（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡单元过关检测 新人教版.doc

第八章 水溶液中的离子平衡单元过关检测一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.下列有关叙述正确的是()a.ca(clo)2溶液中：c(ca2+)c(clo-)c(oh-)c(h+)b.等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合，溶液呈酸性：c(hx)c(x-)c.常温下，将25 ml 0.2 mol/l盐酸与100 ml 0.1 mol/l氨水混合，所得溶液中：c(cl-)c()c(oh-)c(h+)d.25 时，ph=a的盐酸与ph=b的ba(oh)2溶液等体积混合后恰好完全中和，则a+b=14解析：初始clo-浓度是ca2+浓度的2倍，clo-少量水解，溶液呈碱性，但clo-浓度仍大于ca2+，a项错误；nax与hx等体积、等浓度混合，溶液呈酸性，说明hx的电离程度大于水解程度，故x-浓度大于hx浓度，b项错误；反应后，溶液中含有等物质的量的nh4cl和nh3h2o，nh3h2o的电离程度大于的水解程度，故浓度大于cl-，c项错误；溶液呈中性，说明酸碱恰好中和，故：v l10-a mol/l=v l10-14/10-b mol/l，a+b=14，d项正确。答案：d2.(2012重庆卷)下列叙述正确的是()a.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c.饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d.沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：当盐酸和氨水恰好中和生成nh4cl时，由于的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液应为氨水和nh4cl溶液的混合液，a项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(h+)减小，故ph增大，b项不正确；温度不变，ca(oh)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(oh-)的浓度不变，所以ph不变，c项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故d项不正确。答案：c3.(2014海南卷)naoh溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是( )a.酚酞 b.圆底烧瓶c.锥形瓶 d.碱式滴定管解析：中和滴定时，用酚酞为酸碱指示剂，氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中，在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，故a、c、d正确，b错误。答案：b4.(2014天津卷) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )a.ph=1的nahso4溶液：c(h+)=c(so42-)+c(oh-)b.含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag+)c(cl-)=c(i-)c.co2的水溶液：c(h+)c(hco3-)=2c(co32-)d.含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na+)=2c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(h2c2o4)解析：由溶液中的电荷守恒得：c(na+)+c(h+)=2c(so42-)+c(oh-)，又因nahso4溶液中c(na+)=c(so42-)，所以c(h+)=c(so42-)+c(oh-)，a项正确；因ksp(agcl)ksp(agi)，所以含有agcl和agi固体的悬浊液中c(cl-)c(i-)，b项错误；co2的水溶液中存在电离平衡：h2co3h+hco3-、hco3-h+co32-，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(hco3-)远大于2c(co32-)，c项错误；根据物料守恒得：2c(na+)=3c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(h2c2o4)，故d项错误。答案：a5.某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5 moll-1的硫酸、1 moll-1的盐酸、1 moll-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。实验装置如下：下列说法正确的是( )a.图中“过量的金属”可以是na、mg或feb.反应开始时的速率：v(h2so4)v(hcl)v(hac)c.最终得到氢气的体积：vh2so4(h2)=vhcl(h2)=vhac(h2)d.所选用量筒的规格决定于金属的质量解析：na太活泼,能和水反应产生氢气,影响实验结论,fe与酸反应的速率较慢,实验时间较长,a项错误;反应开始时的速率应该为v(h2so4)=v(hcl)v(hac),b项错误;通过平衡移动,几种酸最终能提供的h+数量相同,c项正确；由于金属过量，所选用量筒的规格取决于酸液的体积,d项错误。答案：c6.室温下，将1.000 moll-1盐酸滴入20.00ml 1.000moll-1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )aa点由水电离出的c（h+）=1.010-14 moll-1bb点：c（）+c（nh3h2o）=c（cl-）cc点：c（cl-）=c（）dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热解析：a项，氨水中存在电离平衡nh3h2o+oh-，a点溶液ph在714之间，呈碱性，由水电离出的c(h+)1.010-14 moll-1，故错误；b项是盐酸和氨水恰好反应时的物料守恒式，但由图知b点时氨水过量，故错误；c项，因为c（cl-）+c（oh-）=c（）+c(h+)，当ph=7时，c（oh-）=c(h+)，所以c（cl-）=c()，故正确；d项，d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行安全。答案：c7.(2014福建卷) 下列关于0.10 moll-1 nahco3溶液的说法正确的是( )a.溶质的电离方程式为nahco3=na+h+co32-b.25 时，加水稀释后，n(h+)与n(oh-)的乘积变大c.离子浓度关系：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+c(co32-)d.温度升高，c(hco3-)增大解析： nahco3的正确电离方程式为nahco3=na+hco3-，a项错误；温度一定时，则kw不变，b项正确；c项电荷不守恒，错误；温度升高，hco3-的水解和电离程度都增大，则c(hco3-)减小，d项错误。答案：b8.(双选)(2013上海卷)部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是( )a.2cn-+h2o+co22hcn+co32-b.2hcooh+co32-2hcoo-+h2o+co2c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者解析：氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以hcn与co32-反应生成hco3-，a错误；hcooh的酸性大于hcn的酸性，所以c选项中hcooh的浓度远远小于hcn的浓度，正确；在两种溶液中均存在c(h+)hcoona+c(na+)=c(oh-)hcoona+c(hcoo-)和c(h+)nacn+c(na+)=c(oh-)nacn+c(cn-)，故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又因为等浓度的cn-的水解程度比hcoo-强，所以有c(h+)hcoonac(h+)nacn，而c(na+)两溶液中相等，故d选项错误。答案：ad9.将ph=4的盐酸x l分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：110-4 mol/l的氨水y lc(oh-)=110-4mol/l的氨水z lc(oh-)=110-4 mol/l的ca(oh)2溶液w l。其中x、y、z、w的关系正确的是()a.yx=wzb.x=yzwc.x=ywzd.zx=wy解析：本题可采取排除法。ca(oh)2为强碱，故ph=4的盐酸与c(oh-)=110-4 mol/l的ca(oh)2溶液等体积混合后溶液呈中性，故x=w，则可排除b、c项；c(oh-)= 110-4mol/l的氨水，其物质的量浓度远远大于110-4mol/l，若与ph=4的盐酸等体积混合，因氨水过量而混合溶液呈碱性，而题目要求呈中性，故氨水体积小于盐酸，即zc()c(h+)c(oh-)b.c(cl-)c()c(oh-)c(h+)c.c(cl-)c(h+)c()c(oh-)d.c()c(cl-)c(oh-)c(h+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl) c(nh3h2o)(填“”“”或“=”，下同)，混合后溶液中c()与c(cl-)的关系是c() c(cl-)。解析：(1)根据物料守恒，nh3h2o与的物质的量之和为0.1 mol。根据电荷守恒：n(na+)+n()+n(h+)=n(cl-)+n(oh-)，整理：n()+n(h+)-n(oh-)=n(cl-)-n(na+)=0.1 mol-0.05 mol=