（新课标Ⅱ第二辑）高三化学上学期第四次月考试题.doc

第四次月考化学试题3通过复习总结，下列归纳正确的是a酸酐一定是酸性氧化物 bna2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物c简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性d一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物4下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是ak+、alo2、cl、mno4 要求：无色澄清溶液bfe3+、no3、i、hco3 要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体cna+、k+、ag+，no3 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失dnh4+、al3、so42、ch3cooh 要求：滴加naoh浓溶液立刻产生气体5下列叙述正确的是a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等c1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等6下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是7下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是abcd试样na2co3（nahco3）fecl2（fecl3）fe（a1）co2（so2）除杂试剂澄清石灰水naoh溶液naoh溶液饱和nahso3溶液8设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是as2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2nab将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4lc在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4molcl2转移的电子数为8nad25时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2 na9进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是a浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸b在ki淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应c在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含so42d将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10在一密闭容器中有co、h2、o2共16.5g和足量的na2o2，用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重7.5g，则原混合气体中o2的质量分数是a54.5% b40% c36% d33.3%a隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量为m 1 g b与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量为m 2 g c与足量水反应并加热，收集到标准状况下v1 l干燥气体d与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下v2 l 干燥气体13“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（已知：2no2n2o4 h0）a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应14将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是a只含cu2+、fe2、zn2 b只含zn2c只含fe2、zn2 d只含cu2、fe3、zn215标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列选项不正确的是a=(17v+22400 )/ (22.4+22.4v) b用水稀释该溶液，oh的物质的量增加c该溶液中共有6种微粒 dc=1000v/(17v+22400) 16根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比可能为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3br217某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是a原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1bab段发生的离子反应为：al3+3oh= al(oh)3，mg2+2oh= mg(oh)2c原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+、mg2+dd点溶液中含有的溶质只有na2so418将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano2的物质的量为a0.2mol b0.6mol c0.8mol d1.0mol第ii卷（共46分）19(14分) 下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物。其中a、c为无色气体。完成下列问题：（1）物质m可以是 或 ，c是 ，f是 。 （2）淡黄色粉末的电子式是： 。（3）反应的化学方程式： 。 （4）反应的离子方程式： 。20（16分）亚硝酸（hno2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2+氧化成fe3+。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）在酸性条件下，当nano2与ki按物质的量1：1恰好完全反应，且i被氧化为i2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（2）要得到稳定的hno2溶液，可以往冷冻的浓nano2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_（填序号）。a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫 d磷酸（3）人体正常的血红蛋白含有fe2+。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2+转化为fe3+而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)a亚硝酸盐被还原 b维生素c具有还原性c维生素c将fe3+还原为fe2+ d在上述变化中亚硝酸盐是还原剂（4）下列方法中，不能用来区分nano2和nacl两种溶液的是_(填序号)a测定这两种溶液的phb分别在两种溶液中滴加甲基橙（变色范围：3.14.4）c在酸性条件下加入淀粉ki溶液来区别d用agno3和hno3两种试剂来区别（5）某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式： 。 21（16分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证ag与浓硝酸反应的过程中可能产生no。其实验流程如下：将ag和hno3反应的生成气体通入足量水中，同时测定跑出气体体积，之后测定所得溶液中硝酸的物质的量。 成硝酸的物质的量为 mol，则ag与浓硝酸反应过程中生成的no2，在标准状况下的体积为 ml。（2）测定no的体积从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成no体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）。在测定no