（教师用书）高考化学 第五章 物质结构 元素周期律复习 新人教版.doc

物质结构元素周期律考点一记牢主干知识1原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素uchho用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)所有的原子中都含有质子和中子()(2)34s原子核内中子数为16()(3)2h核外电子数为2 ()(4)13c和15n核内中子数相差1()(5)h3o和oh中具有相同的质子数和电子数()(6)1ho的摩尔质量为20 gmol1()(7)质量数就是元素的相对原子质量()(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素()(9)一种单质中可能含有多种核素，如o2中含16o、17o、18o三种核素()(10)h、h和h互称同位素()2(1)在6li、7li、23na、24mg、14c、14n六种粒子中，包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_，中子数相等的核素是_。(2)d3o中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。答案：(1)566li与7li23na与24mg(2)111011二、常考题点分组练题点(一)原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1下列说法正确的是()a(2015全国卷)235 g核素u发生裂变反应：unsrxe10n，净产生的中子(n)数为10nab(2014山东高考)cl与cl得电子能力相同c(2013江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(u)原子：ud(2012天津高考)u和u是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选b核素92u发生裂变反应，92unsr54xe10n，净产生的中子(n)数为1019,235 g核素92u的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9na；c项中表示铀原子为92u，错误；d项中92u和92u是不同核素，d错误。2中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为。关于lv的叙述错误的是()a原子序数116b中子数177c核外电子数116 d相对原子质量293解析：选da元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。b.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。c.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。d.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。易错警示 原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如h中没有中子。(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的各原子。(3)易失去1个电子形成1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成h。(4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如f、o等。(5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如h、li等。题点(二)元素、核素、同位素概念的辨析3“玉兔”号月球车用pu作为热源材料。下列关于pu的说法正确的是()a.pu与u互为同位素b.pu与pu互为同素异形体c.pu与u具有完全相同的化学性质d.pu与pu具有相同的最外层电子数解析：选da.pu与u的质子数不同，不能互为同位素，错误；b.pu与pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；c.pu与u的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；d.pu与pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。4(2013海南高考)重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1ho与do的相对分子质量相同解析：选c同种元素形成的不同单质称为同素异形体。探规寻律“同位素”的特点(1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如h、d(h)、t(h)。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：h2、d2、t2、hd、ht、dt。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：h2o(普通的水)、d2o(重水)、t2o(超重水)等。h、d、t与16o、17o、18o可形成3618种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 考点二记牢主干知识1核外电子排布规律2原子结构示意图镁离子结构示意图为 ;氯离子结构示意图为 。3常见“10电子”“18电子”的微粒(1)常见“10电子”的微粒(2)常见“18电子”的微粒练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014江苏高考)硫离子的结构示意图： ()(2)(2014山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(3)(2013江苏高考)氯原子的结构示意图： ()(4)(2012江苏高考)f的结构示意图： ( )(5)(2012天津高考)短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构()(6)(2011全国卷)licl中各原子均满足8电子稳定结构()(7)nh与ph3均是10电子微粒()(8)o和s2具有相同的质子数和电子数()2前18号元素中，原子最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么？提示：碳元素和氧元素。二、常考题点分组练题点(一)“等电子体”的判断与应用1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()ah3o和ohbco和n2chno2和no dch和nh解析：选dah3o和oh均含有10个电子；b.co和n2均含有14个电子；c.hno2和no均含有24个电子；d.ch中含有8个电子，而nh含有10个电子。2a、b、c、d、e五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：ac=de；bc=2d。请回答：(1)c的电子式是_。(2)分别写出a和d反应、b和e反应的离子方程式：_、_。(3)除d、e外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。解析：因a、c、d、e均为10电子微粒，且ac=de则a为nh，c为oh，e为nh3，d为h2o，进而推知b为h3o。答案：(1)h(2)nhh2onh3h2ohh3onh3=nhh2o(3)ch4、ne探规寻律10电子微粒间的巧妙转化若a、b、c、d均为10电子微粒，且它们之间存在以下转化： 题点(二)根据原子结构特点推断元素3(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选b由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为h。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为s、cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为k。a项，s、cl处于第三周期，cl的原子序数大于s，则cl的非金属性强于s；由h2s中s元素显2价、h元素显1价可知，s的非金属性强于h，因此三种元素的非金属性次序为clsh。b项，h和s、cl可形成共价化合物h2s和hcl，而h与k则形成离子化合物kh。c项，k和h、s、cl均可形成离子化合物，分别为kh、k2s和kcl。d项，h、s、cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。4(2015海南高考)a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：选d短周期元素中m层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是c元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是s元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是cl元素。a.在上述元素中非金属性最强的元素是cl元素，正确。b.na可以形成na2o、na2o2两种氧化物；c可以形成co、co2两种氧化物；s可以形成so2、so3两种氧化物；而cl元素则可以形成cl2o、clo2、clo3等多种价态的氧化物，正确。