（新课标）高一化学上学期第二次月考试题.doc

2015-2016学年上学期第二次月考高一化学 试题【新课标】（时间：90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 fe 56 ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是 a动物呼吸 b植物光合作用 c金属生锈 d石膏点制豆腐2下列变化中，需要加入还原剂才能实现的 aclcl2 bfecl3 fecl2 ccaco3co2 dkmno4mno23把0.05molnaoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 a自来水 b0.5 mol/l盐酸 c0.5 mol/l ch3cooh溶液 d0.5 mol/l kcl溶液高温4下列反应中水起还原剂作用的是acao + h2o = ca(oh)2 bc+h2o(g)=co+h2c2f2 + 2h2o = 4hf + o2 d3no2 + h2o = 2hno3 + no5除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是a植物油(水) 分液 bfe(oh)3胶体（hcl） 渗析c水(nacl) 蒸馏 dco2(hcl) 氢氧化钠溶液，洗气6下列电离方程式书写正确的是： ach3coonh4 ch3coo+nh4 bhi = h+ich2s 2h+s2 dnahco3 = na+h+co327下表中物质的分类组合完全正确的是 编号abcd强电解质kno3h2so4baso4hno3弱电解质hfcaco3hclonh3非电解质so2cs2h2oc2h5oh8石墨和黏土按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 a2.51019个 b2.51022个 c51019个 d 51022个 9下列四类反应：置换反应 复分解反应 只有一种元素化合价发生变化的反应 离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是a只有 b只有 c只有 d10下列离子方程式只能表示一个化学反应的是ah+ + oh = h2o bcl+ ag+ = agclccu2+2oh+ba2+so42= baso4+cu(oh)2dh+ + so42 + oh+ ba2+ = baso4+ h2o11下列离子方程式书写正确的是a铁跟稀硫酸反应：2fe + 6h+ 2fe3+ + 3h2 b盐酸与澄清石灰水反应：h+ + oh h2oc碳酸钙与醋酸反应：caco3 +2h+ ca2+ + co2 + h2od二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：co2 + oh hco312下列说法正确的是a稀h2so4能导电，所以稀h2so4是电解质b失去电子多的还原剂，还原性一定强c根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液d根据交叉分类法mgso4既是镁盐又是硫酸盐13在溶液中能大量共存，加入oh 有沉淀产生，加入h 有气体放出的是ana、cu2、cl、so42 bfe3、k、so42、no3ch、al3、oh、no3 dna、ca2、cl、hco314配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是a所用naoh已吸潮 b摇匀后液面低于刻度线，不再补加水c有少量naoh溶液残留在烧杯内 d向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面15将标准状况下lhcl溶于1l水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 amo1/l b mo1/lc mo1/l d mo1/l16设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是a28g以任意比组成的co与n2混合气体中含有原子数为2na b标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为nac在h2o2 + cl2 =2hcl + o2反应中，每生成32g氧气，则转移4na个电子d1l 1 mol/l 的盐酸中有na 个hcl分子17已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l，则49%的硫酸的物质的量浓度 a等于9.2 mo1/l b小于 9.2 mo1/l c大于 9.2 mo1/l d无法确定18关于o2与o3气体，下列比值一定为2:3的是a若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比b若温度和压强相同，两种气体的密度之比c若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比d若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比高温19制备硅单质时，主要化学反应如下：高温 sio2 2c = si 2co si 2cl2sicl4 sicl4 2h2 = si 4hcl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是a为置换反应 b均为氧化还原反应c均为非离子反应 d三个反应中硅元素均被还原20物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当它们的体积比为321时，cl的物质的量之比为 a111 b123 c321 d34321一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 a53b54 c11 d3522已知氧化性强弱顺序：cl2 br2 fe3+i2。下列反应不能发生的是abr2+2i= i2+2 br b2fecl2+cl2 = 2fecl3 c2fecl2+2hcl+i2 = 2fecl3+2hi d2fe3+ + 2i= 2fe2+ + i223由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为 a11 b12c21 d3124如果fe3、so42、al3和m四种离子以物质的量之比为2411共同存在于同一种溶液中，那么m可能是ana bpo43 cco32 dcl25m2o7x与s2 在酸性溶液中发生如下反应：m2o7x+3s2+zh+=ym3+3s+7 h2o，则m2o7x中m的化合价是a+4 b+5 c+6 d+7二、填空题（本题包括5小题，共40分）26（6分）（1）国际上规定，_所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。（2）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成_，只要具备上述条件之一，反应就能发生。（3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有_；元素化合价升高，该物质发生_反应。27（10分）（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。ch4的摩尔质量为 , 4.8 g ch4的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数约为_ 。（2）100ml硫酸铁溶液中含fe3+1.12g，则溶液中so42-的物质的量浓度为_ 。28（4分）（1）用nacl固体配制100ml 1.00mol/l nacl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等。其中缺少的步骤名称有_。（2）用蒸馏的方法分离两种有机物，用到的仪器有：锥形瓶、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计，其中缺少的玻璃仪器名称有_。29（10分）人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有ca2、mg2、so42以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是_、_。（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：加过量bacl2溶液；加过量naoh溶液；加过量na2co3溶液；过滤；_；蒸发结晶。请补全实验步骤_，步骤的目的是_。（3）2010年7月26日，卫生部公布了食用盐碘含量的征求意见稿，面向社会征求意见。对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。食盐中添加的是kio3。可用下列反应来检验食盐中是否含kio3：kio3+ ki+ h2so4 i2+ k2so4+ h2o (未配平)。请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目_； 为了获取反应后溶液中的i2，可采取的实验操作方法的名称依次是_、_。30（10分）现有三种可溶性物质a、b、c，其中a、b是盐，c是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子na h ba2 阴离子oh co32 so42 请根据下列叙述回答问题：（1）c的化学式为_。（2）a溶液与b溶液反应可生成气体x，则x的化学式为_，该反应的离子方程式为_。三、计算题（本题包括1小题，共10 分）31某固态易爆物质(nxhyclzow)的相对分子质量为117.5。已知18.8 g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32 gh2o、0.16molhcl、4.48l o2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：（1）生成氮气的质量；（2）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式； （3）若0.4mol的该铵盐分解, 计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。参考答案26（6分）（1）0.012kg 12c（2分）（2）沉淀、气体或弱电解质（2分）（3）电子转移 氧化（2分，各1分）27（10分）（1）16mol/l 0.3mol 6.72l 7.2241023（各2分）（2）0.3mol/l（2分）28.（4分）（1）转移、定容（2分，各1分）（2）冷凝管 、牛角管（2分，各1分）29. （10分