（新课标通用）高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第四章第四节.doc

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第四章第四节1(2010高考上海卷)下列实验过程中，始终无明显现象的是()ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入ba(no3)2溶液中解析：选b。no2通入水溶液中会生成hno3，hno3能将fe2氧化成fe3，a项溶液由浅绿色变为棕黄色，红棕色气体消失；nh3通入alcl3溶液中会有白色沉淀生成；so2通入水溶液中会先生成h2so3，h2so3与ba(no3)2先发生氧化还原反应，有so生成，其次会观察到(baso4)白色沉淀生成；co2通入cacl2溶液中没有明显的现象。2(2013包头高三综合检测)下列说法正确的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解b可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气c碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气d氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子的形式存在解析：选c。硫酸电离的h使溶液呈酸性，no在酸性条件下具有强氧化性，与铜反应，a错误；饱和氯化铵溶液虽然使氨气的溶解度降低，但氨气极易溶于水且氯化铵溶液显酸性，所以b错误；nh4hco3nh3h2oco2，h2o、co2均能被碱石灰吸收，c正确；因为氨水是弱碱，所以氨气溶于水后大部分以nh3h2o的形式存在，d错误。3(原创题)下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()a浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色b硝酸能与na2co3反应，但不生成co2c硝酸可与na2s反应制得h2s气体d浓硝酸因分解放出的no2又溶解于硝酸而呈黄色解析：选d。硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项a错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与na2s反应不能生成h2s，与na2co3反应能生成co2，所以选项b、c错；选项d正确。4(2013太原高三模拟)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是()a可能是n2与no2的混合气体b只能是o2与no2的混合气体c可能是no与no2的混合气体d只能是no2一种气体解析：选c。经多次重复通o2，试管内完全充满水，所以不可能有n2，排除a；气体显红棕色，应有no2，可能的组合是no2或no2与o2或no2与no等。5(2013长沙名校联考)下列说法中正确的是()a所有铵盐受热均可以分解，产物均有nh3b所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价cnh4cl溶液中加入naoh浓溶液共热时反应的离子方程式为nhohnh3h2odnh4cl和nacl的固体混合物可用升华法分离解析：选c。a项中，有的铵盐受热分解产生氨气(如nh4cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵在400 以上发生分解，产生n2、no2和h2o)；b项中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除nh中的n呈3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如nh4no3中的n有3、5两种价态)；c项中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成nh3，不加热时，往往生成nh3h2o；d项中，可用加热法分离nh4cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。6(创新题)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3、no2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为()abc d不能确定解析：选c。设圆底烧瓶的体积为v l，所含气体的物质的量为x，则c(nh3h2o) mol/l，而3no2h2o=2hno3no，c(hno3) mol/l，c项正确。7(2013邢台质检)下列有关实验原理或操作正确的是()a用干燥的ph试纸鉴别so2和cl2两种气体b盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂c实验室用图1装置制备并收集少量的no2d实验室用图2装置除去h2中混有的少量nh3解析：选b。检验气体性质时试纸需润湿，否则无法检验，a错。不能用排水法收集no2气体，c错。若u形管中盛装液态干燥剂，将导致气体无法通过，d错。8(创新题)将足量nh3通入硝酸酸化的agno3溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入nh3的体积(v)的关系正确的是()解析：选a。首先氨气与硝酸反应，生成nh4no3，此时无沉淀产生，当硝酸反应完全，氨气与agno3反应产生agoh沉淀，当ag完全沉淀时继续通入氨气，此时生成ag(nh3)，沉淀溶解，直到完全消失，a项符合题意。9(2013石家庄质检)fes与一定浓度的hno3反应，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，当no2、n2o4、no的物质的量之比为111时，实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为()a16 b1625c211 d17解析：选d。设生成的no2、n2o4、no的物质的量均为1 mol，则有4 mol hno3参加氧化还原反应，共得到6 mol 电子，当1 mol fes生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为铁升高1，硫升高8，即共失去9 mol 电子，所以参加氧化还原反应的fes与hno3 的物质的量之比为16。但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用，通过元素守恒可得方程式中fes与hno3的系数之比为642，即17。10a、b、c、d、e是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。a、b、c相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c、d为空气中的主要成分；b、e是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。b和d相遇生成红棕色气体。回答下列问题：(1)c的电子式是_。