c.na是金属元素，可以与非金属元素c、s、cl形成离子化合物，正确。d.c元素可以与h元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。探规寻律短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：h。(2)最外层有1个电子的元素：h、li、na。(3)最外层有2个电子的元素：be、mg、he。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：c；是次外层3倍的元素：o；是次外层4倍的元素：ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：li、p。以“元素推断”为载体串联原子结构的知识高考载体(2015全国卷t9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构和氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。知识串联设计(1)与氦电子层结构相同的单核阴离子和单核阳离子有哪些？_。(2)“a”元素有三种常见的同位素，分别写出其符号：_，它们之间的化学性质是否相同？_。 (3)“b”“c”的次外层电子数为8，它们的最外层电子数分别为6、7，则“b”元素名称是_，“c”元素符号是_。(4)“c”元素的一种核素表示为c，其质量数是_，c的电子数是_。 (5)画出“b”元素的原子结构示意图_，“c”的离子结构示意图_。(6)“d”的电子层结构与cl相同，则d元素是_。 答案：(1)h、li、be2(2)h、h、h相同(3)硫cl(4)3718(5)(6)k1(2016深圳模拟)14c的放射性可用于考古断代。下列关于14c的说法中正确的是()a质量数为6b质子数为6c电子数为14 d中子数为14解析：选b14c中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数质子数中子数可知，14c中含有的中子数质量数质子数1468，核外电子数质子数6。2(2016长沙模拟)下列属于同位素的一组是()ao2、o3 bna2o、na2o2c.k、ca dh、d、t解析：选d同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，a选项是单质、b选项是化合物，所以a、b错误；c选项是不同种元素的原子，所以c错误；d选项是同种元素的不同原子，所以d正确。3(2016东莞模拟)某元素原子r的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()a32 b20c16d18解析：选d某元素原子r的原子核外有16个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量数质子数341618。4yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于y的说法不正确的是()a属于金属元素b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39d.y和y是两种不同的核素解析：选by的质子数为39，中子数为893950，质子数与中子数之差为11。5(2016兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()as bmgccl dbe解析：选a硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故a正确；mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故b错误；cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故c错误；be核外电子排布为：2、2，不符合，故d错误。6(2016洛阳模拟)下列说法正确的是()a有h、d、t与16o、17o、18o构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个bh2、d2、t2互为同素异形体ch2、d2、t2在相同条件下的密度比为123d氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化解析：选ch、d、t组合h2、d2、t2、hd、ht、dt共6种；16o、17o、18o组合16o2、17o2、18o2、16o17o、16o18o、17o18o共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6636个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故a错误；h2、d2、t2均为氢气单质，属于一种物质，故b错误；h2、d2、t2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为246123，故c正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故d错误。7(2016黄冈模拟)元素x原子的最外层有6个电子，元素y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()ax3y2 bx2ycy3x2 dy2x3解析：选dx元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为2价，y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为y2x3。8已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数：cdb离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhzd原子半径：xbdc，且y、z在上一周期，y在z的左边，y的非金属性弱于z；w、x在下一周期，x在w的左边，x的金属性强于w。质子数dc，a项错误；非金属性：yz，b项正确；非金属性：zy，故氢化物稳定性：hzh2y，c项错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：xw，d项错误。9短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w元素的原子半径是所有元素中原子半径最小的，x元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，且x、y的简单离子的核外电子排布相同，x、y、z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产z的单质，同时生成含元素y的碱。下列说法正确的是()a四种元素的原子半径大小关系为yxzwby与z形成的化合物中，x、y原子的个数比可能为12c四种元素均能形成双原子单质分子d四种元素中，由任意两种元素化合可形成4种离子化合物解析：选d根据提供的信息可判断出w、x、y、z分别为h、o、na、cl。原子半径：nacloh，a项错误；y、z形成的化合物为nacl，b项错误；na无双原子单质分子，c项错误；形成的离子化合物有nacl、na2o、na2o2、nah，d项正确。10现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层电子数与k层电子数相同z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()az的氧化物对应的水化物可以溶于氨水bt与氢形成的化合物中不可能含非极性键cy与z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，y的反应要剧烈些dx和y两元素之间有可能形成共价键解析：选ct的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以t为o；常温下x的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则x为n；y的m层电子数与k层电子数相同，所以质子数为12，即y为mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为al3，所以z为al。z的氧化物对应的水化物为al(oh)3，不能溶于氨水，a项错误；t与氢形成的化合物h2o2中含有非极性键，b项错误；金属性mgal，其单质分别与相同浓度的盐酸反应，mg的反应要剧烈些，c项正确；x(n)和y(mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，d项错误。11现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构x周期序数主族序数原子序数y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bz原子l层电子数为ab，m层电子数为abm单质在自然界中的硬度最大n位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出x、y、z、n四种元素的名称：x_， y_，z_，n_。(2)由x、y、z、m、n五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。解析：由题意可推得x为h元素，y为o元素，z为si元素，m为c元素，n为s元素。