（新课标）高考化学一轮复习 章末检测达标练一 物质的量及溶液配制.doc

第1章 物质的量及溶液配制 (限时：45分钟)一、选择题1下列叙述不正确的是()aco2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol co2的质量为44 gb硫酸溶液的物质的量浓度为1 moll1，表示1 l溶液中含有1 mol硫酸c气体摩尔体积vm22.4 lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 ld阿伏加德罗常数na6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.0210232下列溶液配制实验的描述完全正确的是()a在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸b用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 moll1)通常需要用容量瓶等仪器c配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4以防水解d用ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3下列关于物质的量浓度表述正确的是()a0.3 moll1的na2so4溶液中含有na和so的总物质的量为0.9 molb当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll1，只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时，其浓度才是1 moll1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na和so的物质的量相等，则k和cl的物质的量浓度一定相同d10 时，100 ml 0.35 moll1的kcl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll14. na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2nab标准状况下， 11.2 l氨气溶于水配制成500 ml溶液，溶液中nh数目为0.5nac1 mol do中含有的中子数为10nad7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1na5na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a标准状况下，22.4 l d2中所含中子数为2nab1 mol co2与1 l 2 moll1的naoh溶液反应后，溶液中co数为nac6.8 g熔融的khso4中含有0.1na个阳离子d3.36 l氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3na6na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a常温常压下50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数目为0.5nab在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl的溶液含nh的物质的量不同7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()a0.1 mol cl2与过量水反应时转移的电子数目为 0.1nab100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4nac常温常压下，24 g镁与足量氯气反应时转移的电子数目为2nad58.5 g nacl 晶体中含有na个nacl分子8常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满x和y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是() 编号气体xhinh3h2no气体ycl2hclcl2o2a.bc d9(2016温州十校联考)fe2o3、zno、cuo的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量co还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为()a7.41b3.59c3.21d2.4610在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c moll1。下列叙述中正确的是()w100%c上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w上述溶液中再加入1.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)abcd二、非选择题11一定质量的液态化合物xy2与标准状况下的一定质量的o2恰好完全反应，化学方程式为：xy2(l)3o2(g)xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 gl1，则：(1)反应前o2的体积是_。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是316，则x、y两元素分别为_和_(写元素符号)。12在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合溶液中，nacl的物质的量为_mol，含溶质mgcl2的质量为_g。(2)该混合液中cacl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 l，稀释后溶液中ca2的物质的量浓度为_moll1。13用18 moll1浓硫酸配制100 ml 1.0 moll1稀硫酸，实验仪器有：a100 ml量筒b10 ml量筒c托盘天平d50 ml容量瓶 e100 ml容量瓶 f玻璃棒g胶头滴管 h50 ml烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是_。(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序所需的仪器是(填代号)_。(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高；b.偏低；c.无影响)？(填字母)容量瓶中有少量蒸馏水：_；烧杯洗涤23次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中：_；稀释浓h2so4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_；在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：_；配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：_。14用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 moll1的k2cr2o7标准溶液250 ml，应准确称取一定质量的k2cr2o7(保留4位有效数字)，已知m(k2cr2o7)294.0 gmol1。(1)计算配制250 ml 0.010 00 moll1k2cr2o7溶液时需要准确计量k2cr2o7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 moll1 k2cr2o7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 moll1 k2cr2o7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.010 00 moll1 k2cr2o7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用0.010 00 moll1 k2cr2o7溶液滴定 20.00 ml未知浓度的含fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 ml k2cr2o7溶液，则溶液中fe2的物质的量浓度是_。(已知：6fe2cr2o14h=2cr36fe37h2o)答案一、选择题1解析：选c在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，故c错误。2解析：选c不能在容量瓶中稀释，a错误；配制11的溶液通常用烧杯等，容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液；还需要量筒，d错误。3解析：选d0.3 moll1的na2so4溶液中，含有na、so的总浓度为0.9 moll1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 l水吸收22.4 l氨气的氨水浓度不是1 moll1，且22.4 l氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 l时，其浓度也不一定是1 moll1；在k2so4、nacl混合液中，当n(na)n(so)时，n(k)n(cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；d选项正确。4.解析：选d精炼铜过程中阴极上发生反应为：cu22e=cu，当阴极增重6.4 g铜时，电路中转移电子数为0.2na，a选项错误；在标准状况下，11.2 l氨气溶于水配成500 ml溶液，nh、nh3、nh3h2o数目总共为0.5na，b选项错误；1 mol do中含有的中子数为13na，c选项错误。5解析：选ab项，na2co3水解后co数目减少；c项，熔融状态下只有0.05 mol k和0.05 mol hso；d项，未指明气体的状况。6解析：选aa项，忽略了水分子中也有氧原子；b项，每生成1 mol o2，转移2 mol电子；c项，标准状况下，气体的体积约为22.4 l，又因co、c2h4的摩尔质量都为28 gmol1，所以质量为28 g；d项，在不同浓度的nh4cl溶液中，nh的水解程度不同，所以nh的物质的量不同。7解析：选c氯气与水的反应是可逆反应，0.1 mol cl2与过量水反应时转移的电子数目小于0.1na，a错误；100 g 质量分数为98%的浓硫酸中还含有2 g的水，因此含有的氧原子数目大于4na，b错误；24 g 镁的物质的量是 1 mol，完全反应时失去2 mol电子，c正确；nacl为离子化合物，晶体中不含nacl分子，d错误。8解析：选c常温常压下，体积相同，所含气体的物质的量相同，压强相同。气体的物质的量与压强成正比。设气体积x、y起始时均为1 mol，打开开关a后，中发生反应：2hicl2=2hcli22 mol 1 mol 2 mol1 mol mol 1 mol反应后气体的物质的量为1 mol hcl与 mol cl2；中nh3与hcl恰好生成固体nh4cl；中在常温常压下h2与cl2不反应仍为2 mol；中发生反应：2noo2=2no2, 2no2n2o41 mol mol 1 mol剩余气体少于1.5 mol，故答案c正确。9解析：选c发生的有关反应为：fe2o33co=2fe3co2, znoco=znco2，cuoco=cuco2，生成的co2为 0.05 mol，从反应方程式可以看出，co2中的o原子来源于co和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n(o)0.05 mol，m(o)0.05 mol16 gmol10.8 g，所以金属氧化物的质量为2.41 g0.8 g3.21 g，即a3.21。10解析：选a计算氨水的质量分数时，以nh3为溶质，w100%100%，错误，c，正确；氨水的密度比水小，再加入v ml 水后，溶液中溶质的质量分数应小于0.5w，错误；再加入1.5v ml同浓度的稀盐酸，充分反应后盐酸过量，c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，正确。二、非选择题11解析：(1)由反应xy2(l)3o2(g)xo2(g)2yo2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故v(o2)672 ml。(2)由mv，生成物的质量m0.672 l2.56 gl11.72 g，o2的物质的量：n0.03 mol，xy2 的物质的量为0.01 mol，所以m(xy2)76 gmol1；(3)由 ，m(x)2m(y)76，解得m(x)12，m(y)32，即x为c，y为s。答案：(1)672 ml(2)76 gmol1(3)cs12 解析：根据ncv，由图可知，n(na)0.2 mol，n(mg2)0.1 mol，n(cl)0.6 mol，则n(nacl)0.2 mol，n(mgcl2)0.1 mol，m(mgcl2)9.5 g，所以由cacl2提供的n(cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(cacl2)0.1 mol，c(cacl2)0.1 moll1。答