《氮的循环第二课时》教案1.doc

氮的循环第二课时教案【投影学习目标和教学重难点】(1分钟，由一学生大声朗读)【投影自学指导】(15分钟)请同学们用12分钟时间快速、独立、安静阅读课本7679页，并回答下列问题。通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：1、完成下列表格实 验实验现象结 论实 验1实 验22、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？3、由 演示实验2的现象，你能得出哪些结论？4、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？5、若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？7、氨水为何不大量用作化肥？铵盐具有哪些化学性质？8、根据图3-2-12分析实验室制取氨气的原理，发生装置和收集装置分别是什么？并猜测如何检验氨气是否收集满了。【教师导学】(15分钟)1、在做氨的喷泉实验和与氯化氢反应的演示实验，引导学生注意观察实验操作和实验现象，并根据实验现象得出相应的结论。【板书】一、氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水(1：700)。二、氨的化学性质：1、与水反应：NH3+H2O NH3H2O (可逆反应)NH3H2O NH4+OH- (可逆过程)2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO43、与氧气反应：4 NH3+5O2 4NO+6H2O 【导学过程】2、由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不宜大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？通过了解铵盐的性质，分析在使用铵态氮肥的注意事项。【板书】三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。四、铵盐的化学性质：1、受热易分解：NH4Cl NH3 +HCl NH4HCO3NH3 +CO2 +H2O2、与碱溶液反应：NH4+OH- NH3 +H2O NH4+OH-= NH3H2O保存方法：密封、阴凉通风处保存。施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。【导学过程】3、氨气的实验室制法，可根据铵盐与碱反应产生氨气这个原理，指导学生解读吐3-2-12.【板书】五、氨气的实验室制法。1 反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3 +CaCl2+2H2O2 发生装置固体+固体型3 干燥剂碱石灰或无水CaCl24 收集方法向下排空气法5验满方法湿润的红色石蕊试纸6 尾气处理用水吸收【课堂小结】 学生整合本节课所学的内容。【当堂训练】(6分钟)1、有关氨的性质的叙述中正确的是( ) A. 氨不能在空气中燃烧 B. 氨水呈碱性 C. 氨气和酸相遇能产生白色烟雾D. 在反应 NH3 + H+ NH4+ 中，氨失去电子被氧化2、NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是( ) A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO23、检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C湿润的pH试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸4、检验铵盐的一般方法是取少量待检物质放入试管中，然后( )A.直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验。B.加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液。C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液。D.加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验。5、下列各项中，既能用浓