福建省三明市A片区高中联盟校高二化学上学期期末考试试题.doc

三明市a片区高中联盟校20152016学年第一学期阶段性考试高二化学试卷（考试时间：2016年1月25日下午2:304:30 满分100分）说明：（1）请将正确答案填写在答题卡上，直接做在试卷上无效。（2）有关相对原子质量： n 14 o 16 na 23 cl 35.5第卷一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ）a天然气 b 生物质能 c氢能 d 太阳能 2下列说法正确的是（ ） a反应4al(s)3o2(g)2al2o3 (s) 的 s 0 b吸热反应都需要在加热条件下才能进行 c同温同压下，h2 (g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同 d已知： s(s)o2(g)so2(g) ha kjmol1， s(g)o2(g)so2(g) hb kjmol1，则a b3下列说法正确的是（ ） ana+、fe2+、cl、no3等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存 bk+、mg2+、cl、i等离子能在h+ = 1012 moll1的溶液中共存cnahs水解的离子方程式为：hsh2o s2h3o+dnahco3的电离方程式为：nahco3na+hco3，hco3 h+co324一定温度下，mg(oh)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：mg(oh)2 (s)mg2+(aq)2oh(aq)。要使mg(oh)2固体质量减少而mg2+不变，采取的措施可能是（ ） a加适量水 b通hcl气体 c加naoh固体 d加mgso4 固体5下列有关叙述正确的是（ ）anh3h2o的电离平衡常数随着温度升高而减小 b在0.10 moll-1 ch3cooh溶液中，加入少量ch3coona晶体后，溶液的ph减小c强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 d相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强6在一定温度下，反应a(g)b(g) c (g)d(s) h 0，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）a 温度不变，减小压强，a的转化率增大 b升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动 c增大a的浓度，平衡正向移动，a的转化率增大d降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动7用水稀释10 ml ph3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）a溶液中离子数目增加，导电性增强 b加水促进醋酸电离，但h+、oh均减小 c加水稀释到1000 ml，溶液的ph5 dch3coo / ch3cooh增大8mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是（ ） amg电极是该电池的正极 bh2o2在石墨电极上发生氧化反应 c石墨电极附近溶液的ph增大 d电子从石墨电极移向mg电极9下列水溶液一定呈中性的是（ ） a由非电解质溶于水得到的溶液 bh+、oh均为5.0107 moll1的溶液 c等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 d将ph9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液10关于下列装置的说法正确的是（ ） a装置中盐桥内的k+移向znso4溶液b若装置中n极为铁棒，m极为石墨，则铁棒不易被腐蚀c若装置用于铁棒镀铜，则m极为铁棒d若装置用于电解精炼铜，则溶液中cu2+浓度保持不变11下列有关说法不正确的是（ ） a配制sncl2溶液时，首先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入sncl2晶体 b加热ch3coona溶液（预先滴有少量酚酞），溶液颜色变深 c常温下，fe(no3)3溶液中由水电离产生的h+等于1010 moll1 dnahco3作为发酵粉使用时，加入少量的明矾在水中能起到酸的作用12常温时，以下4种溶液ph最大的是（ ） a0.01 moll1氨水溶液 b0.02 moll1氨水与0.02 moll1 hcl溶液等体积混合 c0.03 moll1氨水与0.01 moll1 hcl溶液等体积混合 dph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合13实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。 为减慢反应速率，同时又不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入的物质有（ ） naoh固体 nh4cl固体 ch3coona溶液 k2so4固体 加入适量水 a b c d14下列离子方程式的书写正确的是（ ） anaoh溶液中通入过量的co2：co2 2ohco32h2o bfe(no3)3溶液中加入过量的浓hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2 c硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oal(oh)44nh4+ dnahco3溶液中加入少量ba(oh)2溶液：2hco3ba2+2ohbaco32h2oco3215下列有关说法正确的是（ ）a相同温度下，0.1 moll1 nh4cl溶液比0.1 moll1 nh4hso4溶液含有的nh4+更大 b将0.1 moll1硫酸溶液从常温加热至100 ，溶液的ph保持不变 c稀溶液中：h+(aq) oh(aq) = h2o(l) h57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj d在蒸发皿中加热蒸发（低于400）fecl3溶液，可以得到fecl3固体16led产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动led发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）a该装置将化学能最终转化为电能 ba处通入o2 cb处为电池正极，发生还原反应 d通入o2的电极上发生的电极反应为o2 4h+ 4e2h2o 17在25时，ksp(fes)6.31018 mol2l2，ksp(cus)1.31036 mol2l2，ksp(zns)1.31024 mol2l2。下列有关说法不正确的是（ ）a在25的蒸馏水中，fes的溶解度最大b25时，cus的饱和溶液中cu2+的浓度约为1.141018 moll1c可用fes固体作沉淀剂除去废水中的cu2+d向物质的量浓度相同的fecl2、zncl2混合液中加入少量na2s，只有fes沉淀生成18利用右图所示装置(电极均为惰性电极) 可吸收so2， 并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是（ ）a气体w为氧气bb极与电源的正极相连c离子交换膜c为阳离子交换膜da极的电极反应为so2 +2h2o -2eso42 + 4h+19常温下，下列溶液中有关说法正确的是（ ）a浓度均为0.01 moll1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成h2的起始速率相等b0.1 moll1的nahco3溶液中：na+hco3co32h2co3cph=11的氨水与ph =3的盐酸等体积混合：clnh4+ohh+d将0.1 mol的ch3cooh和0.1 mol的ch3coona溶于水中，配成1l混合溶液。测得溶液的ph7，则混合液中 ch3coona 20碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是（ ） i2(g)h2(g) 2hi(g)h9.48 kjmol1 i2(s)h2(g) 2hi(g)h26.48 kjmol1 a的产物比的产物稳定 b的反应物总能量比的反应物总能量低 ci2(s) i2(g)h17.00 kjmol1 d在装有1mol i2(g)的密闭容器中通入1 mol h2(g)，发生反应时放热9.48 kj 21利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 moll1的agno3溶液，a、b均为ag电极。实验开始先闭合k1，断开k2。