（福建专用）高三化学 专题检测卷（三） 专题一 第3讲 离子反应　氧化还原反应（含解析）.doc

离子反应氧化还原反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.pm2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少co和no的排放,催化装置内发生的反应为nox+con2+co2,下列关于此反应的说法中,不正确的是()a.所涉及元素中原子半径：cnob.当x=2时,每生成1 mol n2,转移电子数为4 molc.等物质的量的n2和co2中,共价键的个数比为34d.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时,nox中氮元素的化合价为+2价2.no2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。no2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是2no2+2naoh=m+nano3+h2o,8nh3+6no2=7x+12h2o,则m和x代表的物质的化学式是()a.nano2、n2b.hno2、n2c.no、hno3d.na3no4、no3.(2013龙岩质检)下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子或分子要求ak+、n、cl-、hs-c(k+)fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为afe2+bbr-+ccl2dfe3+ebr2+fcl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()a.243226b.021012c.201202d.2222145.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()a.a反应：fe2+2h+h2o2=fe3+2h2ob.b反应：hc+oh-=c+h2oc.c反应：h+oh-=h2od.d反应：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3n6.(2013福州质检)下列离子方程式正确的是()选项实验操作离子方程式a在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液,过滤除去铝2al+2oh-+h2o=2al+2h2b用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜oh-+h+=h2oc在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液al3+3al+6h2o=4al(oh)3d用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠ca2+c=caco37.(2013天津河西区一模)某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子,实验操作及现象如下图所示：由该实验可知原溶液中一定含有的离子是()a.sb.nc.cl-d.fe3+二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)已知在金属活动性顺序表中锡(sn)位于fe与cu之间。为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下：.将ag金属锡样品溶于盐酸中。.向上述溶液中加入过量的fecl3溶液(发生的反应为sn2+2fe3+=sn4+2fe2+)。.用bmoll-1的k2cr2o7溶液滴定生成的fe2+,共用去k2cr2o7溶液mml。请回答：(1)中发生反应的离子方程式是 。(2)已知酸性环境下,cr2可被还原为cr3+,则中反应的离子方程式是 _。(3)样品中锡的质量分数是。(sn的摩尔质量为mgmol-1,用含a、b、m、m的代数式表示)9.(16分)某无色待检溶液a中可能含有k+、cl-、oh-、s、s,为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞溶液。检验其中oh-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂、溶质的化学式分别为：、。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a.、b.、c.。(3)无色溶液a中加试剂的主要目的是 。(4)白色沉淀a中若加试剂,而不加试剂对实验的影响是 _。10.(14分)已知：还原性：hsi-,氧化性：ii2。(1)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液,发生下列反应。配平反应方程式,标出电子转移的方向和数目。(2)在naio3溶液中滴加过量nahso3溶液反应完全,推测反应后溶液中的还原产物为(填化学式)。(3)在含5 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。加入naio3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与ab段曲线对应的离子方程式;当溶液中i-与i2的物质的量之比为53时,加入的naio3为mol。11.(16分)(2013福建高考)二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、s等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的na2co3和naoh,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的s,其原因是 。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成clo2的化学方程式为 。(2)纤维素还原法制clo2是一种新方法,其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：(3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn-氧化为无毒的物质,自身被还原为cl-。处理含cn-相同量的电镀废水,所需cl2的物质的量是clo2的倍。答案解析1.【解析】选b。