福建省三明市清流一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1下列物质中属于电解质的是（）a氯化氢b酒精c三氧化硫d铁2下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）a化合反应b分解反应c复分解反应d置换反应3物质的量相同的甲烷（ch4）和氨气（nh3），一定相同的量是（）a质量b体积c质子数d原子数4“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）a有丁达尔效应b能全部透过半透膜c不能透过滤纸d所得分散系不稳定5“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）a氧化物b盐c金属或合金d碱6需要加入氧化剂才能实现的变化是（）amno2mnso4balcl3al（oh）3ckikio3dhno3no7如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）a有可能被氧化，也有可能被还原b被氧化c由高价变为零价d被还原8设na为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）a标准状况下，11.2l so3所含分子数为0.5 nab1l 1mol/l的氯化钠溶液中，所含离子数为nac64g二氧化硫含有原子数为3nad在反应中，1mol镁转化为mg2+后失去的电子数为na9氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）a新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有cl2b新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有cl2c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明cl2的氧化性强于i2d新制氯水滴到na2co3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有h+10下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法anacl（泥沙）水过滤、结晶bco2（ co ）o2点燃cfe（zn ）稀硫酸结晶dco2（hcl ）naoh溶液萃取aabbccdd11在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）a酚酞试液b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液12下列离子方程式书写正确的是（）a金属钠投入到水中：na+2h2o=na+2oh +h2bcaco3与盐酸反应：co32+2h+=co2+h2occa（oh）2溶液与co2反应：ca2+2oh +co2=caco3+h2od实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：mno2+2h+2clmn2+cl2+h2o13不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）anaclbmgcl2ccucl2dfecl214图是一种试验某气体化学性质的实验装置在a处通入氯气，图中b为开关，关闭b时，c中红色布条颜色无变化；打开b时，c处红色布条颜色褪去由此做出的判断正确的是（）ad中可以是水bd中可以是饱和食盐水cd中不可能是浓h2so4d通入的氯气中含有水蒸气15下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（）a在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应bfe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是fecl2ch2在cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现d在做h2、cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光16下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）acl2+h2hcl+hclobbr2+so2+2h2o=h2so4+2hbrc2f2+2h2o=4hf+o2dcao+h2o=ca（oh）217制取新型水处理剂clo2的化学方程式为：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是还原产物ch2c2o4在反应中被氧化d1molkclo3参加反应有2mol电子转移18有相同质子数的微粒一定是（）a同种元素b同种分子c同种原子d不能确定19用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制1moll1的稀硫酸100ml配制过程中可能用到下列仪器：100ml量筒10ml量筒50ml烧杯托盘天平100ml容量瓶胶头滴管玻璃棒按使用先后顺序排列正确的是（）abcd20氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（）a浓naoh溶液b饱和食盐水c石灰乳d浓硫酸21下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）abcd22黑火药的爆炸反应为：2kno3+s+3c=k2s+n2+3co2，其中被还原的元素是（）anbccn和cdn和s23实验室中需要配制2moll1 naoh的溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是（）a500ml，40gb500ml，36gc450ml，36gd450ml，40g二、填空题（化学反应方程式2分其它每空1分共54分）24现有下列物质：碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气氢氧化钙 硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是（2）写出分别与、在溶液中反应的离子方程式：、25钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）实验室中金属钠通常保存在中一小块金属钠投入水中的反应方程式是（2）na2o2是色的固体，na2o2的重要用途是，有关反应的化学方程式为（3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式（4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用naoh溶液吸收，其化学方程式为（5）新制的氯水滴入agno3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式26在h+、mg2+、fe2+、s2、i、s中，只有氧化性的是，只有还原性的是在k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中，是氧化剂；是还原剂；电子转移的总数是27等物质的量的co和co2中所含o原子个数之比，在同温同压下的体积之比在100ml al2（so4）3溶液中， mol al2（so4）3中含0.6molso42，其中含al3+个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中so42的物质的量浓度为28某学生应用如图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气请回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是浓硫酸的作用是从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是则要克服该事故隐患应在上图的d处连接的装置是（填序号）29实验室用固体kcl配制0.5moll1的kcl溶液450ml，有以下仪器：烧杯 胶头滴管 1000ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 酒精灯 药匙（1）配制时时使用的仪器有（填代号）（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、（3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 