福建省华安一中高二化学上学期期末考试试题.doc

华安一中20142015学年上学期期末考高二化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分 内容 化学反应原理全册）第一部分 选择题(共48分)相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列说法中正确的是 （ ）a. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 b. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 c. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 d. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应2.一定条件下恒容容器内反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是（ ）a单位时间内生成nmol a2 ，同时消耗2n mol abb反应混合气体总压强不随时间而变化c反应混合气体密度不随时间而变化d容器中各组分的质量分数不随时间而变化3、已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是（ ）amg22hco3-2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o= zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s4、下列关于有机化合物的认识不正确的是a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体c在水溶液里，乙酸分子中的ch3可以电离出h d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5.反应n2o4(g)2no2(g)；h= +57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac6.在一定的条件下，将10molh2和1moln2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：n2+3h22nh3，达到平衡后。则h2的转化率可能是（ ）a.35% b.30% c.25% d.75%7.右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2ch3oh3o2 = 2co24h2o 下列说法正确的是（ ） a右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气b左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气c正极反应式为：ch3ohh2o6e = co26hd正极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh8.某温度下，向容积为2l的密闭反应器中充入0.10 mol so3，当反应器中的气体压强不再变化时测得so3的转化率为20%，则该温度下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数为（ ） a400mol1l b800mol1l c1600mol1l d3200mol1l9. t 时在2l容积不变的密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）2.0n / molt / minv(y)%t1t2图2012340.40.81.21.41.62.0t / minn / mol图3xyz1.6x1.41.2y0.80.4zt / min43210图1a容器中发生的反应可表示为：3x(g)y(g) 2z(g) b保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 c反应进行前4 min内，用x表示的反应速率 v(x)0.075mol(lmin) 1 d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用催化剂10.体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的x、y，进行如下可逆反应： x（）y（）z（）w（）h0下列叙述正确的是（ ）a若继续充入x，平衡向正反应方向移动，y的转化率增大b若继续充入z，平衡逆向移动，z的体积分数减小c若移走部分w，平衡正向移动d平衡后移走x，上述反应的h减小11. 下列关于有机化合物的说法正确的是a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以区别 b戊烷（c5h12）有两种同分异构体c乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 d糖类油脂和蛋白质均可发生水解反应12将图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是a.cu电极上发生还原反应 b.电子沿znabcu路径流动c.片刻后甲池中c(so42-)增大 d.片刻后可观察到滤纸b点变红色13下列说法正确的是a.0.5molo3，与11.2 lo2所含的分子数一定相等 b.25与60时，水的ph相等c.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( na0h）相等d.2so2(g)+o2(g) = 2so3 (g)和4so2(g)+wo2(g) = 4so3 (g)的h相等 14. 室温下，对于0.10 moll-1的氨水，下列判断正确的是a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh-) 变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph=1315下列关于0. 10 mol/l nahco3溶液的说法正确的是（ ） a溶质的电离方程式为nahco3=na+ h+ co32- b25时，加水稀释后，n(h+)与n( oh-)的乘积变大 c离子浓度关系：c( na+)+c(h+)=c( oh-)+c( hco3- )+c( co32-) d温度升高，c(hco3-)增大16一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(n2o) /moll10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000 (注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2) 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）第二部分 非选择题(包括5小题，共52分)17.(16分) 、某一元弱酸ha在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。 (2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(oh)将_。、某温度(t)时，测得0.01mol/l naoh溶液的ph为11， 此温度下，将pha的naoh溶液val与phb的h2so4溶液vbl混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则vavb_。(2)若所得混合溶液为中性，且ab12，则vavb_。(3)若所得混合溶液的ph10，且a12，b2，则vavb_。18、(10分) 工业上制取纯净的cucl22h2o的主要过程是： 将粗氧化铜(含少量fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的ph为3； 对所得滤液按下列步骤进行操作：已知cu2、fe2在ph为45时不水解，而fe3却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)x是_，其反应的离子方程式是_。(2)y物质的作用及应具备的条件是_，生产中y可选_。(3)溶液z在蒸发结晶时应注意_。19(8分) 如图装置，a、b中电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的na2so4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在a、b中充满koh溶液后倒立于koh溶液的水槽中，切断k1，闭合k2、k3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：(1) b试管中的气体是_（填名称或分子式）；a为电源_(正或负)极。(2)写出电解时a极的电极反应式： _。(3)若电解一段时间，a、b中均有气体包围电极。此时切断k2、k3，闭合k1。电流表的指针偏转，则此时b极电极反应式为_。20(6分) (1) 肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kpa，298k时，1mol液态n2h4在氧气中完全燃烧生成n2和水蒸气，放出热量624kj，该反应的热化学方程式是_ 。又知：h2o(g )h2o (l) h44 kjmol1，若1mol液态n2h4在氧气中完全燃烧生成n2和液态水，则放出热量为_kj。(2)已知拆开1molh-h键、1moln-h键、1molnn键分别需要能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式是_。21(12分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍关注 目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0kj/mol测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡，h2的平均反应速率v(h2)_mol/(lmin)，h2的转化率为 _ _ 。下列措施中能使n(ch3oh)n(co2)增大的是_。a、升高温度 b、充入he(g)，使体系压强增大c、将h2o(g)从体系中分离 d、再充入1mol co2和3mol h2e、使用催化剂 f、缩小容器体积（2）反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填，)上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。华安一中20142015学年上学期期末考高二化学答题卷第一部分 选择题(共48分)12345678910111213141516第二部分 非选择题(共52分)17.(16分) 、 (1) _ 理由是_。 (2) _ _ _ 、_ _ _ 18、(10分) (1)x是_， _。(2)_ y可选_(3) _ 19(8分) (1) _ _(2) _ (3) _20(6分) (1) _ _kj。(2) _。21(12分) (1)v(h2)_mol/(lmin) _ _ _（2）v正 v逆 。华安一中20142015学年上学期期末考高二化学参考答案第一部分 选择题(共48分)12345678 bdccccad910111213141516baaaccba16、半衰期是一定值，与浓度无关，a正确；浓度越大，反应速率越快，到达平衡所用时间越短，b错误；半衰期是一定值，与浓度无关，c错误；浓度越大，物质的转化率不一定变大，d错误。第二部分 非选择题( 每空格2分，共52分)17.(16分) (1)逆 c(a)增大平衡向减小c(a)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (1)110 (2)101 (3)1918、(10分) (1)cl2 （或h2o2） cl22fe2=2fe32cl( 或h2o2 2h+ +2fe2=2fe32 h2o)(2)调节溶液酸性，使ph为45，且不引进新杂质 cuo、cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2 co3(3)通入hcl气体(或加入盐酸)并不断搅拌且不