（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 1.2化学计量在实验中的应用课时作业 新人教版.doc

1.2化学计量在实验中的应用一、选择题1.配制0.01 mol/l的kmno4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()a.取kmno4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水b.溶解搅拌时有液体飞溅c.定容时俯视容量瓶刻度线d.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：a项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；b项液体飞溅损失一部分kmno4，使溶液浓度偏低；c项定容时俯视导致加水量较少，使溶液浓度偏高；d项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案：c2.下列关于气体的说法正确的是()a.气体的体积等于气体分子的体积之和b.气体的温度升高说明它的所有分子的动能都增大c.一定质量的某种气体，温度不变，体积增大时，它的压强一定减小d.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变解析：气体的体积取决于分子间的平均距离，而不是分子本身的大小，a项不正确；影响气体温度的因素有多种，温度升高，它的所有分子的动能不一定增大，b项不正确；由阿伏加德罗定律及推论，可知c项正确，d项不正确。答案：c3.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a.分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab.28 g乙烯(c2h4)和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac.常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad.常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na解析：1 mol的no2和co2中均含2 mol氧原子，a项正确；乙烯与环丁烷的最简式均为ch2，含有n(ch2)=2 mol，即含碳原子数为2na，b项正确；同理，c项中n(no2)=2 mol，所含原子总数为6na，正确；d项不是标准状况下，错误。答案：d4.（2013上海卷）na代表阿伏加德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g，则该混合物()a.所含共用电子对数目为(a/7+1)nab.所含碳氢键数目为ana/7c.燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14 ld.所含原子总数为ana/14解析：c2h4、c3h6的最简式均为ch2，n(ch2)=a/14 mol，一个ch2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数=3a/14 mol，a项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a/7 mol氢原子，b项正确；c项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数=3ana/14 mol，d项错误。答案：b5.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/l nacl溶液中所含的cl-物质的量浓度相同的是( )a.100 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液b.200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c.50 ml 1 mol/l nacl溶液d.25 ml 0.5 mol/l hcl溶液解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 ml 0.5 mol/l nacl溶液中c(cl-)=0.5 mol/l。而a、b、c、d项中，c(cl-)分别为1 mol/l,0.75 mol/l,1 mol/l，0.5 mol/l，故d正确。答案：d6.(2015湖北八校联考)阿伏加德罗常数的值约6.021023mol-1，下列叙述中错误的是( )12.4 g白磷晶体中含有的p-p键数是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解 32 g铜7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有阴离子数大于0.16.0210232 mol so2和1 mol o2混合，在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210236.8 g熔融的khso4中含有0.1na个阳离子1.00 mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为106.021023 a. b. c. d.解析：白磷为正四面体结构，所以每个分子中有6个p-p键；电解精炼铜时，阳极除了铜放电外，还有比铜活泼的杂质也放电，所以转移6.021023个电子时，阳极溶解的铜小于 32 g；na2s和na2o2的摩尔质量相同，而且每摩尔都含有一摩尔阴离子；so2和o2反应为可逆反应；khso4熔融时电离出的是钾离子和硫酸氢根离子；na+的最外层电子为8个。答案：c7.已知v ml al2(so4)3溶液中含有al3+a g，取出v/4 ml溶液稀释到4v ml，则稀释后溶液中的物质的量浓度为()a. mol/lb. mol/lc. mol/ld. mol/l解析：稀释前：c(al3+)= mol/l； mol/l；稀释后：。答案：c8.(2014江苏卷) 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac.标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nad.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4na解析： 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1na个氧原子，a项正确；丙烯酸的结构简式为ch2chcooh，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2na，b项错误；标准状况下苯为液体，不适于用气体摩尔体积来计算，c项错误；过氧化钠与水的反应为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，每生成0.1 mol o2时，转移电子数为0.2na，d项错误。答案：a9.在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中al3+的物质的量浓度(mol/l)为()a. b.c.d.解析：由题意知溶液中的总物质的量为b mol，的物质的量为c mol，根据电荷守恒：2n()=3n(al3+)+n()，n(al3+)= mol，则溶液中al3+的物质的量浓度为mol/l。答案：d10.(2014广东卷) 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a.1 mol甲苯含有6na个ch键b.18 g h2o含有10na个质子c.标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子d.56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子解析：甲苯的分子式为c7h8，1 mol甲苯含有8 mol ch键，a项错误；18 g h2o为1 mol，1 mol h2o含有10 mol质子，b项正确；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 l氨水的物质的量不是1 mol，c项错误；常温下，fe在浓硫酸中钝化，d项错误。答案：b二、非选择题11.(1)标准状况时气态单质xn的密度为d g/l，则x的相对原子质量为。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍，则x的相对原子质量为。(3)a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为。(4)20 g a物质和14 g b物质完全反应，生成8.8 g c物质、3.6 g d物质和0.2 mol e物质，则e物质的摩尔质量为。(5)12.4 g na2x含有0.4 mol na+，na2x的摩尔质量为，其相对分子质量为，x的相对原子质量为，该物质的化学式为。解析：(1)标准状况时xn的相对分子质量为22.4d，x的相对原子质量是。(2)hmx的相对分子质量为172=34，则x的相对原子质量为34-m。(3)一个x原子的质量为 g，1 mol x的质量为 gna，则x的相对原子质量为na。(4)依据质量守恒定律，m(e)=(20 g+14 g)-(8.8 g+3.6 g)=21.6 g，则m(e)= =108 g/mol。(5)na2x2na+x2-46+mr(x)g 2 mol12.4 g 0.4 mol则则mr(x)=16，则x为o元素，其他各项由此而求出。答案：(1)(2)34-m(3)na(4)108 g/mol(5)62 g/mol6216na2o12(2013海南卷)bacl2xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。(2)计算bacl2xh2o中的x= (要求写出计算过程)。(3)操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，这使x的测定结果 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。解析：(1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含cl-则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为bas，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。答案：(1)蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加agno3溶液，若无白色浑浊出现，则表明cl-已经洗净(2)样品中bacl2的物质的量为n(bacl2)=1.165 g/233g/mol=5.00010-3 molm(bacl2)=5.00010-3 mol208 g/mol=1.040 gn(h2o)n(bacl2)=（1.222 g-1.040 g）/18 g/mol(5.00010-3 mol)=2.022(3)偏高13.硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 ml溶液a。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 ml溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol/l kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2+5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2(1)已知室温下baso4的ksp=1.110-10，欲使溶液中c(so)1.010-6 mol/l，应保持溶液中c(ba2+) mol/l。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，被还原为mno2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成 (写出计算过程)。解析：(1)根据ksp可得出c(ba2+)=ksp/c(so)=1.110-10/1.010-6=1.110-4。(2)根据条件可知，非酸性条件下，被还原为mno2，则h2o2被氧化，氧化产物只能为o2，根据得失电子守恒，确定出和h2o2的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有oh-。(3)由组数据可知沉淀为baso4，根据s元素守恒，可得n(na2so4)=n(baso4)=2.5010-3 mol；由组数据，再结合反应2+5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2，可得出n(h2o2)=1.2510-3 mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中h2o的质量，进一步得出n(h2o)=2.5010-3 mol；故xyz=n(na2so4)n(h2o2)n(h2o)=212。所以，硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2na2so4h2o22h2o。答案：(1)1.110-4(2)2+3h2o2=2mno2+3o2+2oh-+2h2o(3)n(na2so4)=n(baso4)=0.582 5 g/233 g/mol=2.5010-3 mol2+5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2n(h2o2)=52(0.020