福建省厦门市集美区灌口中学高中化学周末练习 鲁科版选修3.doc

福建省厦门市集美区灌口中学2014高中化学周末练习 鲁科版选修31水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()a4 时，纯水的ph7 b温度升高，纯水中的c(h)增大，c(oh)减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2下列物质的水溶液中只存在一种分子的是()anafbnahs chno3 dhclo3下列溶液一定呈中性的是()aph7的溶液 bc(h)c(oh)106mol/l的溶液c使酚酞试液呈无色的溶液 d由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液4下列溶液一定呈碱性的是()aph8的某电解质溶液 bc(oh)1107mol/lc溶液中含有oh d溶液中c(oh)c(h)5氨水中所含有的分子和离子有()nhh2onh3nh3h2oh oha b c d6从植物花汁中提取的一种有机hin，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：hin(红色)hin(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()a升高温度平衡向正方向移动b加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色c加入naoh溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色d加入nahso4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab由水电离出的c(h)11014mol/l的溶液中：ca2、cl、hco、kcc(h)/c(oh)11012的溶液中：nh、cl、no、al3dc(fe3)0.1mol/l的溶液中：k、clo、so、scn8将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积变大、ph变小、呈中性9用蒸馏水稀释1mol/l醋酸时，始终保持增大趋势的是()a溶液中的c(ch3coo) b溶液中的c(h) c溶液中的c(ch3cooh) d溶液中的c(oh)10下列说法正确的是()a在一定温度下agcl水溶液中ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质c温度一定时，当agcl水溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，c(cl)增大，ksp值变大11下列有关实验操作的说法错误的是()a中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面d称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘12温度为25时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100ml，则该溶液的ph为()a1 b13 c12 d1013有ph分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液nax、nay、naz，以下说法中不正确的是()a在三种酸hx、hy、hz中以hx酸性相对最强bhx、hy、hz三者均为弱酸c在x、y、z三者中，z最易发生水解d中和1mol hy酸，需要的naoh稍小于1mol1425 时，水的电离达到平衡：h2ohoh，下列叙述正确的是()a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(h)降低c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，ksp不变d将水加热，ksp增大，ph不变15已知常温时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20ml 0.1moll1ch3cooh溶液中逐滴加入0.1moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()aa点表示的溶液中c(ch3coo)略小于103moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中的k不变16已知一种c(h)1103moll1某酸溶液跟一种c(oh)1103moll1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是()a稀的强碱与浓的强酸反应b等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应c浓的弱酸与稀的强碱溶液反应d生成一种强酸弱碱盐17体积相同，浓度均为0.1mol/l的naoh溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为()a4mn bmn cmn18有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l，下列说法正确的是()a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是19常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1ph”、“”、“”、“”、“”或“40 mg） 该食盐合格答案解析（物质在水溶液中的行为）1c点拨：25时纯水的ph7，a错；升温，水的电离程度增加，c(oh)和c(h)均增大，b错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，c对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，d错。2c 3b点拨：25 时ph7的溶液才是中性，a错；酚酞的变色范围为8.210.0，酚酞是无色的溶液phc(cl)c(ag)，a错误，c正确；agcl难溶，但溶于水的agcl完全电离，agcl是强电解质，b错误；ksp只与温度有关，温度不变，ksp不变，d错误。11c点拨：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，c错。12b点拨：0.23 g钠投入100 g 水中生成naoh 0.01mol。则c(naoh) 0.1moll1c(oh)0.1moll1， c(h)moll1 11013moll1。则ph13。13d点拨：盐溶液的碱性越强，说明盐的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，a、b、c均正确；中和1mol hy，需要naoh 1mol，d错误。14c点拨：氨水电离出oh，c(oh)增大，平衡逆向移动，a错误；加入醋酸钠，ch3coohch3cooh，c(h)降低，平衡正向移动，b错误；加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出h，c(h)增大，kw只与温度有关，温度不变，kw不变，c正确；升高温度，平衡正向移动，c(h)、c(oh)增大，ksp增大，ph变小，d错误。15c点拨：a点ph3，c(h)1103moll1c(h)酸电离c(h)水电离，而ch3cooh电离的c(h)c(ch3coo)，故c(ch3coo)略小于1103moll1，a正确；b点phc(oh)，又据电荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，则c(ch3coo)c(na)，b正确；若ch3cooh与naoh恰好完全反应，生成ch3coona，溶液应显碱性，而c点ph7，故此时ch3cooh应过量，c错误；温度不变，平衡常数k不变， 则d正确。