一段时间后，断开k1，闭合k2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：ag+ 浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（ ）a闭合k1，断开k2后，a电极增重b闭合k1，断开k2后，乙池溶液中ag+浓度增大c断开k1，闭合k2后，b电极发生氧化反应d断开k1，闭合k2后，no3向a电极移动22下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）a由甲可知：加入催化剂可改变反应abc的焓变b由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2no2(g) n2o4(g)，a点为平衡状态c由丙可知：将a、b饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，溶质的质量分数bad由丁可知：相同温度、相同浓度的ha溶液与hb溶液相比，其ph前者小于后者第卷二、填空题（56分）23（16分）nh3经一系列反应可以得到hno3，如下图所示。（1）已知反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h，在恒压密闭容器中达到平衡状态。根据表中所列键能数据，可得h_ kjmol1。（用含a、b、c的式子表示）化学键hhnhnn键能/ kjmol-1abc 往上述平衡体系中充入氩气，此时v (n2)正 _（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）某温度下，密闭容器发生反应n2o4(g)2no2(g)，相互转化时的量变关系如图所示。请回答： 代表乙的物质是_（填“n2o4”或“no2”) 反应进行到t2时刻，改变的条件可能 是_已知：n2(g)o2(g)2no(g) h180.5 kjmol1 co(g)1/2o2(g)co2(g) h283 kjmol1 治理汽车尾气过程中，将no和co转化成co2和n2的反应的热化学方程式为 _ （3）电解no制备 nh4no3的工作原理如右图所示， 总反应为：8no7h2o3nh4no32hno3 nh4no3溶液中离子浓度由大到小顺序为 _ x极的电极反应为_ 为使电解过程中阳极产生的no3与阴极产生的 nh4+全部转化为nh4no3，需补充的物质a为_（填化学式）24（12分）“c1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如co、co2、ch4、ch3oh等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）向体积为 2 l的密闭容器中充入1 mol co和2 mol h2，在一定条件下发生如下反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。经过t秒达到平衡，平衡时co的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答： p1、t1时，从开始到平衡的过程中，用h2表示的平均反应速率为_ 图中压强p1 压强p2 。 （填“”、“” 或 “” ）（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0 l的恒容密闭容器中发生如下反应：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)容器编号温度（）起始的物质的量（mol）平衡的物质的量（mol）ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090 容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的_（填“长”、“短”或“相等”） 达到平衡时，容器i中的ch3oh的体积分数_（填“大于”、“小于”或“相等”）容器中的ch3oh的体积分数。 若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向_方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。（3）一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)。若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质co2h2ch3ohh2o起始投料/ mol1320 则升高温度，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。25（14分）：为了检测熟肉中nano2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取nano3和nano2后配成溶液，用0.00500 moll1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次nano2含量，取其平均值。（已知：2mno45no26h+2mn2+5no33h2o）（1）滴定前排气泡时，应选择图中的_（填序号）。（2）滴定终点的判断依据为_。（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_（填字母）。a锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 b酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗c滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出 d滴定前平视读数，滴定结束仰视读数 （4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 ml。则此次求得的nano2的含量为_ mgkg1。 ：金属氢氧化物在酸中溶解度不同，可以利用这一性质，通过控制溶液的ph达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度（s/ moll1）如右图所示。（5）若要除去cucl2溶液中的少量fe3+，应该控制溶液的ph为_（填字母）。 a1 b34c6 （6）在ni(no3)2溶液中含有少量的co2+杂质，_（填“能”或“不能”）通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。（7）已知ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(ag2cro4) 1.61012 mol3l3。往0.001 moll1 k2cro4和0.01 moll1 kcl混合液中逐滴加入0.01 moll1 agno3溶液，则cl、cro42中先沉淀的离子是_（填化学式）。26（14分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产clo2 和氯的含氧酸盐（naclo、naclo3）等系列化工产品。 （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：_。 （2）室温下，0.1 moll1 naclo溶液的ph 0.1 moll1 na2so3溶液的ph。（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：h2so3的ka11.54102，ka21.02107；hclo的ka2.95108 写出一种可以证明nahso3溶液中hso3的电离程度大于hso3水解程度的方法： _ （3）常温下，饱和氯水中，存在反应cl2h2o hclhclo。下列有关叙述正确的是 _（填字母）。 a饱和氯水中只存在hclo的电离平衡 b饱和氯水中：hclclooh c往饱和氯水中加水，hclo的电离程度减小 d用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 （4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如右： 则cl2在pt电极放电的电极反应为 _。 （5）工业上用naclo3氧化酸性fecl2废液，通过控制 条件，使fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀fe2o3nh2o。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2fe3+10h2o fe(h2o)4 (oh)2 fe(h2o)44+2h+ 。欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有_（填字母）。a加水稀释 b加热 c加入盐酸 d加入nahco3 （6）clo2和cl2均能将电镀废水中的cn 氧化为无毒的物质，自身被还原为cl。处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的质量是clo2的_ 倍。（保留三位有效数字） 三明市a片区高中联盟校20152016学年第一学期阶段性考试高二化学试题参考答案 说明：1考生若写出其他合理答案，可酌情给分。2化学方程式、电极反应式中，化学式写错、未配平均不给分。一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）题号1234567891011答案acdadbdcbcc题号1213141516171819