转移洗涤 定容 摇匀 冷却其正确的操作顺序为（4）试计算应称取的kcl固体的质量为g取出配制后的该kcl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中kcl的物质的量浓度是（5）下列操作对kcl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）摇匀后发现液面低于刻度线再加水；容量瓶中原有少量蒸馏水；定容时俯视观察液面30对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有na2co3、na2so4、nacl、cuso4等物质中的一种或几种甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体因此，甲说肯定有一种物质不存在这种物质的化学式是：（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的bacl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡因此甲又说肯定有两种物质存在这两种物质是：、（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的agno3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀因此乙说那份白色固体中也肯定有nacl你说乙的结论（填“对”或“不对”），理由是：31如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去co中的水蒸气，装置内应盛放；（2）检验：证明co中混有co2，装置内应盛放；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填“a”或“b”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入若用排水法收集o2时，瓶内应先装满水，气体从端通入2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1下列物质中属于电解质的是（）a氯化氢b酒精c三氧化硫d铁【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；【解答】解：a氯化氢水溶液里能导电的化合物是电解质，故a正确；b酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故b错误；c三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故c错误；d铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故d错误；故选：a2下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）a化合反应b分解反应c复分解反应d置换反应【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移【解答】解：a、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故a错误；b、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故b错误；c、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故c错误；d、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故d正确；故选：d3物质的量相同的甲烷（ch4）和氨气（nh3），一定相同的量是（）a质量b体积c质子数d原子数【分析】物质的量相同的甲烷和氨气所含分子数相同，根据原子结构和相对分子质量判断质量、质子数和原子数【解答】解：a、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故a错误；b、因没有明确气体存在的条件，物质的量相等时，二者体积不一定相等，故b错误；c、1个甲烷分子含有10个质子，1个氨气分子含有10个质子，相同物质的量的甲烷和氨气的质子数相等，故c正确；d、1个甲烷含有5个原子，1个氨气含有4个原子，相同物质的量的甲烷和氨气的含有的原子数不同，故d错误故选c4“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）a有丁达尔效应b能全部透过半透膜c不能透过滤纸d所得分散系不稳定【分析】根据胶体的性质判断【解答】解：胶体的微粒直径在1100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：a5“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）a氧化物b盐c金属或合金d碱【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用【解答】解：a、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然cu导线不含氧元素，则不属于一类，故a错误；b、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然cu导线是单质，则不属于一类，故b错误；c、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故c正确；d、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然cu导线是单质，则不属于一类，故d错误；故选：c6需要加入氧化剂才能实现的变化是（）amno2mnso4balcl3al（oh）3ckikio3dhno3no【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应【解答】解：amno2mnso4的反应中，锰元素化合价降低，需加入合适的还原剂才能实现，故a错误；balcl3al（oh）3的反应中，所含元素化合价都没有发生变化，不需要加入氧化剂，故b错误；ckikio3的反应中i元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故c正确；dhno3no的反应中，n元素化合价降低，被还原，则需要加入合适的还原剂才能实现，如铜，故d错误；故选c7如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）a有可能被氧化，也有可能被还原b被氧化c由高价变为零价d被还原【分析】某元素在化学反应中化合价由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此解答【解答】解：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，如果该元素失电子化合价升高，则被氧化，如果得电子化合价降低，则被还原，所以该元素可能被氧化也可能被还原，如发生fe+cu2+=fe2+cu，则被还原，如发生cl2+s2=2cl+s，则被氧化，故选a8设na为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）a标准状况下，11.2l so3所含分子数为0.5 nab1l 1mol/l的氯化钠溶液中，所含离子数为nac64g二氧化硫含有原子数为3nad在反应中，1mol镁转化为mg2+后失去的电子数为na【分析】a、标准状况下，so3为固态；b、在氯化钠溶液中，含有na+、cl、h+、oh等离子；c、根据n=和n=nna来计算；d、根据mg2+的化合价来判断【解答】解：a、标准状况下，so3为固态，故11.2l so3的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 na，故a错误；b、1l 