16c点拨：若为强酸和强碱，混合后溶液呈中性，a错误；若为强酸和弱碱，虽生成的强酸弱碱盐水解呈酸性，但碱过量，混合后溶液呈碱性，b、d错误；若为弱酸和强碱，则酸过量，混合后溶液呈酸性，c正确。17d点拨：同浓度的naoh溶液和氨水，naoh溶液的ph大于氨水的ph，稀释后的ph相同，故naoh溶液稀释倍数大，d正确。18c点拨：na2co3比ch3coona的水解程度大，故同浓度时，ph的大小顺序是naohna2co3ch3coona，同ph时，浓度的大小顺序是ch3coonana2co3naoh，a、d错；溶液稀释相同倍数，na2co3溶液、ch3coona溶液中的水解平衡发生移动，ph变化小，naoh溶液ph变化大，b错；分别加入25ml 0.1mol/l盐酸后，na2co3溶液变为nacl和nahco3的混合溶液，呈碱性，ch3coona溶液变为nacl和ch3cooh的混合溶液，呈酸性，naoh溶液变为nacl溶液，呈中性，故ph最大的是na2co3溶液，c正确。19(1)强弱(2)2a5 点拨：(1)稀释1 000倍，强酸的ph变化3个单位，强酸稀释时，电离程度增大，故其ph变化应小于3个单位，故a为强酸，b为弱酸；酸稀释后仍显酸性，故ph7。(2)若a、b都是弱酸，稀释后其ph应小于5，故2ac(nh)c(na)c(oh)c(h) (4)92 点拨：(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(h)、碱中c(oh)越大，水电离程度越小，所以。盐水解促进水的电离，则。(2)中nh3h2o部分电离，c(nh)最小；中ch3coo和nh相互促进水解；中nh4hso4=nhhso，h抑制nh的水解；所以c(nh)由大到小的顺序是：。(3)naoh溶液与nh4cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的nh3h2o、nh4cl和nacl溶液的混合物。溶液中nh3h2onhoh，nhh2onh3h2oh，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(cl)c(nh)c(na)c(oh)c(h)。(4)t时，kw11014，则t25。混合后溶液ph2，溶液显酸性。则102 9b2a，ab92。21(1)ah2ohaohcd (2) (3)c(a)c(na)c(h)c(oh) 点拨：(1)组实验中，ha和naoh正好反应生成naa溶液，溶液显碱性，则a水解，ah2ohaoh。a项电荷守恒，正确。b项物料守恒，正确。根据电荷守恒知，d错。由a、b推出c(oh)c(h)c(ha)(或根据质子守恒)知c错。(2)若ha为0.2moll1，与等体积的0.2moll1naoh溶液反应，溶液显碱性，现等体积混合后ph7，说明酸过量，即c0.2moll1。ph7说明c(h)c(oh)，根据电荷守恒c(h)c(na)c(oh)c(a)，则c(a)c(na)。(3)组实验中，0.2moll1的ha与0.1moll1的naoh等体积混合，反应得到等浓度的naa溶液和ha溶液的混合液。溶液中存在ah2ohaoh，haha平衡，phc(na)c(h)c(oh)。22(1)白色沉淀agcl=agcl白色沉淀变为黄色沉淀agcli=agicl (2)kspc2(ag)c(s2) (3)b、d点拨：(1)发生的反应为naclagno3=nano3agcl，现象是有白色沉淀析出；加入ki溶液，发生反应agclki=agikcl，现象是白色沉淀变为黄色沉淀。(2)kspc2(ag)c(s2)。(3)盐酸中的cl使agcl的溶解平衡逆向移动，故agcl在水中的溶解度比在盐酸中大，a正确；naoh固体溶解是放热的，硫酸溶于水也是放热的，b错误；al(oh)3(s)al(oh)3(aq)是溶解平衡，al(oh)3(aq)al33oh是电离平衡，c正确；沉淀效果好说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的小，d错误；沉淀剂越多，使离子沉淀越完全，e正确。23(1)碱性(2)酸(4) 点拨：(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，c(na)c(ch3coo)。(2)ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c(na)c(ch3coo)。(3)根据电荷守恒c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，由c(ch3coo)c(na)可知c(oh)c(h)，溶液呈中性，醋酸应过量。(4)若c(h)c(oh)，则醋酸的浓度远大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故醋酸溶液中c(h)n。24(1)eabcfgd(2)乙 (3)b无色变浅红色且半分钟内不褪色 (4)2a、b、d (5)0.100 0(6)是 点拨：(1)滴定操作的顺序为：检漏水洗润洗注标准液排气泡调液面初读数装待测液加指示剂滴定终读数。(2)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。(3)滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以确定滴定终点，滴定终点溶液颜色的变化是由无色变为浅红色。(4)由表格数据可知，三次消耗的标准液的体积分别为20.01ml、23.00ml、20.00ml，误差较大的是第2次实验，根据c(hcl)，v(naoh)v2v1分析，a项标准液被稀释，使v(naoh)偏大；b项v1偏小，v(naoh)偏大，c项v2偏小，v(naoh)偏小，d项v2偏大，v(naoh)偏大，e项v2偏小，v(naoh)偏小，故使v(naoh)偏大的原因可能为a、b、d。(5)根据c(hcl)，即可求得盐酸的浓度为0.1 000mol/l。 (6)根据滴定原理，标准液和待测液的位置可以互换。1、 一溶液中含有fe3+和fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.l1 。如果要求fe3+沉淀完全而fe2+不生成沉淀fe(oh)2,需控制ph为何范围？已知： kspfe(oh)3 =1.11036 （mol.l1）4 kspfe(oh)2=1.641014 （mol.l1）3 （提示：当某离子浓度小于105 mol.l1时可以认为该离子沉淀完全了）解析：fe3+沉淀完全时，其浓度为1105 mol.l1，根据 kspfe(oh)3 可算出溶液中oh，求出此时ph，再通过 kspfe(oh)2求出fe2+为0.050 mol.l1时，oh 的最大浓度，换算出ph即可求出满足要求的ph。 答案：fe3+沉淀完全时，fe3+为1105 mol.l1，则fe3+ 沉淀完全时所需的oh 为： oh= kspfe(oh)3 / fe3+1/3 =（1.11036 / 1105）1/3 mol.l1 =4.81011 mol.l1 ph = 14phoh =1410.3 = 3.7 fe2+开始沉淀时所需 oh 为： oh = kspfe(oh)2/ fe2+1/2 =（1.641014 / 0.050）1/2 mol.l1 =5.7107 mol.l1 ph = 14phoh =146.2 = 7.8 因此，溶液的ph控制在3.77.8之间，可使fe3+沉淀完全而fe2+不沉淀。 点评：本题灵活考查溶度积和ph的综合运算。2、已知ksp（agcl）=1.8101