（新课标）高中化学 第三章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件导学案 鲁科版选修4.doc

第4节 离子反应第1课时 离子反应发生的条件【课前学案导学】 精准定位学习目标导航1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质；2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向；3.能正确书写离子方程式。自主梳理基础知识导航1.离子反应： _。2.实质：_。3.表示方法_.4.离子反应的类型及发生的条件（1）离子反应的类型_、_、_。（2）离子反应发生的条件复分解反应：_；氧化还原反应a.非原电池、电解池的反应溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低。b.原电池、电解池反应原电池：（）znh2so4cu（+）原电池的电极反应式及总的离子方程式分别是：负极：_正极：_总反应：_电解池：电解cacl2溶液阳极： 阴极：总反应： 盐类的水解反应a.单一弱离子的水解反应：例如：ch3coona溶液显碱性的原因是：nh4cl溶液显酸性的原因是：b.弱阳离子与弱阴离子同时水解，例如al3+与hco3，al3+3hco3=al（oh）3+3co2； 问题思考？实验室制取氨气，其反应原理是离子反应吗？若是，能用离子方程式表示吗？自主梳理参考答案1、是指溶液中离子之间，以及离子与分子、原子之间发生的反应2、溶液中某种或某些离子浓度减小3、常用实际参加反应的离子来表示4、（1）复分解、氧化还原反应、水解型（2）生成难溶、难电离或气体（挥发性）物质等 问题思考参考答案 问题思考：实验室制取氨气的原理是：2nh4cl+ ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o ，它是离子反应，但由于反应不是在水溶液中进行，因此不能用离子方程式表示。【课堂探究导学】 合作探究-名师保驾护航探究一：离子方程式的书写1.基本书写步骤（1）写明确写出有关反应的化学方程式。 （2）拆可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。 微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。 （3）删删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 探究二：离子方程式的书写正误判断一、依据四原则 (1)客观事实原则 如2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2，错在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。应为：fe + 2h+ = fe2+ + h2。 (2)质量守恒原则 如na + h2o=na+ + oh- + h2，错在反应前后h原子的数目不等。应为：2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2。 (3)电荷守恒原则 如fe3+ + cu = fe2+ + cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2fe3+ + cu =2fe2+ + cu2+。 (4)定组成原则 如稀硫酸与ba(oh)2溶液反应：h+ + so42- + ba2+ + oh- = baso4 + h2o，错在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2这一定组成。应为：2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- =baso4+ 2h2o。二、看拆分正误 (1)能拆分的物质 如ca(hco3)2 + 2h+ =ca2+ + 2co2 + 2h2o，错在未将ca(hco3)2拆分成ca2+ 和hco3-。应为：hco3- + h+ =co2 + h2o。 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸hcl）、强碱（如氢氧化钠naoh）、和大多数可溶性盐（氯化钠nacl）等强电解质 （2）不能拆分的物质 1.难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：co32- + 2h+= co2 +h2o 原因：caco3难溶于水，像baso4.agcl、cu(oh)2.h2sio3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o 2.微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 原因：caso4是微溶物，像ag2so4.mgco3.ca(oh)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：so42- + ca2+ = caso4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 3.弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：al3+ + 3oh-=al(oh)3 原因：氨水为弱电解质，像h2o、hf、ch3cooh等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：al3+ + 3nh3h2o=al(oh)3 + 3nh4+ 4.氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：o2- + h2o=2oh- 原因：na2o是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：na2o+h2o=2na+ + 2oh- 5.弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2h+ + co32- = co2 + h2o 原因hco3-是弱酸h2co3的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：hco3- + h+ = co2 + h2o 注意：对于强酸的酸式盐，如nahso4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 h+与so42形式，在浓溶液中不拆开，仍写成hso4。 6.固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：nh4+ + oh- = nh3 + h2o 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2nh4cl+ca(oh)2 =cacl2 + 2nh3 +2h2o(化学反应方程式) 7.非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 三、分析量的关系 如把过量的nahco3溶液与ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- =caco3 + h2o，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2hco3- + ca2+ + 2oh- = caco3 + 2h2o +co32-。 