福建省南平市邵武七中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省南平市邵武七中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1金属钠分别在过量的o2和cl2中燃烧，产生的现象相同点是（）a都产生白烟b都发生爆炸c都产生黄色火焰d都生成白色固体解：金属钠在过量的cl2中燃烧苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成，火焰呈黄色，而在氧气中燃烧生成淡黄色的固体，火焰呈黄色，产生的现象相同点是都产生黄色火焰，故选c2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl3解：acu为不活泼金属，与盐酸不反应，故a错误；bfecl2只能由fe和盐酸反应生成，故b错误；cfecl3只能由fe和氯气反应生成，故c错误；dalcl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故d正确故选d3下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是（）a用氯气制备漂白粉b氯气和铜c氯气和氢气d浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气解：a用氯气制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中反应中cl元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故a选；b氯气和铜，元素的化合价只降低，作氧化剂，故b不选；c氯气和氢气，元素的化合价只降低，作氧化剂，故c不选；d浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，cl元素的化合价只升高，氯气是生成物是氧化产物，故d不选；故选a4下列物质中与其他三组不同的是（）a金刚石、石墨、c60b红磷、白磷c一氧化碳、二氧化碳d氧气、臭氧解：a、金刚石和石墨是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；b、红磷、白磷是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；c、一氧化碳、二氧化碳是碳元素的不同化合物，不是同分异构体；d、氧气、臭氧是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；故选c5下列金属在常温时能全部溶于足量浓hno3的是（）aaubcucaldfe解：aau活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水，故a错误；b常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，所以cu能完全溶于浓硝酸，故b正确；c常温下，al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以al不能完全溶于浓硝酸，故c错误；d常温下，fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以fe不能完全溶于浓硝酸，故d错误；故选b6下列各组反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）a氧化铜跟稀硝酸反应b铜跟稀硝酸反应c木炭和浓硝酸反应d碳酸钙跟稀硝酸反应解：acuo3hno3=al（no3）3+3h2o，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故a错误；b铜跟稀硝酸反应，该反应中n元素的化合价降低，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜体现酸性，所以硝酸既表现氧化性又表现酸性，故b正确；c木炭和hno3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生c+4hno3=co2+2h2o+4no2，硝酸只表现出强氧化性，故c错误；d碳酸钙跟稀硝酸反应，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故d错误故选b7以下关于硫及其化合物的说法错误的是（）a硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态b浓硫酸不可用来干燥h2s气体，因其具有强氧化性c硫单质与铁反应生成硫化铁dso2、so3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸解：a、硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，故a正确；b、浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，易被浓硫酸氧化，浓硫酸不可用来干燥h2s气体，故b正确；c、硫的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物，则硫单质与铁反应生成硫化亚铁，故c错误；d、二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸、硫酸，故d正确；故选c8不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）ah2o的热稳定性强于h2sb硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊ch2o是液体，h2s常温下是气体d氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易解：a、h2o的热稳定性强于h2s，能说明氧的非金属性比硫强，故a不选；b、硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，故b不选；c、h2o是液体，h2s常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性之间没有联系，故c选；d、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易可以得到氧的非金属性比硫强，故d不选故选c9下列叙述错误的是（）a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的原子，它们的质子数相等c6li和7li的电子数相等，中子数也相等d14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等解：a13c和14c属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故a正确；b1h和2h是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故b正确；c6li和7li的电子数相等均为3，中子数分别为：63=3、73=4，不相等，故c错误；d14c和14n的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：146=8、147=7，它们的中子数不等，故d正确故选：c10今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是（）a硅原子和钠原子b硼原子和氢原子c碳原子和铝原子d氮原子和碳原子解：根据题意，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，而l层最多排布8个电子，因此，b的l层有8个电子，而a的l层有4个电子（无m层），根据“a原子的m层比b原子的m层少3个电子”可知，b的m层上有3个电子，即a共有k、l电子层，排布的电子数分别为2、4，b共有k、l、m电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故a是c，b是al，因此c正确故选c11合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点（）密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该合金耐腐蚀，强度大从以上性能看，该合金不适合用作（）a导线b门窗框c炉具d飞机外壳解：a合金的导电性差，不能做导线，故a正确； b合金的硬度大，可做门窗框，故b错误；c合金的熔点高，可做炉具，故c错误；d合金的熔点高，可做炉具，故d错误故选a12下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl3溶液中 过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 