（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 原子结构（含解析）.doc

原子结构可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）a质子数为17、中子数为20的氯原子：b氯离子(cl)的结构示意图：c氯分子的电子式：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl2.下列有关化学用语表示不正确的是（ ）a、氧的原子结构示意图： b、na2o2的电子式：c、hclo的结构式：hocl d、中子数为16的硫离子：s23.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）a. hclo的结构式：hclo b. na2o2的电子式：c. 中子数为20的氯原子： d.铝原子的结构示意图： 4.重水(2h2o)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）a氘()原子核内有1个质子 b与是不同的核素c1h2o与2h2o是同一种物质 d1h218o与2h216o的相对分子质量相同5.下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是（ ） a. 体积相等时密度相等 b. 原子数相等时具有的中子数相等c. 体积相等时具有的电子数相等 d. 质量相等时具有的质子数相等6.（2015云南模拟）医学研究证明，用放射性i治疗肿瘤可收到一定疗效下列有关i叙述正确的是（）ai是碘的一种同素异形体bi是一种新发现的元素ci位于元素周期表中第4周期族di核内的中子数与核外电子数之差为297.两种元素x、y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n下列说法错误的是（）a若a=b=3，8mnb，则元素非金属性：xyb若abm=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：yxc若y的气态氢化物化学式为yhn，且b4，则该氢化物易溶于水d若ab=3，m=n=7，已知原子半径大小：yn（氮原子）x，则nx3、ny3与水反应生成不同的含氮化合物8.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）a所含分子数和质量均不相同b含有相同的分子数和电子数c含有相同的质子数和中子数d含有相同数目的中子、原子和分子9.下列有关结构和性质的说法正确的是（）a元素铯的两种核素137cs比133cs多4个质子b元素p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子d从上到下，第viia族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱10.若氧元素只有16o、18o两种核素，下列说法正确的是（ ）a16o和18o的物理性质和化学性质完全相同b通过化学反应可以实现16o与18o的相互转化c向的平衡体系中加入18o2，达到新的平衡后18o只出现在o2与so3中d用惰性电极电解含有h218o的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子11.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）ahclo的结构式：hocl bh2o2的电子式：h 2hcco2的比例模型： d14c的原子结构示意图：12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是（ ）a.原子半径z”或“，（4）2h+ + no3-e-=no2 + h2o，正，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反。【解析】（1）硅元素为14号元素，故位于元素周期表第三周期a族。（2）n为7号元素，故基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，铜基态原子核外价电子排布式为3d102s1,故基态原子最外层有1个电子。（3）铝和硅位于同周期，铝在硅的前面，故原子半径大于硅；n和o同周期，同周期电负性前小后大；金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体熔沸点与原子半径呈反比，而碳原子半径小于硅，故金刚石熔点高；ch4和sih4都是分子晶体，均没有氢键，所以直接根据相对分子质量可以判断sih4沸点较高。（4）反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是2h+ + no3-e-=no2+ h2o；溶液中的h+向正极即铜极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。17.答案：（1）al（oh）3+ohalo2+2h2o2nacl（熔融）2na+cl2（2）cac2+2h2oc2h2+ca（oh）22c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=2600kjmol1 ca（hco3）218.考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理.分析：a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的六种短周期元素，a的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则a为n元素；c单质一般保存在煤油中，则c为na；f的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则f为al；g单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则g为fe；由元素在周期表中的相对位置可知，e为c元素、b为o元素，d为cl元素，据此解答解答：解：a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的六种短周期元素，a的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则a为n元素；c单质一般保存在煤油中，则c为na；f的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则f为al；g单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则g为fe；由元素在周期表中的相对位置可知，e为c元素、b为o元素，d为cl元素，（1）a为n元素，在元素周期表中位于第二周期第va族，故答案为：第二周期第va族；（2）a与b可组成质量比为7：16的三原子分子为no2，no2释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾等问题，故答案为：酸雨（或光化学烟雾）；（3）n和na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物na3n，该反应的化学方程式是：na3n+4h2o=3naoh+nh3h2o，故答案为：na3n+4h2o=3naoh+nh3h2o；（4）同温同压下，将a l 氨气的气体和b l hcl气体通入水中，如果等体积混合nh3和hcl，完全反应生成nh4cl，溶液呈酸性，若所得溶液的ph=7，则nh3应过量，即ab，故答案为：；（5）al单质与naoh溶液反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（6）由图可知，1molc（s）与0.5molo2（g）反应得到1molco（g）放出热量=393.5kj283kj=110.5kj，该反应热化学方程式为：c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol 1molc（s）与1molo2（g）反应得到1molco2（g）放出热量393.5kj，该反应热化学方程式为：c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kj/mol 根据盖斯定律，2得：co2（g）+c（s）=2co（g）h=+172.5kj/mol，故答案为：co2（g）+c（s）=2co（g）h=+172.5kj/mol；（7）若在cl与fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