（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 5.3化学键课时作业 新人教版.doc

5.3化学键一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是()a.乙酸的结构简式：c2h4o2b.f-的结构示意图：c.中子数为20的氯原子d.nh3的电子式： 解析：乙酸的结构简式为ch3cooh，c2h4o2为其分子式，a项错；中子数为20的氯原子应表示为，c项错；nh3的电子式为h，d项错。答案：b2.(2014江苏卷) 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2-具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是( )a.原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)b.y分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同c.x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱d.y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强解析：短周期元素x原子最外层电子数是内层电子数的2倍，满足条件的x为第二周期元素，其最外层有4个电子，x为c元素；y为地壳中含量最高的元素，故y为o元素；o2-为10电子微粒，z2+为10电子微粒，故z为mg元素；w为与c同主族的短周期元素，故w为si元素，故原子半径r(mg)r(si)r(c)r(o)，a项错误；mgo中含有离子键，sio2中含有共价键，b项错误；酸性h2co3h2sio3，c项错误；热稳定性h2osih4，d项正确。答案：d3.(2015襄阳调考)下列反应过程中，不是同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )a.na2o2+2h2o4naoh+o2b.2na2o2+2co22na2co3+o2c.2kmno4+5h2o2+3h2so42mnso4+k2so4+5o2+8h2od.2naoh+cl2nacl+naclo+h2o 解析：要想反应过程中，不是同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，则反应物和生成物中都要含有离子键，极性共价键和非极性共价键。d选项中生成物不含有非极性键。答案：d4.下列叙述中正确的是()a.o3和no2都是共价化合物b.有化学键断裂的变化属于化学变化c.在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子d.在反应o3+2ki+h2o2koh+i2+o2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析：o3为单质，a项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，b项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，c项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，d项正确。答案：d5.(2014上海卷)在“石蜡液状石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）a.范德华力、范德华力、范德华力b.范德华力、范德华力、共价键c.范德华力、共价键、共价键d.共价键、共价键、共价键解析：石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键答案：b6.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列关于nahso4的说法中正确的是（ ）a因为nahso4是离子化合物，因此能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然nahso4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，a项错误；nahso4固体中阳离子和阴离子()的个数比是11，b项错误；nahso4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成na、h和，破坏的是离子键和共价键，c项错误，故选d。答案：d7.x、y均为短周期元素，x为第a族元素，y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）ax的原子半径一定大于y的原子半径b由x、y可以组成x2y或x2y2形式的化合物cx2y是离子化合物d共价化合物x2y中所有原子都满足最外层为8电子结构解析：从题干可知，y为氧元素，x可能为氢元素、锂元素或钠元素。a项，如果x为氢元素，则结论错误。b项，x为氢元素或钠元素时均符合题意。c项，如果x为钠元素，na2o为离子化合物，如果x是氢元素，h2o为共价化合物。d项，若x2y为共价化合物，则x2y为h2o，而氢原子最外层只有2个电子。答案：b8.下表是部分短周期元素的相关信息：元素符号相关信息tt的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子xx的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍y在第三周期元素中，y的简单离子半径最小zt、x、z组成的36电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分下列说法正确的是( )a.元素t与x按原子个数比1:1形成的化合物b所含的化学键只有离子键b.将y与z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到t的最高价氧化物对应水化物的溶液中，开始时有白色沉淀生成c.t、x、y、z四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系为zytxd.用惰性电极电解化合物yz3的水溶液时化学反应方程式是2y3+6z-+6h2o 2y（oh）3+3h2+3z2解析：根据表中信息可知t是na元素；x的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，故其内层只能是第一层，只有2个电子，故其最外层是第二层，有6个电子，x是o元素；第三周期元素中失电子的是11、12、13号元素，其中简单离子半径最小的是al3，y是al元素；t、x、z组成的36电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分，即次氯酸钠，z是cl元素。过氧化钠中既有离子键又有共价键，a错；氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中时，氢氧化钠过量，开始时不会生成沉淀，b错；四种元素原子的简单离子半径大小关系：clo2naal3，c错；电解氯化铝溶液时，阴极上h放电，阳极上cl放电，故反应的化学方程式是2al36cl6h2o 2al(oh)33h23cl2，d对。 答案：d二、非选择题9.a、b、c、d、e、f元素是原子序数依次增大的六种短周期元素。已知：元素a的原子半径在所有元素中最小，元素b的一种同位素可测定文物年代，d原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，e和d可以形成原子个数比为1:1和 2:1的两种离子化合物，f是同周期中简单离子中半径最小的元素。据此回答下列问题。(1)f元素的原子结构示意图为，e在元素周期表中的位置为。(2)c元素与a元素形成一种离子，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论：。(3)写出f元素最高价氧化物对应的水化物与naoh溶液反应的离子方程式： 。(4)由以上某些元素组成的化合物x、y、z、w有如下转化关系(已知：y和z在水溶液中存在粒子种类相同)。x化合物中含有的化学键类型有；x+zy的离子方程式为 。解析：根据题意可推出a、b、c、d、e、f分别为h、c、n、o、na、al。(2)为铵根离子。(4)从x、y、z、w的转化关系以及y和z在水溶液中存在粒子种类相同，可以判断：w为co2、x为naoh、y为na2co3、z为nahco3。答案：(1)第三周期第a族(2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓naoh溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子(3)al(oh)3+oh-+2h2o(4)离子键和共价键oh-+h2o10.(2014重庆卷) 月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3he是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)na的原子结构示意图为_，na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)mgcl2在工业上应用广泛，可由mgo制备。mgo的熔点比bao的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的离子方程式为_；sio2的晶体类型为_。mgo与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备mgcl2。若尾气可用足量naoh溶液完全吸收，则生成的盐为_(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3he，从月壤中提炼1 kg 3he，同时可得6 000 kg h2和700 kg n2，若以所得h2和n2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。解析：(3)离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3h2+n22nh3，结合已知可知n2不足，则最多生成的nh3的物质的量为700 000 g/28 gmol-12，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为700 000 g/28 gmol-1279 gmol-1=3 950 000 g=3 950 kg。答案：(1)1 (2) (3)高 sio2+2oh-sio32-+h2o 原子晶体 nacl，naclo，na2co3(4)3 95011.(2015成都统考)a、b、c是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素最高正价与最低负价的代数和为2；c元素有多种化合价，且常温下c元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含c元素的化合物；b、c两种元素质子数之和是a元素质子数的4倍。(1)写出常温下c的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。(2)意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的b4气态分子。b4分子结构与白磷分子结构相似()，已知断裂1 mol bb键吸收167 kj的热量，生成1 mol bb键放出942 kj热量。试判断相同条件下b4与b2的稳定性顺序：_。(3)由b、c两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里b、c两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。x遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则x与水反应的化学方程式是_ _ 。解析：a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a是碳元素；b元素最高正价与最低负价的代数和为2，则b是第a族元素；c元素有多种化合价，且常温下c元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含c元素的化合物，所以c应该是氯元素；又因为b、c两种元素质子数之和是a元素质子数的4倍，所以b是氮元素。(1)氯气和强碱溶液反应的离子方程式为cl2+2oh-clo-+h2o+cl-。(2)断裂1 mol n4分子中的化学键需要吸收的能量是1