向naalo2溶液中通入过量co2向饱和na2co3溶液中通入足量co2a只有b只有c只有d全部解：金属钠投入到烧杯中的fecl2溶液中，发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h2 ，3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2h2o，最终只有白色硫酸钡沉淀，故正确；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中发生的反应为：ca（oh）2+2nahco3=caco3 +2h2o+na2co3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向naalo2溶液中通入过量的co2，二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，沉淀不溶解，所以符合条件，故正确；向饱和na2co3溶液中通入足量co2发生的反应为：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选a13短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrd含t的盐溶液一定显酸性解：由短周期元素r、t、q、w所处的位置，可确定t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为n元素，a同主族自上而下非金属性减弱，非金属性csi，故最简单气态氢化稳定性为ch4sih4，故a正确；b同周期自左而右非金属性增强，非金属性sis，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：h2sio3h2so4，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：tqr，故c正确；d铝盐溶液呈酸性，但偏铝酸盐溶液呈碱性，故d错误；故选d14从海水中提取镁，正确的方法是（）a海水mg（oh）2mgb海水mgcl2溶液mgcl2晶体mgc海水mg（oh）2mgomgd海水mg（oh）2mgcl2溶液mgcl2晶体（熔融）mg解：a在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，mg（oh）2热稳定性差，受热分解生成氧化镁熔点高，工业上常利用电解熔融mgcl2冶炼金属镁，故a错误；b海水中含有可溶性的mg2+、ca2+、fe3+、so42、na+、cl、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故b错误；c在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但mgo的熔点为2800、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融mgcl2冶炼金属镁，故d错误；d在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成mgcl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故d正确；故选d15短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强解：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mga、mg和si、c和o同周期，c和si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（mg）r（si）r（c）r（o），故a错误；b、y分别与z、w形成的化合物分别为mgo、sio2，mgo中含有离子键，sio2中含有共价键，化学键类型不同，故b错误；c、c和si同主族，非金属性csi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故c错误；d、非金属性osi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此h2o的热稳定性大于sih4，故d正确；故选d16下列反应的离子方程式书写正确的是（）a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+3ohal（oh）3b在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2oc硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：fe2+2h+h2o2fe3+2h2od碳酸钙与醋酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2o解：a一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式，所以硫酸铝溶液中加入过量氨水：3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性，离子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故b正确；c硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故c错误；d碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：caco3+2ch3coohca2+co2+h2o+2ch3coo，故d错误；故选：b17在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的cu2+、na+、h+、so42、co32、oh等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）acu2+、h+、so42bna+、oh、co32cco32、oh、so42dna+、h+、so42解：甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有cu2+，因cu2+能分别为co32、oh结合生成沉淀，则co32、oh一定在乙烧杯中，又h+、oh结合生成水而不能共存，则h+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为na+；a、乙中含有na+、oh、co32，甲中含有cu2+、h+、so42，故a错误；b、乙中含有na+、oh、co32，故b正确；c、乙中不含有so42，故c错误；d、乙中不含有h+、so42，故d错误；故选b18铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法错误的是（）a、中除加试剂外，还需要进行过滤操作ba、b中铝元素的化合价相同c中需要通入过量的氨气d进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解：铝土矿加盐酸生成al3+和fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量naoh，al3+转化为alo2和fe3+转化为fe（oh）3沉淀，过滤除去fe（oh）3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成al（oh）3沉淀，al（oh）3分解生成al2o3，最后电解熔融的al2o3生成al；a、由以上分析可知、中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故a正确；b、a中为al3+，b中为alo2，a、b中铝元素的化合价均为+3价，故b正确；c、中需要把alo2转化为al（oh）3沉淀，要通入过量的二氧化碳，alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3，故c错误；d、根据上面分析可知是al（oh）3受热分解生成al2o3，故d正确故选：c19下列说法正确的是（）aso2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为so2具有漂白性bso2和cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用c活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应dso2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色解：aso2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故a错误；b等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