（福建专用）高三化学 专题检测卷（一） 专题一 第1讲 物质的组成、性质和分类 化学用语（含解析）.doc

物质的组成、性质和分类 化学用语(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列说法正确的是()a.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象b.“百炼成钢”主要发生了物理变化c.“返青粽叶”指的是添加胆矾(cuso45h2o)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物d.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同2.(2013黄浦一模)下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是()a.有一种物质过量b.发生的是分解反应c.发生的是置换反应d.生成了两种产物3.(2013宁德质检)下列有关化学用语表示正确的是()a.上图中的是n2的电子式b.上图中的是s2-的结构示意图c.质子数为53,中子数为78的碘原子：id.上图为co2的结构式4.(2013四川高考)下列物质分类正确的是()a.so2、sio2、co均为酸性氧化物b.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5.分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是()选项分类标准物质归类afeso4、no2、mno2、naclo、cu2o、na2o2h2so3bch3cooh、hooccooh、hclo、h2shfc复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应d(nh4)2so4、nh4cl、nh4no3、(nh4)2co3nh4hco36.化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及化学变化的是()a.氮肥厂用氢气和氮气合成氨b.钢铁厂用热还原法冶炼铁c.硫酸厂用接触法生产硫酸d.炼油厂用分馏法生产汽油7.(2013福州一模)下列有关物质的性质或用途的说法中,正确的是()氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料al(oh)3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱a.b.c.d.二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(17分)根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。物质类别酸碱正盐氧化物氢化物化学式h2so4_naoh_na2so4_so2na2ohcl_(1)请仔细观察表格中的物质类别,从k、h、o、c、n五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应,生成一种盐。该反应的化学方程式为 _。(3)将通入足量的溶液中,反应的离子方程式为 。(4)极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是 。9.(10分)fecl3的水溶液滴入沸水可得到以fe(oh)3为分散质的红褐色胶体。(1)该红褐色胶体中fe(oh)3粒子的直径大小范围是。(2)fecl3溶液滴入沸水可得到fe(oh)3红褐色胶体的反应的化学方程式是 _。(3)此分散系不具有的性质是(填字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生d.fecl3溶液中溶质离子可以通过半透膜,fe(oh)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜10.(14分)下图是几种常见物质的转化关系。其中a、b、c、d、e是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是红色固体,e是最清洁的燃料,丙高温下与乙反应可生成常见的金属单质d。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)丁的电子式为;(2)气体甲能使品红溶液褪色,则甲的化学式为 ;(3)丙与乙反应的化学方程式为 ;(4)写出a的一条用途： 。11.(17分)(2013漳州一模)某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药x,信息如表所示;为了探究抗酸药x的成分,兴趣小组设计了下列实验。抗酸药x【药品名称】x【规格】2 g/袋20袋/盒。【用法用量】直接口服或温水冲服,12袋/次,34次/天。除非另有医嘱,一般成人在餐后12小时、睡前或胃不适时服用。病情严重者遵医嘱增加剂量。儿童遵医嘱服用。治疗胃和十二指肠溃疡时,在症状缓解后,至少维持4周。【适应症】1.急、慢性胃炎。2.胃、十二指肠溃疡。3.反流性食管炎。4.与胃酸有关的胃部不适症状,如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。5.预防非甾体类药物引起的胃黏膜损伤。