（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）.doc

水的电离和溶液的酸碱性可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24一 、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.某温度时,测得纯水中c(h+)=210-7 mol/l，则此时c(oh-)为（ ）a. 0.510-7 mol/l b. 110-7 mol/lc. 210-7 mol/l d. 410-7 mol/l2.一定温度下，水溶液中h+和oh-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是a升高温度，可能引起有c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1010-13c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3.下列说法正确的是（ ）a若h2o2分解产生1molo2,理论上转移的电子数约为46021023b室温下，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph7c钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀d一定条件下反应n23h22nh3达到平衡时，3v正(h2)=2v逆(nh3)4.25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）=c（so42）bc（nh4+）c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）5.已知0.1moll-1的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法中正确的是 ( )a. 在na2a、naha两溶液中，离子种类相同 b. 在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c. naha溶液ph一定大于 d. 在na2a溶液中一定有：c(na+)c(a2-)c(h+) c(oh-)6.对常温下ph=3的ch3cooh溶液，下列叙述不正确的是 ac(h+)= c(ch3coo)+ c(oh) b加入少量ch3coona固体后，c(ch3coo)降低 c该溶液中由水电离出的c(h+)是1.01011 moll d与等体积ph =11的naoh溶液混合后所得溶液显酸性7.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的ph变化的图像是（ ）8.常温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）a. 11:1 b. 9:1 c. 1:11 d. 1:99.用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ）a. 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定c. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗d. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失10.下列说法正确的是（ ）a. 水的电离方程式：h2o = h+ + oh-b. ph=7的溶液一定是中性溶液c. 升高温度，水的电离程度增大d. 将稀醋酸加水稀释时，c（h+）减小，c（oh-）也减小11.下列溶液一定呈中性的是（ ）a. ph=7的溶液b. c（h+）= c（oh-）的溶液c. 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液d. 非电解质溶于水得到的溶液12.现有常温下水电离出的c（h）均为1moll的4种溶液：hcl溶液；ch3cooh溶液；naoh溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是a向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的ph：b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最小c、溶液等体积混合后，溶液显碱性d、溶液混合若ph7，则消耗溶液的体积：13.在55时，下列说法正确的是a向水中加入少量nahso4固体，促进水的电离，c(h+)增大，kw不变b0.1mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(so42-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) cph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合，溶液显碱性dph=8的nahco3溶液中：c(oh-)=110-6mol/l14.常温下a moll1稀氨水和b moll1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是a、若ab，则c(nh)c(cl) b、若ab，则c(nh)c(cl)c、若ab，则c(oh)c(h) d、若ab，则c(oh)c(h）15.常温下，向含有h2so4的cuso4溶液中逐滴加入含a mol溶质的naoh溶液，恰好使溶液的ph7，下列叙述错误的是a反应后溶液中c(na)2c(so42) b. mol沉淀的物质的量0c沉淀的质量为49a g d溶液中n(so42) mol二 、填空（本大题共3小题）16.现用盐酸标准溶液来测定naoh溶液的浓度。滴定时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 ml标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 ml盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1）以上各步中，正确的操作顺序是_（填序号），上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。（2）滴定并记录v（naoh）的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234v（标准溶液）/ml20.0020.0020.0020.00v（naoh）/ml（初读数）0.100.300.000.20v（naoh）/ml（终读数）20.0820.3020.8020.22v（naoh）/ml（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗naoh溶液的体积为v(naoh) = ml = 20.02 ml他的计算合理吗？ 。理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液ph随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“”“”或“=”）。17.现有ph=2的醋酸溶液甲和ph=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 取10 mol的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为：ph甲 ph乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25 mol的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph=7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为： v甲 v乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。有一学生在实验室测某溶液的ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。 请分析上述操作是否一定有误差？ 。 若用此法分别测定c (h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是 。某温度下的溶液中，c (h+)=10x mol/l,c (oh)=10y mol/l。x与y的关系如右图所示： 则该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph为 。下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数a请回答以下问题： 若25t1t2,则a 110-14 (选填“”、“”或“”)。 25时，某na2so4溶液中c(so)=510-4 mol/l,取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c (na+ )c (oh)= 。 t2时，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，则v1v2= 。18.常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题： 该反应的离子方程式为： 。 在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 。（选填“增大”、“减小”、或“不变”） 在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的ph值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：离子浓度从大到小的顺序溶质化学式溶液的ph值c(nh4+)c(oh)c(cal)c(h+)77nh4clc(cal)c(h+)c(nh4+)c(oh)70.2016万卷作业卷（水的电离和溶液的酸碱性）答案解析一 、选择题1.c2.c命题透视 本题考查水的电离平衡图像与影响水电离平衡的因素，涉及温度、浓度对水电离平衡的影响，考查考生识图能力和综合推理能力。思路点拨水的电离方程式为，升高温度，和都增大，c点向曲线右上方迁移，a项错误；图像中曲线上的点表示该温度下水的电离平衡状态，由b点数据知，b项错误；氯化铁在水中水解生成氢氧化铁，使溶液呈酸性，可使b点沿曲线向a点变化，c项正确；温度一定，水的离子积不变，加水稀释，碱性溶液的碱性逐渐减弱，减小，增大，c点沿曲线向b迁移，d项错误。方法点拨 该图像表示一定温度下溶液中、关系，温度不变，水的离子积不变。a点表示酸性溶液，b点表示中性溶液，c点表示碱性溶液。3.c命题透析 本题考查电子转移、溶液ph计算、金属腐蚀与防护和化学平衡状态的判断，属于对知识的识记、计算和分析能力的考查。思路点拨 中氧元素的化合价为一1价，分解生成l mol 时转移电子数约为26.02，a项错误；室温下ph=3的ch3cooh与ph=1l的naoh溶液等体积混合，ch3cooh过量，混合后溶液呈酸性，ph7，b项错误；钢铁水闸防止生锈，可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法，c项正确；对于一定条件下的合 成氨反应达到平衡时，d项错误。误区警示 判断电子转移情况，要看具体反应与具体物质。如生成l mol 转移电子与生成1 mol ，转移电子不一样；1 mol cl2，与足量fe反应生成fecl3，与足量cl2，与1 mol fe反应生成fecl3，所转移的电子不一样。4.考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（oh）=c（h+），结合电荷守恒来解答解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（oh）=c（h+），由电荷守恒可知，c（oh）+2c（so42）=c（h+）+c（nh4+），则2c（so42）=c（nh4+），所以c（nh4+）c（so42），故选b点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意ph=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大5.a6.b 7.a8.d9.a10.c11.b12.b13.c14.d15.c二 、填空16.（1）（6分，每空2分）；酸式滴定管；酚酞（2）不合理（2分）；第3组数据明显偏大，不应采用（4分）；（2分