1mol/l的氯化钠溶液中nacl的物质的量n=cv=1l1mol/l=1mol，故含有的na+、cl的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的h+、oh等离子，故离子总数大于2na，故b错误；c、64g二氧化硫的物质的量n=1mol，根据二氧化硫的分子式so2可知，含有的原子个数n=nna=1mol3na=3na，故c正确；d、1mol镁转化为mg2+后失2mol电子，即2na个，故d错误故选c9氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）a新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有cl2b新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有cl2c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明cl2的氧化性强于i2d新制氯水滴到na2co3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有h+【分析】根据氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：cl2+h2ohcl+hclo，hcloh+clo，hcl=h+cl，所以氯水中存在cl2、h2o、hclo、h+、cl、clo、oh，利用离子、分子的性质来分析【解答】解：a氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，故a正确；b氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：cl2+h2ohcl+hclo，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故b错误；c氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明cl2的氧化性强于i2，故c正确；d新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到na2co3溶液中，发生na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，有气体产生，说明氯水中含有h+，故d正确；故选b10下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法anacl（泥沙）水过滤、结晶bco2（ co ）o2点燃cfe（zn ）稀硫酸结晶dco2（hcl ）naoh溶液萃取aabbccdd【分析】a泥沙不溶于水，nacl溶于水；bco与氧气在二氧化碳过量时难反应；c均为稀硫酸反应；d二者均与naoh溶液反应【解答】解：a泥沙不溶于水，nacl溶于水，则利用水溶解后、过滤分离出泥沙，结晶滤液得到nacl，故a正确；bco与氧气在二氧化碳过量时难反应，不能除杂，应利用灼热的cuo除杂，故b错误；c均为稀硫酸反应，不能除杂，可利用磁铁分离，故c错误；d二者均与naoh溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠、洗气分离，故d错误；故选a11在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）a酚酞试液b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选d12下列离子方程式书写正确的是（）a金属钠投入到水中：na+2h2o=na+2oh +h2bcaco3与盐酸反应：co32+2h+=co2+h2occa（oh）2溶液与co2反应：ca2+2oh +co2=caco3+h2od实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：mno2+2h+2clmn2+cl2+h2o【分析】a没有配平；b碳酸钙应保留化学式；c反应生成碳酸钙和水；d电荷不守恒【解答】解：a金属钠投入到水中的离子反应为2na+2h2o=2na+2oh +h2，故a错误；bcaco3与盐酸反应的离子反应为caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故b错误；cca（oh）2溶液与co2反应的离子反应为ca2+2oh +co2=caco3+h2o，故c正确；d实验室用浓盐酸和二氧化锰反应的离子反应为mno2+4h+2clmn2+cl2+4h2o，故d错误；故选c13不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）anaclbmgcl2ccucl2dfecl2【分析】cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，根据氯化物中元素的化合价分析【解答】解：cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故a、b、c正确；与fe反应生成fecl3，故d错故选d14图是一种试验某气体化学性质的实验装置在a处通入氯气，图中b为开关，关闭b时，c中红色布条颜色无变化；打开b时，c处红色布条颜色褪去由此做出的判断正确的是（）ad中可以是水bd中可以是饱和食盐水cd中不可能是浓h2so4d通入的氯气中含有水蒸气【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，a处通入氯气，关闭b阀时，c处红色布条无变化，说明d处可以干燥氯气或吸收氯气【解答】解；a处通入氯气关闭b阀时，c处红色布条无变化，打开b阀时，c处红色布条褪色说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过d装置后，遇到有色布条不退色，说明d装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气；a、d中是水时，会使有色布条褪色，故a错误；b、d中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故b错误；c、d中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故c错误；d、实验现象说明通入的氯气含有水份，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，故d正确；故选：d15下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（）a在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应bfe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是fecl2ch2在cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现d在做h2、cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光【分析】a氯气与铁、铜反应需要点燃；b铁与氯气反应得到高价态的氯化铁；c依据氢气与氯气反应现象及生成物的性质解答；d依据氢气与氯气在光照条件下发生爆炸解答【解答】解：a氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故a正确；b铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故b错误；ch2在cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故c正确；d氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做h2、cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故d正确；故选：b16下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）acl2+h2hcl+hclobbr2+so2+2h2o=h2so4+2hbrc2f2+2h2o=4hf+o2dcao+h2o=ca（oh）2【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，水是还原剂，说明该反应中水中o元素的化合价升高，据此分析解答【解答】解：acl2+h2o=hcl+hclo，氯元素化合价由0价变为+1价和1价，水中h、o元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故a不选；bbr2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，br、s元素化合价发生变化，水中h、o元