于a，该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定，可推知a为n元素；b的基态原子的m层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s22s22p63s23p4，故b为s元素；c是第三周期中电离能最小的元素，则c为na元素；d元素原子l电子层上s电子数等于p电子数，外围电子排布为2s22p2，故d为c元素，（1）b为s原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；（2）元素n形成的气态氢化物为nh3，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）h2o分子间形成了氢键，而h2s分子中只有分子间作用力，氢键比分子间作用力更强，故水的沸点较高，故答案为：h2o分子间形成了氢键，而h2s分子中只有分子间作用力，氢键比分子间作用力更强；（4）元素b和c形成的化合物为na2s，属于离子晶体，故答案为：离子；（5）元素c形成的化合物c2h2，为直线型对称结构，属于非极性分子c2h2分子结构式为hcch，分子中有2个单键、1个三键，单键为键，三键中有1个键、2个键，故分子中含有3个键、2个键，其中键的键能大于键的键能，故答案为：非极性；3；2；点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、分子结构与性质、化学键等，题目难度不大，侧重对基础知识巩固12（13分）某有机物x（c12h13o6br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中i、ii为未知部分的结构）为推测x的分子结构，进行如图的转化：已知向e的水溶液中滴入fecl3溶液发生显色反应；m（c2h2o4）能使蓝墨水褪色；g、m都能与nahco3溶液反应请回答：（1）m的结构简式为hooccooh；g分子所含官能团的名称是羧基、羟基；（2）e可以发生的反应有（选填序号）；加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应（3）由b转化成d的化学方程式是hoch2ch2oh+o2ohccho+2h2o；（4）g在一定条件下发生反应生成分子组成为c4h4o4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出g发生此反应的化学方程式；（5）已知在x