c、n、o为同一周期元素,原子半径r(c)r(n)r(o),a正确;当x=2时,氮元素的化合价由+4降低到0价,每生成1 mol n2,转移电子的物质的量为24=8 mol,b错误;n2和co2的结构式分别为nn、oco,等物质的量的n2和co2中,共价键的个数比为34,c正确;nox为氧化剂,co为还原剂,当二者11完全反应时化学方程式为2nox+2con2+2co2,则x=1,氮元素的化合价为+2价,d正确。2.【解析】选a。由原子守恒确定m、x分别为nano2和n2。3.【解析】选c。a项不符合电荷守恒;b项由于fe3+能够氧化s,所以不能大量共存;c项滴加氨水开始产生mgco3沉淀,后产生mg(oh)2,最后只有mg(oh)2沉淀;d项滴加naoh会先和醋酸反应。【解题技巧】判断离子共存的分析方法(1)分析限制条件。常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、ph=1等。新出现的限制条件：指定离子,如含有fe3+的溶液;且定性中有定量,如c(h+)=10-12moll-1的溶液。并由单一限制向多点限制方向发展,在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化,也是今后高考命题的发展趋势。(2)分析离子间发生的反应。分析所给离子之间能否发生以下反应：复分解反应;氧化还原反应;相互促进的水解反应;络合反应,如fe3+与scn-等。(3)分析离子之间是否存在特殊的反应。al与hc不能大量共存：al+hc+h2o=al(oh)3+c。“n+h+”组合具有强氧化性,能与s2-、fe2+、i-等发生氧化还原反应,且这种组合较为隐蔽,不易被察觉。n与ch3coo-、c,mg2+与hc等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存。4.【解析】选b。验证四个选项,均符合元素守恒。根据得失电子守恒,可得a+b=2c,四个选项也符合该规律。根据氧化性br2fe3+,因此febr2溶液中通入cl2,首先fe2+被氧化,当fe2+完全反应后,br-才发生反应。a中fe2+和br-均完全反应;c中只有fe2+被氧化;d中fe2+完全反应,br-部分被氧化,均符合题意。b中br-被氧化,fe2+不发生反应,不符合反应实际。5.【解析】选d。a项电荷不守恒,错误;b项离子方程式书写不完整,n也与oh-反应,错误;c项忽视醋酸为弱电解质,错误。只有d项正确。6.【解析】选c。a项,元素不守恒,a项错误;b项,氢氧化铜难溶于水,不可拆成离子形式,b项错误;d项,石灰乳中氢氧化钙为微溶物质,应写化学式,正确的离子方程式为ca(oh)2+c=caco3+2oh-,d项错误。【易错警示】与“量”有关离子方程式的易错归纳(1)co2(或so2)与碱溶液(如naoh)反应时,co2(或so2)足量生成酸式盐,而co2(或so2)不足时则生成正盐。(2)碱与多元酸(或酸式盐)反应时,若酸过量,生成酸式盐,酸不足则生成正盐。(3)铝盐与强碱反应,若碱过量则生成al,若碱不足则生成al(oh)3。(4)铝盐与氨水反应,不论氨水是否过量,均生成al(oh)3而不是al。(5)al与强酸反应,若酸过量则生成al3+,若酸不足则生成al(oh)3。(6)fe与硝酸反应,若硝酸过量则生成fe3+,若fe过量则生成fe2+。7.【解析】选b。某溶液中加入ba(no3)2和过量盐酸,生成白色沉淀,不能判断溶液中一定含有s,原因是h+、n具有强氧化性,也可能将s氧化成s,a项错误;由于第一步反应过程中加入了盐酸,故第二步实验中加入agno3溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中一定存在cl-,c项错误;第三步实验中尽管加入了kscn后溶液显红色,但不能确定原溶液中一定存在fe3+,原因是h+、n具有强氧化性,能将fe2+氧化成fe3+,d项错误;由最后一步实验判断原溶液中一定存在n。8.【解析】(1)根据铁与盐酸反应的方程式写出锡与盐酸反应的方程式：sn+2h+=sn2+h2。(2)铬被还原成三价铬离子,同时二价铁离子被氧化成三价铁离子cr2+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o。(3)根据k2cr2o76fe2+3sn2+3sn得出锡的质量,从而计算锡的质量分数为3bmm/1000a。答案：(1)sn+2h+=sn2+h2(2)cr2+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o(3)3bmm/1000a9.【解析】从图中信息可知,加入过量的试剂时,能产生白色沉淀,在这里加入的试剂只有两种可能,一是硝酸银溶液,二是硝酸钡溶液,若加入的是硝酸银溶液,a则为所有阴离子的沉淀,是不符合图示要求的,因在另一条线路中也要出现白色沉淀c。故试剂不为硝酸银溶液,只能为硝酸钡溶液,这是解本题的关键,其他的问题将迎刃而解。答案：(1)ba(no3)2kmno4agno3(2)sscl-(3)中和oh-,防止对cl-的检验产生干扰(4)会使s和s的检验产生干扰,不能确认s和s共同存在还是只存在其中一种10.【解析】(1)碘元素的化合价由+5价降低到0价,硫元素的化合价由+4价升高到+6价。根据化合价升降总数相等,配平反应方程式,标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性：hsi-可知当nahso3溶液过量时i先被还原成i2,再被还原成i-。(3)oa段,随着i的量增多,nahso3的量减少,i被还原成i-至a点恰好完全反应,此时继续加入naio3,又发生naio3氧化i-的反应：i+6h+5i-=3i2+3h2o。当i-与i2物质的量之比为53时,设加naio3为xmol,根据转移电子守恒,得5 mol2=x6+x5x=mol。答案：(1)2i2+7na2so4+3h2so4+2h2o(2)nai(3)i+5i-+6h+=3i2+3h2o11.【解析】(1)除去食盐水中的ca2+、mg2+、s,应先加入过量的bacl2除去溶液中的s,再加入na2co3、naoh除去ca2+、mg2+。但由于baso4、baco3的ksp相差不大,当溶液中存在大量的c时,baso4(s)会部分转化为baco3,使滤液中仍含有一定量的s。根据题目提供的工艺原理：氯化钠电解槽及二氧化氯发生器中的产物通入氯化氢合成塔,并且要补充氯气,所以该工艺中可以利用的单质有h2、cl2。在二氧化氯发生器中氯酸钠与盐酸反应生成二氧化氯,根据化合价的变化规律、质量守恒定律及工艺流程图可判断还有cl2、nacl、h2o生成,其化学方程式为2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o。(2)纤维素水解的最终产物为葡萄糖,所以d为c6h12