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故b错误；c2f2+2h2o=4hf+o2，该反应水中o元素化合价由2价变为0价，所以水作还原剂，故c选；dcao+h2o=ca（oh）2，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故d不选；故选c17制取新型水处理剂clo2的化学方程式为：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是还原产物ch2c2o4在反应中被氧化d1molkclo3参加反应有2mol电子转移【分析】a、根据cl元素的化合价变化来分析；b、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；c、根据碳元素的化合价变化来分析；d、根据cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目【解答】解：a、反应中cl元素由+5价降低为+4价，则kclo3为氧化剂，在反应中得到电子，故a正确；b、因kclo3为氧化剂，在反应中被还原，则clo2是还原产物，故b正确；c、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则h2c2o4为还原剂，在反应中被氧化，故c正确；d、反应中cl元素由+5价降低为+4价，1molkclo3参加反应有1mol（54）=1mol电子转移，故d不正确；故选d18有相同质子数的微粒一定是（）a同种元素b同种分子c同种原子d不能确定【分析】具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如na+、nh4+的质子数都是11，hf、ne的质子数都是10等【解答】解：a若微粒为原子和分子，如ne、hf，显然属于不同种元素，故a错误； b若微粒都是分子，如hf、h2o等，显然是不同分子，故b错误；c若微粒为原子，如1h、2h、3h，显然属于同种元素的不同原子，故c错误；d因具有相同质子数的微粒可能为原子、离子或分子，组成的物质也不尽相同，则无法确定，故d正确故选d19用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制1moll1的稀硫酸100ml配制过程中可能用到下列仪器：100ml量筒10ml量筒50ml烧杯托盘天平100ml容量瓶胶头滴管玻璃棒按使用先后顺序排列正确的是（）abcd【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答【解答】解：98%的浓h2so4的物资的量浓度为c=18.4mol/l，配制1moll1的稀h2so4 100ml需要浓硫酸的体积为v=0.0054l，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，而配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，量取浓硫酸时需要用到10ml量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100ml容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为故选：d20氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（）a浓naoh溶液b饱和食盐水c石灰乳d浓硫酸【分析】氯气能够与碱反应，可以用碱性物质吸收，氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据次氯酸钙性质解答【解答】解：氯气能够与碱反应，可以用碱性物质吸收，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强的氧化性，能够做漂白剂，所以用石灰乳吸收氯气，可以制造漂白粉，变废为宝，经济效益较高，饱和食盐水、浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以吸收氯气，但是成本较高，故选：c21下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）abcd【分析】a纯净物只含一种物质，溶液是分散系；b电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；c置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，离子反应中若有元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，若离子反应中布存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应；d凡是有化合价变化的反应是氧化还原反应【解答】解：a纯净物只含一种物质，溶液是分散系，不属于纯净物，故a错误； b电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可以是离子化合物也可以是共价化合物，如hcl，故b错误；c置换反应一定属于氧化还原反应，则氧化还原反应包含置换反应，离子反应与氧化还原反应是交叉关系，离子反应与复分解反应也是交叉关系，故c正确；d复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，无化合价的变化，故d错误故选c22黑火药的爆炸反应为：2kno3+s+3c=k2s+n2+3co2，其中被还原的元素是（）anbccn和cdn和s【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被还原【解答】解：2kno3+s+3c=k2s+n2+3co2反应中，化合价变化的元素为：kno3n2，氮元素化合价降低被还原；sk2s，硫元素化合价降低被还原；cco2，碳元素化合价升高被氧化，所以被还原的元素是氮元素和硫元素，故选d23实验室中需要配制2moll1 naoh的溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是（）a500ml，40gb500ml，36gc450ml，36gd450ml，40g【分析】实验室没有450ml的容量瓶，应用500ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算【解答】解：实验室没有450ml的容量瓶，应用500ml的容量瓶进行配制，则n（naoh）=0.5l2mol/l=1mol，m（naoh）=1mol40g/mol=40g，故选a二、填空题（化学反应方程式2分其它每空1分共54分）24现有下列物质：碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气氢氧化钙 硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是（2）写出分别与、在溶液中反应的离子方程式：ca2+co32=caco3、2h+co32=co2+h2o【分析】（1）单质是有同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，铵盐例外；（2）碳酸钠和氢氧化钙之间发生复分解反应产生沉淀；和硫酸之间发生复分解反应产生气体【解答】解：碳酸钠是盐属于纯净物；氧化钠和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，属于氧化物；sio2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是氧化物；铁，为单质属于纯净物；氧气属于单质是纯净物；氢氧化钙是碱属于纯净物硫酸属于酸是纯净物；综上所述：属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是；故答案为：；（2）碳酸钠和氢氧化钙之间发生复分解反应产生沉淀，离子方程式为：ca2+co32=caco3；和硫酸之间发生复分解反应产生气体，离子方程式为：2h+co32=co2+h2o，故答案为：ca2+co32=caco3；2h+co32=co2+h2o25钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）实验室中金属钠通常保存在煤油中一小块金属钠投入水中的反应方程式是2na+2h2o=2naoh+h2（2）na2o2是淡黄色的固体，na2o2的重要用途是做呼吸面具，有关反应的化学方程式为2na2o2+co22na2co3+o2（3