答案：(1)氢氧硅硫(2)ch4coc2h4h2o212x、y、z、w是四种短周期元素，x原子m层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；z元素的单质为双原子分子，z的氢化物水溶液呈碱性；w元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素x原子结构示意图为_。(2)元素y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的z与氢形成的微粒是_。(4)zw3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。x、y、z、w四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)x原子m层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明x共有3个电子层，且m层上有6个电子，即 ，为硫元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明y只有2个电子层，且最外层有4个电子，y为碳元素；z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有nh3，因此z为氮元素；w的最高正价为7，而f元素无正价，因此w为氯元素。(2)碳的放射性同位素6c可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显3价，氢显1价，因此该阴离子为nh，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有nh3、nh。(4)ncl3与h2o反应生成物中有碱，只能是nh3h2o，n为3价，cl为1价，酸应为hclo。(5)h2co3、hno3、h2so4、hclo4中化学性质明显不同于其他三种酸的是h2co3，h2co3为弱酸。答案：(1) (2) 6c(3)10nh、nh3(4)ncl34h2o=3hclonh3h2o(5)h2co313(2016合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出w原子结构示意图_。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素x和元素y以原子个数比11化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：x元素原子的l层电子数是k层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知l层为6个电子，所以x为氧元素。y元素原子的核外电子层数等于原子序数，y只能是氢元素。z元素原子的l层电子数是k层和m层电子数之和，l层有8个电子，则其m层电子数为6，所以z是硫元素。w元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是k层，有2个电子，所以w为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成s比较直观。(3)h、n、o、s四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为nh4hso4。(4)h和o按原子个数比11化合形成的化合物为h2o2共有18个电子，则h和n形成的18电子微粒只能是n2h4，根据信息写出方程式即可。答案：(1)(2)氧2h2so2=2h2o2s(其他合理答案亦可)(3)nh4hso4(4)n2h42h2o2n24h2o考点一记牢主干知识1编排原则 (1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族aaaaaaa副族列345671112族bbbbbbb族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3.元素周期表中元素的分区(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。4元素周期表的应用练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(4)a族全部是金属元素()(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(6)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(7)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期a族()2结合下图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_； g元素位于第_周期第_族，i元素位于第_周期第_族。 (2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。答案：(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四b(2)三a二、常考题点分组练题点(一)元素周期表的结构与应用1下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表a族b在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料c某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素d除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素解析：选c最外层电子数为2的元素不一定处于周期表a族，如he，a错误；在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料，b错误；第六周期有32种元素，d错误。2下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是()a两种元素位于同一周期b116号元素位于第a族c两种元素都是活泼的非金属元素d114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选c第114号元素和第116号元素分别处于第七周期a族和a族，均为金属元素，故a、b正确，c错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，故d正确。探规寻律根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数。若0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为例如35号元素(相邻近的是36kr)，则35361，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第四周期第a族，即溴元素。87号元素(相邻近的是86rn)，则87861，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第a族，即钫元素。题点(二)元素周期表的片段在元素推断中的应用yzxw3.(2015山东高考)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是()a原子半径：xyzb气态氢化物的稳定性：xzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw解析：选c由x、y、z、w四种元素的相对位置关系和y、w的原子序数之和是z的3倍可推出：x是硅，y是氮，z是氧，w是氯。a项，原子半径：xyz。b项，气态氢化物的稳定性：xz。c项，o、cl分别与mg形成mgo、mgcl2，它们均属于离子化合物。d项，非金属性：w(cl)y(n)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：wy。4(2015广东高考改编)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()a丙与戊的原子序数相差18b气态氢化物的稳定性：庚己戊c常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应d丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：选d己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为s；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为b、丁为si、庚为f。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为mg，乙为ca。a.丙为b，原子序数为5，戊为as，原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，错误。b.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊。c.常温下，甲(mg)与水反应缓慢，加热时反应较快。d.丁(si)的最高价氧化物为sio2，可用于制造光导纤维，正确。 考点二基础自主落实1元素周期律2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：17负化合价：主族序数8最高正价数主族序数(o、f除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱3元素周期律的应用预测元素及化合物的性质(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性mgal，camg，则碱性mg(oh)2al(oh)3，ca(oh)2mg(oh)2(填“”“”或“”)。