福建省南安市第一中学高考化学一轮复习 弱电解质的电离平衡、酸碱练习.doc

弱电解质的电离平衡 酸碱一、选择题1下列各组物质中，都是强电解质的是()ahbr、hcl、baso4 bnh4cl、ch3cooh、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3h2o dhclo、naf、ba(oh)22hgcl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知hgcl2的熔点是277 ，熔融状态的hgcl2不能导电，hgcl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于hgcl2的叙述中正确的是（）hgcl2属于共价化合物 hgcl2属于离子化合物 hgcl2属于非电解质 hgcl2属于弱电解质a.b.c.d.3下列在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）ahcloh+cl -+ o2- bh2co3 2h+ co3 2-cnahso4na+hso4 dnh3h2onh4+oh4下列不能证明一元酸ha为弱酸的是（ ）anaa溶液的ph7(室温下)bph试纸显示0.1 mol/l ha溶液的ph为23(室温下)c0.1 mol/l的hcl和ha溶液，前者的导电能力明显更强dha溶液能与ch3coona溶液反应生成ch3cooh 5下列叙述中，正确的是（ ）a将0.l mol醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小b0.1 mol/l的一元弱酸ha加水稀释过程中，不变c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d中和10 ml 0.1moll-1 醋酸与中和100 ml 0.01moll-1 的醋酸所需同种碱液的量不同6在25 时， 0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、k14.3107和k25.61011，其中氢离子浓度最小的是ahno2 bhcooh chcn dh2co37高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010从表格中判断以下说法中不正确的是a在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so42h so42d水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱8现有ph2的a、b两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1 l，其ph与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是() a是强酸或比b强的弱酸，b是弱酸 稀释后，a溶液的酸性比b溶液强若a、b均为弱酸，则2a5若a、b均为强酸，则a、b的物质的量浓度一定相等.a b c d二、非选择题。9（10分）写出下列物质在水中的电离方程式： nahso4 hclo al(oh)3 ca(oh)2 h2co3 10（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如 图所示，请回答：（1）o点为什么不导电：_。（2）a、b、c三点溶液的ph由小到大的顺序是_。（3）h的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。（4）若使c点溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。a加热 b加很稀的naoh溶液 c加naoh固体 d加水 e加入锌粒11（16分）i. 磷酸（h3po4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随ph的变化曲线如下图：从图中推断nah2po4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明 。在na3po4溶液中，c(na+)/c(po43) 3（填“”“=”“”）；向该溶液中滴入几滴浓koh溶液后，c(na+)/c(po43-)的值减小，原因是 。羟基磷灰石ca5(po4)3oh是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5ca(oh)23h3po4ca5(po4)3oh9h2o。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/l，ph=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率 。ii. 在某温度下，把1.0mol nh3溶于水中配成1l溶液，测得溶液中oh浓度和时间的图像如下：求该温度时，氨水的电离平衡常数k（写出计算过程，结果保留三位有效数字）在t1时刻时再加入h2o配成2l溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 t2时间内oh浓度随时间变化的曲线。将a mol/l的盐酸和b mol/l氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(nh3h2o) 。（用含有a、b的式子表示）溶液的酸碱性1水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )a海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等b某温度下，ph6的蒸馏水显酸性c氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气d明矾可用于水的净化与杀菌消毒2在某温度时，测得纯水中的c(h)2.0107 moll1，则c(oh)为( )a2.0107 moll1 b0.1107 moll1c1.01014/2.0107 moll1 d无法确定3强酸溶液a与强碱溶液b，在常温下其ph之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的ph恰好为7，则a与b的体积比为( )a1 : 1 b2 : 1 c1 : 10 d10 : 1 4已知c(nh4cl)01 moll1时，溶液的ph51，现用01 moll1盐酸滴定10 ml 005 moll1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是( )a10 ml b5 ml c大于5 ml d小于5 m5现有常温下的四份溶液：0.01 mol/l ch3cooh；0.01 mol/l hcl；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。下列说法正确的是( )(双选)a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b将、混合，若有ph=7，则消耗溶液的体积：c将、混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合液一定呈碱性d将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：，6下列各表述与示意图一致的是( )a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2（g）+ o2（g） 2so3(g)h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+)随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2（g）+ h2(g)ch3ch3(g)；h c(ch3coo-) c(h+) c(oh-)二、非选择题。8（14分）求25时以下溶液的ph （1）ph=3的盐酸与ph=5的硫酸等体积混合后，ph= _ （2）ph=10和ph=12的两种naoh溶液等体积混合后，ph= _（3）ph=9的naoh溶液稀释到原来的10倍后，ph= _，再稀释到原来的1000倍后，ph_。（4）ph=12的naoh和ph= 4的hcl等体积混合后，ph= _（5）ph=10的naoh和ph=1的hcl等体积混合后，ph= _（6）ph=12的naoh和ph=2的hcl等体积混合后，ph= _9（16分）、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：naoh固体；0.1000mol/l的标准naoh溶液；未知浓度的盐酸；na2co3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)（2）配制250ml0.1000mol/lnaoh溶液时，还缺少的仪器是 。（3） 过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）；如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ml。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/l。滴定次数待测液体积(ml)标准naoh溶液读数记录(ml)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10、为测定某h2c2o4溶液的浓度，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，加入适量稀h2so4后，用浓度为c mol/l kmno4标准溶液滴定。滴定原理为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o（1）滴定时，kmno4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。（3）若滴定时反应前后的读数分别为a和b，则所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/l。（4）在该溶液与koh溶液反应所得的0.1 mol/l khc2o4溶液中，c(c2o42-)c（h2c2o4），下列关系正确的是 。a. c（k+）+c（h+）=c(hc2o4-)+c(oh-)+c(c2o42-) bc (hc2o4-)+ c (c2o42-)+ c（h2c2o4）=0.1mol/lc. c(h+)c（oh-） d.c（k+）=c（h2c2o4）+c(hc2o4-)+c(c2o42-)弱电解质的电离平衡答案1a 2b 3d 4d 5b 6c 7c 8b9nahso4=na+h+so42-； hcloh+clo-； al（oh）3al3+3oh-； ca(oh)2=ca2+2oh-； h2co3h+hco3-； hco3-h+co32-10（1）无自由移动的离子 （2）ba （1分）， koh抑制了po43-的水解（1分）；0.056mmol/(lmin)（3分）ii. 4.0010-4 如图（2分） mol/l （2分）31 溶液的酸