，故b错误；c活性炭使有色物质褪色，与吸附性有关，与碳的还原性无关，故c错误；dso2使品红溶液褪色，化合生成无色的物质，为暂时性漂白，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色，故d正确；故选d20已知nh3难溶于ccl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）解：a倒扣的漏斗使nh3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，故a错误；b由于nh3易溶于水，可发生倒吸现象，导管不能插入液面以下，故b正确；c由于nh3难溶于ccl4，nh3与ccl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，故c错误；d由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，故d错误；故选b二、填空题：（本题有5小题，共40分）21下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题aaaaaaa0234（1）和的元素符号是si和ar；（2）表中最活泼的金属是k，非金属性最强的元素是f；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是al，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o，al（oh）3+koh=kalo2+2h2o；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：在nabr溶液中滴加cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明cl2的氧化性比br2强解：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第a族可知为元素硅si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知为元素氩ar，故答案为：si；ar；（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找应为元素钾k非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，应为元素氟f，故答案为：k；f；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是元素铝al，元素为s最高价氧化物的水化物为h2so4，它与al（oh）3反应的化学方程式为：2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o以及al（oh）3+koh=kalo2+2h2o，故答案为：al；2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o，al（oh）3+koh=kalo2+2h2o；（4）元素为氯，元素为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，故答案为：在nabr溶液中滴加cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明cl2的氧化性比br2强22在铝制易拉罐中收集满co2，然后倒入10ml浓naoh溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是拉罐中的naoh与co2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了，反应的离子方程式为co2+2oh=co32+h2o一段时间后，又可以观察到易拉罐又鼓起来了，原因是过量的naoh可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大，反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2解：易拉罐中的naoh与co2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了，离子方程式为co2+2oh=co32+h2o；过量的naoh可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大，易拉罐又会鼓起来，反应方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案为：易拉罐中的naoh与co2反应，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪了；co2+2oh=co32+h2o；易拉罐又鼓起来了；过量的naoh可与铝反应生成氢气，使得易拉罐内压强变大；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h223a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）（1）若a是常见金属单质，与b的水溶液反应生成c和d d、f是气体单质，d在f中燃烧时发出苍白色火焰则反应（在水溶液中进行）的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl（2）若a、d为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属且两个反应都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o（3）若b是由地壳中含量最高的两种元素组成，a的一种同素异形体与b、d结构相类似，属空间网状结构，则反应的化学方程式是2c+sio2si+2co，b与烧碱溶液反应的化学方程式是sio2+2naoh=na2sio3+h2o解：（1）d、f是气体单质，d在f中燃烧时发出苍白色火焰，应为氢气在氯气的燃烧，则d为h2，f为cl2，由转化关系可知b为hcl，由反应可知a应为变价金属，则a为fe，c为fecl2，e为fecl3，反应为fecl2被氧化生成fecl3的反应，离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；（2）a+b=c+d是置换反应，若a、d为短周期元素单质，且a为固体金属单质，d为固体非金属单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，非金属单质d为c，f为浓硝酸，金属置换非金属单质的反应应为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳的反应，判断a为mg；b为co2；c为mgo；d为c；e为mg（no3）2；f为nho3，浓hno3与c反应的化学方程式为c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，故答案为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；（3）b是由地壳中含量最高的两种元素组成，应为sio2，为原子晶体，则a应为c，d为si，c为co，f为o2，e为co2，反应的化学方程式是2c+sio2si+2co，sio2可与烧碱反应，方程式为sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故答案为：2c+sio2si+2co；sio2+2naoh=na2sio3+h2o24a、b、c、d、e、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有e溶液有颜色取一定量的固体c放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）阳离子na+ mg2+ al3+ ba2+ fe3+阴离子oh cl co32so42hco3分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；b溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当b溶液加入到d溶液中时，先有沉淀继续加入b溶液时，沉淀会消失据此推断它们是ana2co3；bba（oh）2；cmg（hco3）2；dalcl3；efe2（so4）3解：a、b、c、d、e、均为可溶于水的固体，结合离子性质和离子共存的特征分析判断，co32只能和na+结合为na2co3，氢氧根离子只能和ba2+结合为ba（oh）2；所得的溶液只有e溶液有颜色说明e溶液中含fe3+，取一定量的固体c放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少，说明加热分解说明是含有hco3离子，依据离子