(2)推测未知元素的某些性质。如：已知ca(oh)2微溶，mg(oh)2难溶，可推知be(oh)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(at)应为有色固体，与氢难化合，hat不稳定，水溶液呈酸性，agat不溶于水等。小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)i的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强()(2)p的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强()(3)o、s、p元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增()(4)根据元素周期律，可以推测砷元素的单质具有半导体特性，as2o3具有氧化性和还原性()(5)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(6)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(7)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()2碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明c的非金属性强于cl？提示：不能。因为氯的最高价氧化物对应的水化物是hclo4而不是hclo，应根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。考向合作探究粒子半径大小的比较1(2015海南高考)下列离子中半径最大的是()anabmg2co2 df解析：选c选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选c。2.(2016开封市二模)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()a对应简单离子半径：xwb对应简单气态氢化物的稳定性：yzc化合物xzw既含离子键也含共价键dy的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应解析：选d根据题目所给信息可推出w为o，x为na，y为si，z为cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：nao2，a项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故hcl的稳定性强于sih4，b项正确；naclo为离子化合物，na和clo之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，c项正确；sio2可以与naoh溶液反应生成盐和水，但和hclo4不反应，d项错误。探规寻律元素金属性、非金属性强弱的比较3(2015上海高考)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()a单质氧化性的强弱b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：选ba元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；b.s单质、cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；c.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱；d.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。4下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱b向mgcl2、alcl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱c测定相同物质的量浓度的na2co3、na2so4的溶液的ph比较碳、硫的非金属性强弱dfe、cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析：选ba项，cl2、br2分别与h2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；b项，向mgcl2、alcl3溶液中分别通入氨，mgcl2与nh3h2o反应生成mg(oh)2，alcl3与nh3h2o反应生成al(oh)3，但无法比较二者的金属性强弱；c项，测定相同物质的量浓度的na2co3、na2so4溶液的ph，根据ph可判断出na2co3与na2so4水解程度的大小，即判断出酸性h2co3h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg(oh)2d热稳定性：na2co3nahco3解析：选das、p位于同一周期，且s位于p的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性sp，所以h2so4的酸性大于h3po4。b.cl、br位于同一主族，cl位于br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性clbr。c.na、mg是同周期元素，na位于mg的左侧，故na的金属性比mg的强，则naoh的碱性比mg(oh)2的强。d.nahco3的热稳定性差，是由于hco受热易分解。6(2014海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是()a热稳定性：hclhib原子半径：namgc酸性：h2so3h2so4d结合质子能力：s2cl解析：选ca元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性cli，所以稳定性hclhi。b.na、mg是同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：namg，正确。c.h2so3是中强酸，h2so4是强酸，所以酸性：h2so4h2so3，错误。d.元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性cls，所以结合质子能力：s2cl，正确。易错警示误认为主族元素的最高正价一定等于族序数忽视了氧无最高正价，氟无正价误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强但hclo、h2so3是弱酸，忽视了关键词“最高价”误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系以“元素周期表片段”为载体串联元素周期表、元素周期律相关知识元素周期表能够反映原子的位置和结构，在元素推断中如果已知元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及性质。但在实际考查中往往不是呈现完整的元素周期表，而是呈现某一片段，这就要求根据呈现的片段结构中提供的信息来推断元素。解答此类试题可由周期表片段结合文字信息确定各元素的元素名称，然后由元素周期律进行判断、比较。高考载体(2015浙江高考t9)右表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元xyzwt素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。知识串联设计(1)表格中x、y、z、w、t五种元素分别为：x：_，y：_，z：_，w：_，t：_。 (2)x、y、z、w四种元素非金属性的强弱顺序为_。(3)试比较x、y、z、w、t五种元素原子半径的大小_。(4)x与w得电子能力强的是_，试比较z、t简单氢化物的稳定性强弱_。(5)y、z、w最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_，其酸性强弱顺序为_。 (6)通过实验可比较x、w元素非金属性的强弱，请你写出你所设计实验中发生反应的化学方程式_。答案：(1)osipsas(2)ospsi(3)r(as)r(si)r(p)r(s)r(o)(4)oph3ash3(5)h2sio3、h3po4、h2so4h2so4h3po4h2sio3(6)2h2so2=2s2h2o1(2016深圳模拟)关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是()a周期表中的主族都有非金属元素b周期表中的主族都有金属元素c周期表中的金属元素都位于长周期d周期表中的非金属元素都位于主族和0族解析：选da族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，故a错误；a族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，故b错误；周期表中的金属元素，例如li在第二周期，属于短周期，故c错误；副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故d正确。2据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为ce、la、nb等的磷酸盐)中，查明