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式2fe+3cl22fecl3（4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用naoh溶液吸收，其化学方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（5）新制的氯水滴入agno3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式ag+cl=agcl【分析】（1）钠的密度小于水但大于煤油，钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气；（3）铁在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）新制的氯水滴入agno3溶液中，氯离子与银离子反应生成氯化银的白色沉淀【解答】解：（1）钠的密度小于水但大于煤油，钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，所以可以保存在煤油中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：煤油；2na+2h2o=2naoh+h2；（2）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠的重要用途是做呼吸面具，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2na2o2+co22na2co3+o2，故答案为：淡黄；做呼吸面具；2na2o2+co22na2co3+o2；（3）铁在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁，方程式为2fe+3cl22fecl3；故答案为：2fe+3cl22fecl3；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，故答案为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；（4）新制的氯水滴入agno3溶液中，氯离子与银离子反应生成氯化银的白色沉淀，离子方程式为ag+cl=agcl，故答案为：ag+cl=agcl26在h+、mg2+、fe2+、s2、i、s中，只有氧化性的是h+、mg2+，只有还原性的是s2、i在k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中，k2cr2o7是氧化剂；hcl是还原剂；电子转移的总数是6【分析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性；在k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中cr元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，据此分析解答【解答】解：h+、mg2+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；s2、i中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；在k2cr2o7+14hcl=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o反应中cr元素的化合价降低，被还原，k2cr2o7作氧化剂，则cl元素的化合价升高，hcl作还原剂，转移电子数为6；故答案为：h+、mg2+；s2、i；k2cr2o7；hcl；627等物质的量的co和co2中所含o原子个数之比1：2，在同温同压下的体积之比1：1在100ml al2（so4）3溶液中，0.2 mol al2（so4）3中含0.6molso42，其中含al3+0.4na个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中so42的物质的量浓度为0.006mol/l【分析】根据分子的原子构成结合n=nna来确定原子个数之比；根据v=nvm来计算体积之比；根据硫酸铝中铝离子和硫酸根离子物质的量之间的关系来回答；取出10ml的该溶液再稀释到100ml，硫酸根离子的物质的量不变，体积改变，根据c=来计算【解答】解：等物质的量的co和co2中所含o原子个数之比是1：2，在同温同压下的体积之比等于物质的量之比，即1：1，硫酸铝和硫酸根离子物质的量之比是1：3，所以al2（so4）3中含0.6molso42，则为0.2nol硫酸铝，其中含al3+是0.4mol，数目是0.4na，mol/l=0.006mol/l，故答案为：1：2；1：1； 0.2； 0.4na； 0.006mol/l28某学生应用如图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气请回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是探究氯气具有漂白性的条件浓硫酸的作用是吸收氯气中的水蒸气从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是环境污染则要克服该事故隐患应在上图的d处连接的装置是d（填序号）【分析】图中装置研究物质的性质，气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，由装置可知，a中浓硫酸干燥氯气，则b中干燥的有色布条不褪色，c中湿润的有色布条褪色，氯气有毒，则d应为尾气处理装置，以此来解答【解答】解：由装置可知，a中浓硫酸干燥氯气，则b中干燥的有色布条不褪色，c中湿润的有色布条褪色，氯气有毒，则d应为尾气处理装置，本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；气体a中含有水，影响实验检验，则a中浓h2so4的作用是吸收氯气中的水蒸气，故答案为：吸收氯气中的水蒸气；氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，实验设计还存在事故隐患，事故表现是缺少尾气处理装置，会污染空气，可用碱溶液来吸收，反应方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，装置图为，故d合理，故答案为：环境污染；d29实验室用固体kcl配制0.5moll1的kcl溶液450ml，有以下仪器：烧杯 胶头滴管 1000ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 酒精灯 药匙（1）配制时时使用的仪器有（填代号）（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌（加速溶解）、引流（3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 转移洗涤 定容 摇匀 冷却其正确的操作顺序为（4）试计算应称取的kcl固体的质量为18.6g取出配制后的该kcl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中kcl的物质的量浓度是0.05moll1（5）下列操作对kcl溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水不变；定容时俯视观察液面偏高【分析】（1）根据配制溶液的一般实验操作步骤确定每步操作需要仪器；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液中玻璃棒在固体溶解和移液时作用解答；（3）根据配制溶液的一般实验操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等排序；（4）依据m=cvm计算需要溶质的质量；依据溶液稀释规律计算溶液稀释后浓度；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；【解答】解：（1）实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制0.5moll1的kcl溶液450ml，应选择500ml容量瓶；故答案为：；（2）配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解操作中玻璃棒作用搅拌加速固体溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；故答