福建省四地六校高三化学上学期第二次联考(1).doc

福建省四地六校2015届高三化学上学期第二次联考可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 fe 56 cl 35.5 第卷 (选择题 共48分)一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（ ）a只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 b可用热的纯碱溶液清洗油污c“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关 d用硅单质制光导纤维2下列说法正确的是（ ）a氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子b二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质c硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质d纯净的强电解质在液态时，可能导电3下列替代过程合理的是（ ）a医院用baco3代替baso4作“钡餐” b工业上用电解alcl3代替al2o3来冶炼铝c家庭用食用醋代替co2来增强漂白粉的漂白性d实验室用ca（oh）2溶液代替cacl2溶液来鉴别na2co3和nahco34na 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为na b标准状况下，na个ccl4分子所占的体积约为22.4 lc将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液中含有0.1na fe3+d常温常压下，16g o2和o3混合物中所含的o原子数为na5下列实验现象描述正确的是（ ）a铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色b铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液c氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体d钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体6滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）afe3、al3、cl、no3 bk、na、i、so42- cag、ca2、nh4、no3- dna、ba2+、co32-、so427用下列溶质配制某混合溶液，使得溶液中k+=cl，na+=2so42，则其溶质可能是（ ） akcl，nahso4bkcl，na2so4，nacl cnacl，kcl，k2so4dkcl，k2so4，na2so48下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）a硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中b浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识c金属钠保存在ccl4中（钠的密度小于ccl4）d氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中9下列反应不能通过一步反应得到的是（ ） ana2co3 nahco3 bsio2 h2sio3 cfe(oh)2 fe(oh)3 dnh4cl nh310下列离子方程式正确的是（ ）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：ba2+ + so42- =baso4b用醋酸溶解水垢中的mg(oh)2：2h+ + mg(oh)2=mg2+2h2o c工业上用氨水吸收二氧化硫：2oh- + so2 = so32- + h2od在naoh溶液中加入少量ca(hco3)2溶液：ca2+2hco3 - +2oh - = caco3+ co32- + 2h2o11将so2气体通入bacl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） aco2 bh2s cnh3 dno212实验室一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2s”字样（如图所示）。已知，固体m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一种。若取少量固体m配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）a只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体m为na2sio3c往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2，若有白色沉淀，则固体m为na2so4d常温下用ph试纸检验，若ph=7，则固体m一定是na2so413在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）a用50 ml 10 moll1 浓盐酸与足量mno2共热制取cl2b向100 ml 3 moll1 稀硝酸中加入5.6 g铁粉c标准状况下，将1 g铝片加到20 ml 18.4 moll-1 浓硫酸中d一定条件下，1 mol氮气和过量氢气合成氨气14下列有关实验装置的说法，不正确的是（ ）a用图1装置制取收集干燥纯净的nh3 b用图2装置可进行碘水中碘的萃取及分液c用图3的方法检查此装置的气密性 d用图4所示称naoh固体的质量15向某碳酸钠溶液中逐滴加1 moll1的盐酸，测得溶液中cl、hco3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）aoa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同b该碳酸钠溶液中含有1mol na2co3cb点的数值为0.6db点时生成co2的物质的量为0.3 molxxymxyn化合化合置换化合16元素x的单质及x与元素y形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m n，且均为正整数)。下列说法正确的是（ ）ax一定是金属元素b(n-m)一定等于1c由x生成1molxym时转移的电子数目一定为4na d三个化合反应一定都是氧化还原反应（背面还有试题）第卷 (非选择题 共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52 分）17（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：i以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图。请按要求填空。（1）上述分类中，分成a、b两组的依据是 。（2）c组物质与水反应的离子方程式为 。（3）d组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有 (填化学式)。ii已知：氢化亚铜（cuh）是一种难溶物质，不稳定，易分解；可与稀硫酸反应能生成气体；cu会在酸性条件下发生反应：2cu= cu2cu。根据以上信息，回答下列问题：（4）cuh可用cuso4溶液和“另一物质”在4050时反应得到，在该反应中“另一物质”作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。（5）cuh溶解在稀硫酸中生成的气体是 （填化学式）。（6）如果把cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有no，请写出cuh溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。18（12分）ag各物质间的关系如图，其中b、d为气态单质。 请回答下列问题：（1）物质c、e分别为 、 。（填名称）（2）反应可选用不同的a进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。请设计实验检验f、g的混合溶液中f的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。19（14分）亚硝酸钠(nano2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组进行如下实验。【实验i】 用如下装置制nano2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2no+na2o2 = 2nano2；2no2+na2o2 = 2nano3。（1）仪器甲的名称是_；装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）b装置的作用是 。（3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在b、c装置间增加装置e，e中盛放的试剂应是 （填字母）。a浓h2so4 b碱石灰 c无水cacl2（4）装置d可将剩余的no氧化成no3-，发生反应的离子方程式为_。【实验ii】亚硝酸钠固体含量的测定已知：5nano2+2kmno4+3h2so4=5nano3+2mnso4+ k2so4+3h2o反应后，称取4.000g装置c中的固体，溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/l酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234kmno4溶液体积/ml20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填序号）。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终了仰视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。（背面还有试题）20（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2na2sio32naal(oh)4=na2al2si2o84naoh2h2o回答下列问题：（1）写出铝土矿中al2o3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。（3）滤渣a的主要成分为 ；滤渣a的用途是 （写一种）。（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质a是_。理由是_。（5）将a g镁铝合金投入100ml，1mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入200ml，1mol/l naoh溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。学校_班级_姓名_座号_成绩_密封装订线“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014-2015学年(上)第二次月考高三化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 (非选择题 共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52 分）17(12分) （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18（12分）（1） 、 （2） （3） （4） 19（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20（14分） （1） （2） （3） （4） （5） “华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考20142015学年上学期高三化学第二次月考答案19（14分）（1）分液漏斗（2分）；c +4hno3（浓）co2+ 4no2+ 2h2o（2分）（2）将no2转化为no，同时铜与稀硝酸反应生成no。（2分）（3）b（2分）（4）3mno4+ 5