取30粒x磨成粉,取一部分粉末加入蒸馏水,粉末不溶解;另取一部分粉末在空气中充分加强热,经检测除产生无色无味气体a外,还生成液态氧化物b和白色固体(c和d的混合物),白色固体能部分溶于naoh溶液。已知b、c、a、d的物质的量之比为12611,且相对分子质量依次增大,请回答下列问题：(1)写出a的电子式： 。(2)写出x的化学式： 。(3)写出d与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。(4)用化学方程式表示x能治疗胃酸过多的原因 。(5)将白色固体溶于足量稀盐酸,再滴加一定量的naoh溶液得到沉淀y,请设计实验方案检验y的成分 。答案解析1.【解析】选a。“百炼成钢”是指钢铁的炼制过程,该过程既有物理变化又有化学变化;cuso45h2o是化合物而不是混合物;“明矾净水”是利用胶体的吸附性除去水中的杂质,漂白粉主要是杀菌消毒,二者原理不同。2.【解析】选a。由题干图示可知：该反应为与化合生成了,而反应物过量。3.【解析】选c。a项：漏掉了孤电子对;b项：结构示意图是硫原子的;d项：co2的结构式应为oco。4.【解析】选d。co为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,a错误;氯化铁溶液不是胶体,b错误;ccl4属于非电解质,c错误;福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合物,d正确。5.【解析】选c。a项各物质中元素的价态处于中间价态,与h2so3中硫元素处于中间价态一致,可归于同一类物质;b中各物质均为弱酸,与hf可归为一类;d中各物质均为铵盐,与nh4hco3可归为一类;焰色反应为物理变化过程,与c中各反应不能归为一类。6.【解析】选d。分馏法是利用物质沸点不同分离物质的方法,故d不涉及化学变化。【解题技巧】对化学变化、物理变化的认识(1)从宏观上看,有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。(2)从微观上看,化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如nacl晶体熔化、sio2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化。(3)化学变化过程中一定伴有物理变化,但物理变化过程中未必有化学变化,观察到一定的实验现象不一定是发生化学变化造成的。7.【解析】选c。氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,故错误;二氧化硫虽然具有较强的还原性,但浓硫酸不能氧化二氧化硫,所以能用浓硫酸干燥,故错误;zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,故正确;al(oh)3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱,故正确。8.【解析】(1)由k、h、o、c、n五种元素中的两种或三种组合成的物质中属于酸的有hno3或h2co3,属于碱的有koh,属于正盐的有k2co3或kno3,属于氢化物的有nh3、ch4、h2o。(2)na2o与so2发生反应生成na2so3。(3)把so2通入足量naoh溶液中生成na2so3和h2o。反应的离子方程式为so2+2oh-=s+h2o。(4)用agno3和稀硝酸检验cl-的存在。反应的离子方程式为ag+cl-=agcl。答案：(1)hno3(或h2co3)kohk2co3(或kno3)nh3(或ch4或h2o)(2)na2o+so2=na2so3(3)so2+2oh-=s+h2o(4)取少量液体于一洁净试管中,滴入几滴agno3溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸后,沉淀不溶解,则证明溶液中含有氯离子9.【解析】(1)胶体中分散质微粒的直径介于1 nm100 nm之间。(2)fecl3水解生成fe(oh)3胶体的化学方程式为fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl。(3)胶体具有丁达尔效应,fe(oh)3胶体粒子带正电荷,能发生电泳现象,fe(oh)3胶体不能通过半透膜,但fecl3溶液中的溶质能通过半透膜,向fe(oh)3胶体中加入电解质溶液,能发生聚沉现象。答案：(1)1 nm100 nm(2)fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl(3)c10. 【解析】单质e为最清洁的燃料,则e为h2,由于甲、乙、丙、丁均为氧化物,且都是由单质a与单质b、c、d、e化合得到。则a为o2,丁为h2o,d为常见的金属单质,能与o2反应生成红色固体丙,故d为fe,丙为fe2o3。结合工业上冶炼铁的反应原理推断乙为co,c为碳。因为气体甲为能使品红溶液褪色的氧化物。则甲为so2,b为硫。答案：(1)h(2)so2(3)3co+fe2o32fe+3co2(4)供给呼吸11.【解析】根据信息推测x是一种抗酸性胃药,则可能是氢氧化物或碳酸盐类物质。经检测除产生无色无味气体a外,还生成液态氧化物b和白色固体(c和d的混合物),白色固体能部分溶于naoh溶液。说明药物含有h、o、al、mg、c五种元素,b、c、a、d的相对分子质量依次增大,说明b是水,c是mgo,a是co2,d是al2o3。根据x12h