四、查看是否有忽略隐含反应 如将少量so2通入漂白粉溶液中：h2o + so2 + ca2+ + 2clo- = caso3 + 2hclo，错在忽略了hclo可以将+4价的硫氧化。应为： ca2+ + 2clo- + so2 + h2o = caso4 + h+ + cl- + hclo。 所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质,但是不可拆。 还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。 强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。 弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。特别提醒离子方程式书写中常见的错误类型： 不符合客观事实，如： fe与hcl反应写成“2fe+6h+=2fe3+3h2” 稀h2so4与ba(oh)2反应写成“ba2+oh+h+so42=baso4+h2o” 配平有误： 质量不守恒，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+ 电荷不守恒，如：al+2h+=al3+h2 电子不守恒，如：2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“co32+2h+=co2+h2o”典例剖析-名师释疑助航例1.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是a.nahso4和ba(oh)2 b.alcl3和naohc.naalo2和h2so4 d.ba(hco3)2和ba(oh)2答案ad解析alcl3滴入naoh溶液中，发生反应：al34oh=alo2h2o，alcl3过量，又发生aloal36h2o=4al（oh）3，所以反应现象为：开始无沉淀，最后产生大量沉淀；naoh滴入到alcl3溶液中，反应为：al33oh=al（oh）3，naoh过量时，又发生ohal（oh）3=alo2h2o，反应现象为：先有沉淀生成，后沉淀溶解。因为al(oh)3的两性，naalo2和h2so4两溶液混合时，顺序不同，也会产生不同的现象。【变式训练1】有一未完成的离子方程式：+xo3-+6h+ = 3x2+3h2o，据此判断：x元素的最高化合价为（ ）a.+7 b.+5 c.+4 d.+1【例2】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是a含有较多fe3+的溶液：na+、so42、hs、nh4+bc(oh)=1moll1的溶液：al(oh)4、ch3coo、k+、ba2+ c ph=1的溶液：k+、fe2+、no3、na+ d遇al能放出h2的溶液：hco3、k+、mg2+、cl答案b解析fe3+氧化hs不能大量共存；ph=1的溶液，酸性条件下，fe2+与no3发生氧化还原不能大量共存；遇al能放出h2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，hco3不能大量共存。【变式训练2】常温时，某溶液中由水电离出的h+和oh的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）ak+、ba2+、cl、no3bfe3+、cu2+、cl、hco3ck+、na+、so32、so42dca2+、al3+、h+、no3【例3】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：a漂白粉溶液在空气中失效：cioco2h2ohclohco3b用浓盐酸与mno2 反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc向naalo2 溶液中通入过量的co2 制取al(oh)3： alo2co22h2oal(oh)3hco3d在强碱溶液中，次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)32feo423clh2o4h答案c解析漂白粉若失效，则不可能存在hclo，所以与事实不符，a错误；虽然与事实相符，但b的方程式中氢原子没有配平，是错误的； 强碱溶液中不可能生成h，所以与事实不符，d是错误的。【变式训练3】 下列离子方程式正确的是( )a向盐酸中滴加氨水：h+oh=h2obfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2oc铜溶于稀硝酸：3cu2+8h+2no3=3cu2+2no+4h2od向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o322cl23h2o2so324cl6h变式训练解析及答案答案：a【变式训练1】解析：根据元素守恒和电荷守恒可知所缺物质为x-，且其系数为5，即x元素的最低化合价为1价，所以其最高正价为7价。【变式训练2】答案：a解析：由题给中“由水电离出的h+和oh的物质的量浓度乘积为11026”可知，水的电离被抑制了，该溶液可能为酸性，也可能为碱性。故b中的hco3一定不能大量存在，fe3+、cu2+不一定能大量存在，c中的so32不一定能大量存在，d中的al3+、h+ 不一定能大量存在。【变式训练3】答案：c解析：a项中的氨水为弱电解质，写离子反应式时应书写化学式；因为三价铁有氧化性，i-还原性，发生氧化还原反应，离子方程式应为2fe(oh)3+6h+2i-=2fe2+i2+6h2o，故b错；3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o，离子方程式应为3cu2+8h+2no3=3cu2+4h2o+2no，故c对；氯气具有强氧化性，离子方程式应为s2o324cl25h2o2so428cl10h，故d错。备选例题1. 下列离子方程式中，正确的是（ ）a在氯化亚铁溶液中通入氯气fe2+ + cl2 fe3+ + 2clb三氯化铁溶液跟过量氨水反应fe3+ + 3nh3h2o fe（oh）3 + 3nh4+c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 ca（hco3）2 + 2h+ ca2+ + 2h2o + 2co2d钠与水的反应2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2【答案】bd【解析】选项a电荷不守恒；选项c中的碳酸氢钙溶液要拆开2下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是ak+ na+ hso3 no3bmg2+ al3+ so42 oh ck+ fe2+ cl s2dk+ ba2+ no3 so32【答案】a【解析】bcd是因为复分解反应而不能大量共存，a中hso3会发生部分电离而使溶液显酸性，又有no3会氧化hso3。故选a3下列每组中两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一离子方程式表示的是（ ） a、偏铝酸钠溶液与盐酸b、磷酸二氢