陕西省宝鸡市岐山县高二化学上学期期中质量检测试题 理 新人教版.doc

岐山县20142015学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：h1 c12 n14 o16 al27 cu64 br80一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1国务院总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 b开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染c开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 d大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：h2(g)+cl2 (g)=2hcl(g)+q1 h2(g)+br2(g)=2hbr(g)+q2有关上述反应的叙述正确的是aq1q2 b生成物总能量均高于反应物总能量c生成1mol hcl气体时放出q1的热量d1molhbr(g)具有的能量小于1molhcl(g)具有的能量3已知：（1）zn（s）+ o2（g）=zno（s） h=348.3kj/mol （2）2ag（s）+ o2（g）= ag2o（s）h=31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于a317.3kj/mol b379.3kj/molc332.8 kj/mol d+317.3 kj/mol410月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是ah2o（g）h2（g） o2（g） h242kjmol1b2h2（g）o2（g）2h2o（l） h484kjmol1ch2（g） o2（g）h2o（g） h242kjmol1d2h2（g）o2（g）2h2o（g） h484kjmol15一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：no(g)co(g) n2(g)co2(g)；h373.2 kj/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是a加(正)催化剂 b增大压强(体积减小)c给体系加热 d从体系中不断移去部分co26.下列关于反应能量的说法正确的是a101kpa时，2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol-1，h2的燃烧热为571.6 kjmol-1bzn(s)+cuso4(aq)=znso4 (aq)+cu(s) h=-216 kjmol-1，反应物总能量生成物总能量ch+(aq)+oh-(aq)=h2o h=-57.3 kjmol-1，含1molnaoh的氢氧化钠的溶液与含0.5molh2so4的浓硫酸混合后放出57.3kj的热量。d相同条件下，如果1molh所具有的能量为e1，1molh2所具有的能量为e2，则2 e1= e27在一密闭容器中进行下列反应：2m(g)+n(g)r(s)+z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量 a一定增大 b一定减小 c一定不变 d不能确定8在2ab3c2d中，表示该反应速率最快的是a(a)0.5 mol/(ls) b(b)0.3 mol/(ls)c(c)0.8 mol/(ls) d(d)1 mol/(ls)9一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g) 2y(g) 2z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya b c d10一定温度下，反应2so2o22so3，达到平衡时，n(so2)：n(o2)：n(so3)2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2)=0.8 mol，n(so3)=1.4 mol，此时so2的物的量应是a1.2 mol b0.8 mol c0.6 mol d0.4 mol 11升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c该化学反应的过程是吸热的d活化能降低，活化分子百分数增加12对于反应a(g)+2b(g) 2c(g) h0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度t与平衡混合物中c的百分含量关系的是13在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，b的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 aab b平衡向正反应方向移动了 ca的转化率减小了 db的质量分数减小了14. 下列叙述中，不正确的是a. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b. 催化剂不能改变平衡常数的大小c. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡d. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化n2h2nh3130放出热量a kj230放出热量b kj260放出热量c kja放出热量关系：a b c达平衡时氨气的体积分数： dn2的转化率： 16在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1a反应达到平衡时，x的转化率为50% b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大 d改变温度可以改变此反应的平衡常数二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（12分）为了研究化学反应ab=cd的能量变化情况，某同学设计了如右图所示装置。当向盛有a的试管中滴加试剂b时，看到u形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）a和b的总能量比c和d的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过_转化成_释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。18（12分）在注射器内吸入no2与n2o4的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变 ，（填深或浅，下同）然后又慢慢变_；若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变_，然后又慢慢变_，该反应的化学方程式为 ，这说明增大压强平衡向 移动。19（8分）影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。药品：cu、fe、na和不同浓度的硫酸（0.5mol/l、2mol/l、18.4mol/l）；装置如右图。（1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是： 和 ；（2）应该测定的实验数据是 ；（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的）： 。20（8分） 在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4moll，请填写下列空白：（1）x值等于 （2）a的转化率为 （3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数 （填增大、减小或不变） （4）在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 21（12分）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)01234n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示no2的变化的曲线是 ；用o2表示从02 s内该反应的平均速率 = 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a(no2)=2(o2) b容器内压强保持不变c逆(no)=2正(o2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂 20142015学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）试卷题 号一二总 分得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17（1） （2） （3） （4） （5） 18 19（1） （2） （3） 20（1） （2） （3） （4） 21（1） （2） （3） （4） 20142015学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案daaadbdd题号910111213141516答案bdbbbdac二、非选择题（共52分）17（12分）（1）放热；（2）高；（3）化学反应；热能（4）低；（5）2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2（合理答案