(2)写出ab的化学方程式：_。(3)b和e发生反应的化学方程式是_。(4)常温下，把一定量的a通入水中，测得溶液的ph12，则该溶液中由水电离出的oh浓度为_；该溶液中，一定能大量共存的离子组是_(填序号)。ananofe2clbagmg2ca2nocal3kalocldconakno解析：能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为nh3,4nh35o24no6h2o，而no能继续被氧化，又b、e是由同周期元素原子形成的有毒气体，则为co、no，根据实验描述b为no，e为co,2no2con22co2，n2o22no，据此回答问题。(1)c为n2，其分子中存在nn，由此书写电子式。(2)ab即为nh3no，为nh3的催化氧化，需要催化剂和加热。(3)b为no，e为co，根据其产物为c(n2)，则no表现氧化性，co表现还原性生成co2。(4)nh3溶于水生成nh3h2o，其溶液中h均由h2o电离产生，则c(h)c(h)hoc(oh) ho1.01012 moll1，由于fe22nh3h2o=fe(oh)22nh，agnh3h2o=agohnh，al33alo6h2o=4al(oh)3，al33nh3h2o=al(oh)33nh，确定d为正确选项。答案：(1)(2)4nh35o24no6h2o(3)2no2con22co2(4)11012 moll1d11(2013辽宁六校联考)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热nano2(一种致癌物质，有毒)与nh4cl混合物的浓溶液制取n2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的n2；途径三：加热条件下用nh3还原cuo制得纯净的n2和活性铜粉。可供选择的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)按途径一制取n2时，n2发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取n2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为_(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是_。为制取并收集较纯净的n2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：_c_d。若要通过实验现象验证c处有水产生，则必须在c装置前后都连接e装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为_、_。(3)上述三种制取n2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于_。解析：(1)加热nano2与nh4cl混合物的浓溶液制取n2，要选用液体加热装置，故应选装置f。(2)浓氨水与生石灰反应制氨气，不需加热，选装置a。答案：(1)f(2)a先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案)aeb碱石灰无水cuso4(3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染12(2013沧州高三调研)某化学课外活动小组为探究铜与硝酸反应还原产物主要生成no时硝酸的浓度，设计实验装置如图所示。(连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂)(1)实验开始前先打开活塞k持续通入n2一段时间后，关闭k。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色变浅，当a中充满无色气体时，此时装置a中的离子反应方程式为_，接下来的实验操作是_。(2)本实验中装置a的优点是_。(3)将b中溶液稀释至200 ml，用0.20 moll1的naoh溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发、分解及体积的变化忽略不计)。实验编号待测液体积(ml)naoh溶液体积(ml)120.0015.98220.0014.99320.0015.01则硝酸与铜反应主要生成no时硝酸的浓度不大于_moll1，如果在滴定操作时，先仰视后俯视滴定管读数，所测得主要生成no时硝酸的浓度_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。解析：本题考查硝酸与铜反应的实验操作，考查考生对实验数据处理能力。(1)生成无色气体即为no，根据实验目的，实验原理是通过测定生成的no2与水反应生成的硝酸量，从而可确定生成no时hno3的浓度，所以要通过n2使no2全部被水吸收，同时将铜丝上提；(2)a装置可通过将铜丝上下移动来控制反应速率；(3)三组数据中第1组误差较大，舍去，这样消耗的naoh平均体积为15.00 ml，则b瓶中hno3为0.20 moll10.015 l100.03 mol，根据cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o及3no2h2o=2hno3no有4hno32no2hno3，即3 mol浓硝酸参加反应在b瓶中生成1 mol。答案：(1)3cu8h2no=3cu22no4h2o将铜丝上提至离开液面，打开k，通入n2一段时间(2)可以使铜与硝酸的反应随时开始和随时停止(3)8偏大13发射航天火箭常用氮的氢化物肼(n2h4)作燃料。试回答下列有关问题。(1)n2h4燃烧时用no2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.7 kj/mol；n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kj/mol。则n2h4和no2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_。(2)利用肼、氧气与koh溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应式：_；电池工作时，_极ph升高。(3)传统制备肼的方法是以naclo氧化nh3，从而制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式是_。(4)盐酸肼(n2h6cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与nh4cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：_。解析：将题干中给出的热化学方程式依次编号为、，利用“盖斯定律”，2可得n2h4与no2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：2n2h4(g)2no2(g)=3n2(g)4h2o(g)h(534)267.7kjmol11 135.7 kjmol1。(2)由n2h4与o2反应的方程式可知该碱性燃料电池的负极是n2h4，失电子发生氧化反应生成n2与h2o，故负极的电极反应式为n2h44e4oh=n24h2o；电池工作时正极则是氧